高考化學一輪總復習 專題十六 硫及其化合物 環(huán)境保護模擬創(chuàng)新題1

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硫及其化合物　環(huán)境保護 根據(jù)高考命題大數(shù)據(jù)軟件分析，重點關注第2、4、6、11、13及創(chuàng)新導向題。 模擬精選題 1．(2016福建省三明一中期中)下列有關物質用途的說法中，正確的是(　　) A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體 B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗 C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D．三氧化二鐵常用于生產紅色油漆和涂料 答案　D 2．(2016陜西咸陽模擬，6)下列變化的實質相似的是(　　) ①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應 ⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 A．只有②③④ B．只有③⑤ C．只有③④⑥ D．全部 答案　B 3．(2016山東濰坊期末)2015年11月29日至30日，國家主席習近平出席了氣候變化巴黎大會，各國就如何應對氣候變化、提升經濟綠色水平，實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展進行商討。為達成“同呼吸，共奮斗”全國各地為治理霧霾廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一主題的是(　　) A．機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一 B．積極推廣風能、太陽能、氫能等新型能源的使用 C．通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油可推廣“綠色自由”計劃 D．將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法 解析　A、機動車實行限行措施可以減少霧霾，符合，A項錯誤；B、推廣風能、太陽能、氫能等新型能源的使用，可以降低污染，B項錯誤；C、通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油可推廣“綠色自由”計劃，符合，C項錯誤；D、焚燒秸稈會增加霧霾的產生，不符合，D項正確。 答案　D 4．(2016湖南衡陽質檢)如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析　在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復分解反應產生SO2，A遇BaCl2溶液假如可以發(fā)生反應：BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，由于酸性HCl＞H2SO3，反應產生的BaSO3溶解變?yōu)锽aCl2、SO2和H2O，因此上述假設不成立，即不會發(fā)生上述變化，錯誤；B.SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3與Na2S溶液發(fā)生反應：H2SO3＋Na2S===H2S＋Na2SO3，繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，溶液變渾濁；C.KMnO4有氧化性，SO2具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液褪色，正確；D.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。 答案　A 5．(2016豫南九校聯(lián)考，15)(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4===N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是(　　) A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1 ∶1 B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1 ∶2 C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1 ∶3 D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留在溶液中溶質只有較多的NH4Cl 解析　將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，N2不溶于水也不與其他物質反應，從溶液中逸出的氣體是N2；設(NH4)2SO4的物質的量為4 mol，則生成6 mol NH3、3 mol SO2、1 mol SO3，發(fā)生的反應依次為 因此生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶1，A項正確，B項和C項錯誤；最后留在溶液中溶質有NH4Cl和NH4HSO3，D項錯誤。 答案　A 6．(2016河南洛陽期末，16)如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　) A．濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I－還原為I2 B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性 C．實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染 D．藍色石蕊試紙先變紅后褪色 解析　濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I－氧化為I2，A項錯誤；品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2具有還原性，B項錯誤；SO2氣體有毒，所以實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液進行吸收，以減少環(huán)境污染，C項正確；SO2僅能使藍色石蕊試紙變紅，D項錯誤。 答案　C 7．(2015湖南懷化期末，18)下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入較稀的NaOH溶液，不能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 該溶液中一定沒有NH B 在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，但不滴落，好像有一層膜兜著 鋁易被氧化；鋁的熔點比氧化鋁的低 C 向某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀 酸雨試樣中只含SO D 向某溶液中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成 該溶液中一定含有CO或HCO 解析　A項，只有向含有NH的溶液中加入濃的NaOH溶液，并加熱才能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣，錯誤；B項，由于鋁的表面能迅速被氧氣氧化成熔點高的氧化鋁，能將熔化的鋁兜著，正確；C項，向酸雨中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4，酸雨試樣中可能含有CO、SO或SO，錯誤；D項，根據(jù)現(xiàn)象得到的結論是溶液中含有CO、HCO、HSO或SO中的一種或幾種，錯誤。 答案　B 8．(2015江西五校聯(lián)考，9)向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通?SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是(　　) A．