高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算(含解析)1
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專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 (滿分60分 時(shí)間30分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1. ?。F(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則: (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個(gè)。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。 (4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__ _。 (5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。 ⅱ.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。 (1)用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度 。 (2)用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度 。 (3)用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 (4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度 。 【答案】?。?)(2)(3)(4)(5) ⅱ.(1)mol/L(2)mol/L(3)%(4)g 考點(diǎn):考查物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算 2.在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系,見下圖一所示。 (1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 molL-1 (2)V1: V2= 。 (3)若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g,則滴入鹽酸的體積可能為 mL。 (4)在上圖二坐標(biāo)中畫出該混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系。 【答案】(1)0.25 molL-1(2)1:4 (3)12.5mL 或262.5mL (4) 【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確圖象中曲線變化對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,(3)為易錯(cuò)點(diǎn),注意生成0.0125mol氫氧化鋁沉淀對(duì)應(yīng)的鹽酸體積有兩種情況,試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。 3. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題: (1)如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________(填序號(hào)) (2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_________(填序號(hào))。 A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)____________。 A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶 B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解 C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切 F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處 (4)下圖是實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水,可供選用的儀器有:膠頭滴管;玻璃棒;燒杯。請(qǐng)回答下列問題: ①配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。 ②經(jīng)計(jì)算,所需濃硫酸的體積約為________mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“=”)。 ③對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5molL-1,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是________。 A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥 B用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線 C用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水將量筒洗滌干凈,洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中 D轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出. E定容時(shí),俯視容量瓶刻度線 F定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線 G未冷卻溶液至室溫就定容了 【答案】(1)A、C(2分)(2)B、C、E(1分)(3)2.0 BCAFED (4)①500mL的容量瓶 量筒 ②13.6 > ③BCEG 硫酸的密度大于水的密度,等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量,所以該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%。 ③A.容量瓶用蒸餾水洗滌未干燥,對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響;B.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線,所配制溶液的物質(zhì)的量增大;C.量筒量取濃硫酸后,洗滌后洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中,造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,濃度增大;D.不慎有溶液灑出,所配溶液物質(zhì)的量減少,濃度減少;E.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,所配溶液的體積減少,濃度增大;F.相當(dāng)于稀釋溶液,溶液的濃度減??;G.未冷卻溶液至室溫就定容了,造成所加溶液偏少,濃度增大。所以選BCEG。 考點(diǎn):考查配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)、誤差的分析、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等 4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3), 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。 (1)取該鹽酸10.0mL,稀釋至250.0mL,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度? (2)若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合,(忽略混合時(shí)溶液體積變化),求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度? 【答案】(1)0.4mol/L;(2)8.4mol/L 考點(diǎn):考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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