高考化學 微測試系列 專題03 離子共存（含解析）1

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專題03 離子共存 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（ ） A．空氣：HCl、CO2、SO2、NO B．燒堿溶液：K＋、HCO3－、NO3－、NH3H2O C．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO42－、CH3COOH D．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－ 【答案】C 考點：考查離子共存等知識。 2．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol?L-1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- B．含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3- C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．由水電離產生的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- 【答案】A 【解析】 試題分析：A．在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中H+、Na+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故A正確；B． Fe3+與SCN-反應生成難電離的物質，不能大量共存，故B錯誤；C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+要被NO3-氧化，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產生的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液下酸性或堿性，在堿性溶液中NH4+和HCO3-不能大量存在，故D錯誤；故選A。 【考點定位】考查離子共存、離子反應 【名師點晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；還應該注意題目所隱含的條件。一、有隱含條件的離子共存：1、溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；2、強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；3、強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-；二、審題時應注意題中給出的附加條件：1、酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH--=110-10mol/L的溶液等；2、有色離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)3+；3、MnO3-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性；4、S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；5、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”； 3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ） A．NH4＋、Ba2＋、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- 【答案】B 考點：考查離子共存正誤判斷 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．加入酚酞呈紅色的溶液中：、、、K+ B．含有大量的溶液中： H+、Na+、Fe2+、Cl- C．強酸性溶液中：Fe3+、、Cl-、SCN- D．含有NaHSO4的溶液中：、Cu2+、Cl-、 【答案】D 考點：考查離子共存 5．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3- C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4- 【答案】D 【解析】 試題分析：A．H+與ClO-結合生成次氯酸分子，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-離子間不發(fā)生反應，能夠電離共存，故B錯誤；C．Al3+與CO32－發(fā)生雙水解反應，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．H+、Br-、MnO4－發(fā)生氧化還原反應，生成溴單質，符合題意，故D正確；故選D。 考點：考查了離子共存的相關知識。 6．在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A．Al3+、Na+、HCO3﹣、OH﹣ B．H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣ C．Mg2+、K+、SO42?、NO3﹣ D．NH4+ Ag+、OH﹣、Br﹣ 【答案】C 【解析】 試題分析：A、Al3＋和HCO3－發(fā)生雙水解， Al3＋和OH－不能大量共存，HCO3－和OH－不能大量共存，故錯誤；B、ClO－具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此不能大量共存，故錯誤；C、能大量共存，故錯誤；D、NH4＋、Ag＋和OH－不能大量共存，故錯誤。 考點：考查離子共存等知識。 7．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種。取該溶液進行以下實驗： （1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除_________存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩，CCl4層呈紫紅色。排除________存在。 （3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產生。則可排除___________存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明________存在，又排除________存在。 （5）根據上述實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是________；②還不能確定是否存在的離子是________。 【答案】（1）CO32－； （2）NO3－、Fe3+； （3）Mg2+、Al3+ （4）Ba2+；SO42－ （5）①Ba2+、I-、NH4+ ②K+、Na+、Cl- 考點：考查了常見離子的檢驗、離子共存的相關知識。 8．有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下： a．取少量粉末加水振蕩，現象是：全部溶解、溶液無色透明 b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱，現象是：無明顯現象 c．取少量粉末加鹽酸，現象是：無明顯現象 d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 根據實驗推斷 （1）從a實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子； （2）從b實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子； （3）從c實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子； （4）從d實驗中可推斷粉末中必定含有__________________離子； （5）綜上所述，粉末中還可能含有__________________離子； 【答案】（1）Fe3+、MnO4-； （2）NH4+、Al3+； （3）S2-、CO32-； （4）Ba2+ 、NO3-； （5）Na+。 考點：考查了常見離子的檢驗方法；離子共存的相關知識。