滴加KI溶液時，轉移2 mol e－時生成 1 mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 解析　A項，滴加KI溶液時的反應為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，轉移2 mol e－時生成2 mol白色沉淀，錯誤；通入SO2后溶液逐漸變成無色的反應為：SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，SO2是還原劑，I2是氧化劑，B、C項錯誤；D項，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，可知氧化性順序：Cu2＋>I2>SO2，正確。 答案　D 9．(2015濟南期末)下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是(　　) A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中易變質 C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 解析　A項，濃硝酸和氯水中的HClO見光都易分解，所以用棕色試劑瓶保存；B項，硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都易被氧氣氧化變質；C項，Cl2使品紅溶液褪色的原因是其具有強氧化性，SO2使品紅溶液褪色的原因是其與某些有色物質化合成無色物質；D項，SO2和Na2SO3溶液都具有還原性，都能使溴水褪色。 答案　C 10．(2015黑龍江哈爾濱期末)將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的(　　) ①NO2?、贑O2?、跜l2　④HCl?、軳H3 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．①④⑤ 解析　SO2與H2O反應生成H2SO3，通入的氣體要么具有強氧化性能把H2SO3氧化為SO，要么通入的氣體顯堿性使H2SO3轉化為SO與Ba2＋生成BaSO3沉淀，①③具有強氧化性、⑤顯堿性。 答案　A 11．(2015河南八市聯(lián)考，5)用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是(　　) 選項 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水，變渾濁 BaCl2溶液 B 通入CO2溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色 Ca(ClO)2溶液 C 通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca(OH)2溶液 D 通入NH4HCO3受熱分解產生的氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失 Ca(OH)2溶液 解析　A項，由于亞硫酸的酸性小于鹽酸，故SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，加入氯水后，SO2(H2SO3)被氧化為SO，SO與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，正確；B項，由于碳酸的酸性比次氯酸強，則CO2與Ca(ClO)2溶液反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO具有漂白性可以使品紅溶液褪色，正確；C項，開始通入SO2時發(fā)生反應的化學方程式為SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，故溶液變渾濁，繼續(xù)通入SO2發(fā)生反應的化學方程式為CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2，故渾濁消失，再加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應Ca(HSO3)2＋2NaOH===CaSO3↓＋Na2SO3＋2H2O，故溶液又變渾濁，正確；D項，碳酸氫銨受熱分解生成NH3、CO2、H2O，混合氣體通入到Ca(OH)2溶液中會生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入該氣體時渾濁不會消失，因為該氣體中NH3與CO2的物質的量相等，錯誤。 答案　D 12．(2014湖南五市十校聯(lián)考，9)下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是(　　) A. 濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2 B. SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色 C. 向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產生淡黃色沉淀 D. SO2和Cl2分別與雙氧水反應均產生O2 解析　A項，濃硫酸既可以干燥Cl2，也能干燥SO2，錯誤；B項，SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色是因為能夠把碘單質還原為碘離子，而不是因為具有漂白性，錯誤；C項，Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，正確；D項，Cl2＋H2O2===2HCl＋O2，SO2具有還原性能夠把H2O2還原，不能生成氧氣，錯誤。 答案　C 13．(2016山東濰坊期末)葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產物(C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑)。 Ⅰ.已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。(氣密性已檢驗，部分夾持裝置略)。 實驗操作和現(xiàn)象： 操 作 現(xiàn) 象 點燃酒精燈，加熱至70 ℃ Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色 …… 實驗完畢，清洗燒瓶 Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 (1)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有____________性。 (2)分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。 ①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是 ______________________________________________________________； ②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產生的SO2和________，使B中有色物質反應褪色。 ③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下： 甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色。 乙：用下列裝置按一定順序與A連接：(尾氣處理裝置略) 現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色。 請回答下列問題： a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是____________________； 乙設計的實驗D中盛放的試劑是____________，裝置連接順序為_____________________________________________________________。 b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是_______________________ ______________________________________________________________。 