高考化學(xué) 微測試系列 專題04 離子方程式書寫及正誤判斷(含解析)1
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專題04 離子方程式書寫及正誤判斷 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 ( ) A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O C.2OH-+CO32-+4H+CO2↑+3H2O D.OH-+CO32-+3H+CO2↑+2H2O 【答案】C 考點: 考查氫氧化鈉和碳酸鈉與酸的反應(yīng)等知識。 2.下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是( ) ①Ag++Cl-===AgCl↓ ②Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O ③CO32-+2H+===CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu A.①③ B.②④ C.②③ D.沒有 【答案】D 【解析】 試題分析:①代表硝酸銀和可溶性氯化物的反應(yīng),故錯誤;②可以代表Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng),也可以代表Ba(OH)2和NaHSO4分反應(yīng),故錯誤;③代表可溶性碳酸鹽和強酸的反應(yīng),故錯誤;④代表Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng),故錯誤;故選項D正確。 考點:考查離子反應(yīng)方程式的書寫等知識。 3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A.制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液:CO32—+2H+CO2↑+H2O B.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2 D.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3—CaCO3↓+H2O 【答案】D 考點:考查離子方程式正誤判斷。 4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式 A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32- B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ D.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ 【答案】C 【解析】 試題分析:A、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,生成苯酚和碳酸氫鈉,錯誤;B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng),漏掉銨離子與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨的反應(yīng),錯誤;C、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+,正確;D、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng),碳酸氫鈉應(yīng)用HCO3—的形式表示,錯誤。 考點:考查離子方程式正誤判斷。 5.下列離子在一定條件下能共存,且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- 氫氧化鈉溶液 3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C - Ba2+、HCO3-、Cl- 氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D Ag+、F-、NO3- 過量濃氨水 Ag++OH-=AgOH ↓ 【答案】A 【考點定位】考查離子方程式的書寫 【名師點晴】本題考查離子共存及反應(yīng)方程式問題,明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,解答該題時注意各選項中的條件。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點,解這類題主要是從以下幾個方面考慮:(1)反應(yīng)原理,如:鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵;三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng);Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。(2)電解質(zhì)的拆分,化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式,如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。(3)配平,離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒,而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。(4)注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響,如向堿性溶液或鹽溶液里通過量CO2時,得到的應(yīng)該是酸式碳酸鹽,而不是正鹽。 6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ C.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O D.NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng):HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ 【答案】B 【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷 【名師點睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識面廣,考查角度靈活多變,同時也能考查學(xué)生分析和解決問題的能力,因此這一類試題一直是近幾年來高考的熱點,現(xiàn)將常見的與量有關(guān)的離子方程式歸類如下:(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng),CO2(或SO2、H2S)少量時生成正鹽,過量或足量時生成酸式鹽。(2)酸式鹽與堿反應(yīng),書寫時可采用設(shè)“1”法,即將少量物質(zhì)的量定為1mol,其它反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。(3)FeBr2(還原性Fe2+>Br-)、FeI2(還原性I->Fe2+)通入Cl2,Cl2不足時對于FeBr2先氧化Fe2+,對于FeI2先氧化I-等。(4)Fe與HNO3的反應(yīng),F(xiàn)e少量生成Fe3+,F(xiàn)e過量生成Fe2+。(5)Al3+中加強堿,強堿少量生成Al(OH)3沉淀,強堿過量生成Al(OH)4]-。(6)CO32-中逐滴加強酸,強酸少時生成HCO3-,強酸過量生成CO2。 7.(1)有以下八種飽和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2,最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。 (2)根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式: ①已知ZnO屬于兩性氧化物,寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。 ② 聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素CO(NH2)2]為原料制取,方法是在高錳酸鉀催化劑存在下,尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 【答案】(1)⑤⑥⑦⑧ (2)① ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O ②CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O 【解析】 試題分析:(1)碳酸比硝酸弱,二氧化碳與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng),沒有沉淀生成,①錯誤;酸性氧化物能與堿反應(yīng),過量的CO2與Ca(OH)2 反應(yīng):Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2,無沉淀生成,②錯誤;③次氯酸是比碳酸還弱的酸,二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,但過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,最終沒有沉淀析出,③錯誤;碳酸比鹽酸弱,CO2與CaCl2溶液不會反應(yīng),無沉淀生成,④錯誤;過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓,因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小,所以有NaHCO3晶體析出,⑤正確;NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳,由于碳酸酸性比氫氧化鋁強,生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉,2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,⑥正確;根據(jù)侯氏制堿原理NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,有NaHCO3晶體析出,⑦正確;碳酸比硅酸強,過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng):2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓,產(chǎn)生硅酸沉淀,⑧正確; (2)①ZnO屬于兩性氧化物, ZnO與NaOH溶液生成Na2ZnO2(鋅酸鈉)和水,反應(yīng)的離子方程式為ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O; ②高錳酸鉀催化劑存在下,尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水,該反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng),氯由+1價變?yōu)榱?1價,即ClO-變?yōu)榱薈l-,而尿素變?yōu)?4價的碳酸根,其反應(yīng)方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O。 考點:考查CO2的化學(xué)性質(zhì)、ZnO兩性性質(zhì)及反應(yīng)原理的探究。 8.化合物A、B是常見的物質(zhì),其陰、陽離子只能從表中選擇: 陽離子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ 陰離子 OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ (1)若A、B的水溶液均為無色,且A的水溶液呈強酸性,B的水溶液呈強堿性.混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體. ①B的化學(xué)式為 . ②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 . (2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化.則 ①A的化學(xué)式為 . ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示) Ⅰ ;Ⅱ . ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 . 【答案】(1)①Ba(OH)2;②H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O; (2)①FeI2;②8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O; 8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O; ③取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理(其他合理亦可). (2)①A的水溶液呈淺綠色,則A溶液中含有Fe2+;B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色,則B溶液中含有Na+;向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,說明A、B中一定存在硝酸根離子,由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明硝酸根離子在B中,即B為NaNO3;能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質(zhì)有I﹣、HSO4﹣,由于“A、B的水溶液混合亦無明顯變化”說明A中一定不含氫離子,所以A為FeI2,故答案為:FeI2; ②A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性,且碘離子還原性強于亞鐵離子,若硝酸根離子不足,溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質(zhì)使溶液呈黃色,發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O;若硝酸根離子足量,氧化完碘離子后還有剩余,能夠繼續(xù)氧化亞鐵離子,所以溶液呈黃色I﹣、Fe2+均被氧化,發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O,故答案為:8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O;8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O; ③若反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子,證明Ⅱ合理,操作方法為:取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理,否則Ⅰ合理,故答案為:取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理(其他合理亦可)。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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