高考化學 微測試系列 專題05 離子推斷及綜合應用(含解析)1
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專題05 離子推斷及綜合應用 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.某無色溶液中含有:①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-⑥CO32-、⑦SO42-中的一種或幾種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下表,下列結(jié)論正確的是 步驟 操作 現(xiàn)象 a 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 b 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 CCl4層呈橙色 c 向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 d 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 A.可能含有的離子是①②⑦ B.肯定含有的離子是①④ C.不能確定的離子是①③⑦ D.肯定沒有的離子是②⑤⑥ 【答案】B 【考點定位】本題主要是考查離子的檢驗與推斷。 【名師點睛】根據(jù)離子的特征反應及離子間的共存情況,進行離子推斷時要遵循以下三條原則:(1)互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時,將不能與之共存的離子排除掉,從而判斷出一定沒有的離子。(2)電中性原則。溶液呈電中性,溶液中一定有陽離子和陰離子,不可能只有陽離子或陰離子。(3)進出性原則。離子檢驗時,加入試劑會引入新的離子,某些離子在實驗過程中可能消失(如溶液中的亞硫酸根被氧化為硫酸根),則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時,首先,必須以扎實全面的基礎知識作后盾。扎實全面的基礎知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應關(guān)系要有準確全面的認識。其次,必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。 2.強酸性溶液X中可能含有中的若干種,某同學為了確認其成分,取溶液X進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:. 下列結(jié)論正確的是 A.X中肯定存在 B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D C.沉淀C-定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。 D.X中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl- 【答案】D 在鋁離子,所以這里不能確定是否有氫氧化鋁,錯誤,不選C;D、通過以上分析,不能確定原來溶液中是否有鈉離子,正確,選D。 考點:常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗 3.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是( ) 白色沉淀C 無色溶液D 溶液丁 溶液甲 溶液丙 NaCl溶液 無色氣體B 溶液乙 NaCl溶液 無色氣體B 白色沉淀A A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應:HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:I—、NO3—、SO42— C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D.甲為NaHCO3,乙為 AlCl3 【答案】B 考點:考查物質(zhì)的推斷及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。 4.某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是( ) A.原溶液中一定含有Na2SO4 B.反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl C.原溶液中一定含有的陰離子是: OH—、SiO32—、AlO2—、CO32— D.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2 【答案】C 考點:考查離子的定量檢驗,對圖像的分析判斷 5.已知,某無色溶液中含有下列離子中的幾種:Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-,為了確定溶液的組成,某學生進行如下探究實驗: ①用pH試紙檢測溶液的酸堿性,溶液的pH大于7 ②取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CC14振蕩,靜置,CC14呈橙黃色 ③另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生 ④用分液漏斗將②所得混合液分離,倒出上層清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。 根據(jù)上述實驗判斷,下列結(jié)論正確的是 A.原溶液中一定含有Br-、SO42- B.原溶液一定含有Na+,不含Ba2+ C.實驗①與上述離子的檢驗無關(guān),可以省略 D.若要判斷原溶液中是否含有Cl-,所需藥品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 【答案】B 考點:考查離子共存和檢驗的判斷 6.某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子,現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl四種溶液,按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是 A.沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物 B.溶液3中含有Al3+ C.試劑①是NaCl,試劑④是H2SO4 D.溶液4含有三種陽離子,分別是H+、Na+、K+ 【答案】C 【考點定位】考查金屬陽離子的定性分析,涉及物質(zhì)的分離和提純實驗方案的設計。 【名師點晴】明確離子間發(fā)生的離子反應是解題關(guān)鍵;Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子,Ag+可與H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四種溶液反應生成沉淀, Fe3+、Al3+可與NaOH、NH3?H2O反應生成沉淀,而Ba2+只與H2SO4反應生成沉淀,加入①時,只產(chǎn)生一種沉淀,故①一定是NaCl,沉淀甲為AgCl;在濾液1中加入②后,生成兩種沉淀,故②是NH3?H2O或NaOH而生成的沉淀,有一種在③中溶解,故②為NH3?H2O,③為NaOH,沉淀乙為氫氧化鐵和氫氧化鎂,沉淀丙為氫氧化鎂,溶液3為偏鋁酸鈉,④為H2SO4,沉淀丁為硫酸鋇,溶液4為氯化鈉等,以此解答該題。 7.某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某幾種離子,現(xiàn)進行如下實驗: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無沉淀生成. ②另取少量溶液加入鹽酸,其現(xiàn)象是:一段時間保持原樣后,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失. (1)肯定不存在的離子是 . (2)寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應的離子方程式: ; 。 (3)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g,則原溶液中是否含有Cl﹣? (填“有”或“無”). 【答案】(1)NH4+、SO42﹣、SiO32﹣、Al3+ (2)AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓;CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ (3)有 【解析】 考點:考查了離子反應、離子共存、離子檢驗的相關(guān)知識。 8.某混合溶液中,只可能大量含有下表所列離子中的某幾種: 陽離子 H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ 陰離子 OH-、SO42-、CO32-、AlO2-、S2- 將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。 (1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿,也可以增加)。(每空1分) 離子種類 物質(zhì)的量(mol) (2)圖中a=____________,(2分) b=____________。(3分) 【答案】 離子種類 H+ Al3+ Mg2+ NH4+ SO42- 物質(zhì)的量(mol) 2 2 3 2 ≥8 (3)圖中a=1,b=9。 考點: 離子的性質(zhì) 【名師點睛】常見的陽離子的檢驗:1、鋁離子,加入氫氧化鈉,先生成白色沉底后溶解。 2、鐵離子,加入氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色沉淀?;蚣尤肓蚯杌涳@紅色,或加入苯酚顯紫色。 3、亞鐵離子:加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀,并迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。或加入硫氰化鉀,不顯紅色,再加入氯水,顯紅色。 4、銨根離子:加入氫氧化鈉溶液加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。- 配套講稿:
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