c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是_______________。 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色 Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。 (3)0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH＝4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式_____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (4)已知：Ksp[BaSO4]＝110－10，Ksp[BaSO3]＝510－7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤110－5 molL－1]，此時溶液中c(SO)≤__________molL－1。 解析　(1)溶液慢慢變黑是因為濃硫酸將物質中的O和H以1∶2的比例脫掉，所以表現(xiàn)濃硫酸的脫水性。 (2)①甲認為是C2H4，使B中溶液褪色是因為發(fā)生加成反應，反應的化學方程式是CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；②乙根據(jù)現(xiàn)象認為濃硫酸同時可能被還原生成SO2和水；③a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放NaOH溶液，將二氧化硫吸收，再通過Br2的CCl4溶液如若褪色，則說明是乙烯加成；將A中出來的氣體通過濃硫酸除去水，再通過溴的四氯化碳，不褪色，再通過品紅褪色，故連接為cabe(f)；b.利用二氧化硫漂白的不穩(wěn)定性，加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2；c.取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO、SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (3)溶液的pH＝4.5時，溶液中主要存在HSO，故Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式：Na2S2O5＋H2O===2NaHSO3。 (4)因為Ksp[BaSO4]＝110－10，c(SO)≤110－5 molL－1，故c(Ba2＋)≥110－5 molL－1，Ksp[BaSO3]＝510－7，故c(SO)≤0.05 molL－1。 答案　(1)脫水性 (2)① CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br　② H2O ③a.NaOH 溶液　濃硫酸　(d)cabe(f)　b．加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2　c．SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO、SO＋Ba2＋===BaSO4↓或 SO2＋2H2O＋Br2＋Ba2＋===4H＋＋2Br－＋BaSO4↓ (3)Na2S2O5＋H2O===2NaHSO3　(4)0.05 14．(2014沈陽模擬)已知三氧化硫的部分性質如下表所示： 熔點 沸點 溶解性 狀態(tài)及顏色 16.8℃ 44.8℃ 溶解于水生成硫酸，放出熱 固體為無色；液體為無色透明油狀 某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質。 請回答下列問題： (1)請選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序為__________________(填寫儀器接口的字母編號)。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________，裝置F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________。 (3)下列關于裝置B的作用的說法正確的是________(填字母序號)。 a．裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應的催化劑 b．使反應物SO2與O2混合均勻 c．除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d．便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應物的量 (4)裝置A中的現(xiàn)象是________________，裝置C的作用是____________ ______________________________________________________________。 (5)試設計一個實驗，檢驗裝置A中生成的物質，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：___________________________________________________________ _______________________________________________________________。 解析　(1)裝置F產生的SO2進入裝置B進行干燥，同時與O2混合后進入裝置D中，在催化劑V2O5和加熱的條件下反應生成SO3，再通入A裝置進行收集，沒有完全反應的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗；濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2、H2O和Na2SO4。 (3)裝置B能夠使兩種反應物氣體混合均勻，同時可以除去反應物中混有的水蒸氣。為使反應能夠順利進行，還需要控制通入氣體的速率，可通過觀察裝置B中產生氣泡的多少快慢進行控制。 (4)在冰水的冷卻下，SO3成為固體，附著在裝置A的試管內壁上；SO2與O2的反應是可逆反應，故逸出的氣體中含有SO2，需要用堿液吸收。 答案　(1)k→c→d→g→h→a→b→f→e(其中g和h順序可以顛倒，其他不能顛倒) (2)分液漏斗　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(3)bcd (4)試管內壁附著有無色固體　吸收未完全反應的SO2，防止造成污染　(5)在試管中加入少量水，片刻后用手觸摸試管外壁，試管較熱或發(fā)燙(或在試管中滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，然后滴加稀鹽酸，沉淀不溶解等) 創(chuàng)新導向題 考向一　環(huán)境污染與保護 角度1　環(huán)境污染與保護 角度2　硫酸型酸雨 1．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用及日常生活等密切相關。下列說法正確的是(　　) A．無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能 B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用 C．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用乙醇汽油 D．推廣燃煤脫硫技術，可以降低SO2對環(huán)境的污染 解析　A項，風力發(fā)電是風能轉化為電能，潮汐發(fā)電是機械能轉化為電能，錯誤；食品添加劑在一定范圍內使用對人體均無害，B項錯誤；汽油是不可再生能源，C項錯誤。 答案　D 2．某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)： 時間(h) 開始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因為________________________ (用化學方程表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_______________ ___________________________________________________________。 如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是____________________________， 二氧化硫表現(xiàn)________性。 (2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是(　　) A．腐蝕建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良堿性土壤 D．損害莊稼 (3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是(　　) ①少用煤作燃料?、诎压S的煙鹵造高?、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源 A．①②③　　　　　　　　　　 B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 答案　(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨　減小　自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸　還原 (2)C　(3)C 考向二　硫及其化合物 角度1　 二氧化硫的制取、性質和用途 角度2　濃硫酸與金屬反應的規(guī)律 角度3　濃硫酸的特性 角度4　SO的檢驗 3．用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是(　　) A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 解析　A項，SO2能使品紅溶液褪色；B項，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項，此反應中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項，品紅溶液②不褪色說明無二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明通入了二氧化碳，依據(jù)強酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。 答案　C 4．將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應中共消耗Zn 97.5 g C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應中共轉移3 mol 電子 解析　鋅與濃H2SO4發(fā)生反應，Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應的進行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，設反應生成的SO2為x mol，H2為y mol，則 x＋y＝＝1.5 mol， 消耗的硫酸： 2x＋y＝18.5 mol/L0.1 L－， 解得：x＝0.3，y＝1.2，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4， 參加反應的Zn：x＋y＝1.5(mol)，質量是97.5 g， 轉移電子：1.5 mol2＝3 mol。 答案　C 5．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是(　　) A．上述過程中，最終被還原的是NO B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體 D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析　溶液顏色變成淺綠色，說明Fe3＋被還原為Fe2＋，立即又變成棕黃色，說明Fe2＋又被氧化為Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，說明SO2被氧化為SO，反應過程可以理解為，F(xiàn)e3＋被SO2還原為Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NO在酸性條件下將Fe2＋又氧化為Fe3＋，故最終被還原的是NO，A項正確；氧化性的關系是HNO3>Fe3＋>H2SO4，B項正確；第二步反應中HNO3被還原為無色難溶于水的NO，C項正確；SO2→SO，轉移2e－，HNO3→NO，轉移3e－，同溫同壓下，SO2與NO的體積比為3∶2，D項錯誤。 答案　D 6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示： (1)SO2氣體還原Fe3＋的產物是____________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是________。 (2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。 A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4 (3)裝置C的作用是__________________________________________。 (4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。 A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網　　C．漏斗　　D．燒杯 E．玻璃棒　　F．坩堝 (5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗： 方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。 方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。 上述方案不合理的是________，原因是__________________________ _____________________________________________________________。 解析　(1)SO2和Fe3＋發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋SO2＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋，由此可知SO2還原Fe3＋的產物是Fe2＋和SO，參加反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是1∶2。(2)A項，Na2SO3溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，得不到SO2；B項，Na2SO3與濃硫酸發(fā)生復分解反應生成Na2SO4、H2O和SO2；C項；固體硫在純氧中燃燒生成的SO2中含有氧氣；D項；銅與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CuSO4、H2O和SO2。(3)裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(4)蒸發(fā)時用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，過濾時用到燒杯、漏斗和玻璃棒，該過程中用不到石棉網和坩堝。(5)驗證SO2和Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，只需檢驗其反應產物Fe2＋和SO即可，過量的SO2和生成的Fe2＋均具有還原性都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，方案①不合理，方案②可檢驗生成的Fe2＋，合理，方案③可檢驗生成的SO，合理。 答案　(1)Fe2＋和SO　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣　(4)BF　(5)方案①　SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色