高考化學總復習 專題3 常見金屬及其化合物 3.2 從鋁土礦到鋁合金(選考部分B版)蘇教版
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第2單元 從鋁土礦到鋁合金 (時間:45分鐘) [基礎過關題] 1.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法中錯誤的是 ( ) A.MgO、Al2O3的熔點很高,可制作耐高溫材料,工業(yè)上也用其電解冶煉對 應的金屬 B.明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 C.燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應 D.鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 解析 MgO的熔點很高,通常電解熔點較低的MgCl2制備Mg,A錯誤; Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物,因而可用于水的凈化,B正確;Al的表面形成致密的氧化膜,可以保護Al不被進一步腐蝕,D正確。 答案 A 2.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質,消耗堿量最多的是 ( ) A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 解析 假設上述四種物質均為1 g,則物質的量分別為 mol, mol, mol, mol,完全溶解轉化為NaAlO2時,所需NaOH的物質的量分別為 mol、 mol,4 mol=mol,2 mol= mol,所以選A。 答案 A 3.將等物質的量的鎂和鋁均勻混合,取等質量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是 ( ) A.3 molL-1鹽酸 B.4 molL-1 HNO3溶液 C.5 molL-1 NaOH溶液 D.18.4 molL-1 H2SO4溶液 解析 B項中硝酸和D項中濃硫酸與金屬反應不產生氫氣;C項中NaOH溶液只與鋁反應而不與鎂反應,而A項中鹽酸與鎂和鋁均能反應,A項正確。 答案 A 4.有一塊鎂鋁合金,其中鎂與鋁的質量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖,其中正確的是 ( ) 解析 鎂與鋁的質量比是8∶9,則其物質的量之比是1∶1,NaOH溶液過量后Al(OH)3完全溶解,只有Mg(OH)2,B錯;等物質的量的Mg(OH)2與Al(OH)3的質量之比是58∶78,即剩余的Mg(OH)2的質量小于沉淀最大質量的1/2,排除C、D,故選A。 答案 A 5.某同學用同一種MgAl合金進行甲、乙、丙三組實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質的量濃度相等),下列分析推理不正確的是 ( ) 實驗序號 甲 乙 丙 合金質量/mg 255 385 459 鹽酸體積/mL 30 30 30 生成氣體體積(標況)/mL 280 336 336 A. 甲組實驗中鹽酸過量 B.乙組實驗中鹽酸不足 C.合金中Mg、Al的物質的量之比為1∶1 D.鹽酸的物質的量濃度為3.0 molL-1 解析 對比甲、乙兩組的實驗數(shù)據(jù),可以看出,乙組所用的合金比甲組多,產生的H2也多,說明甲組中的鹽酸未反應完,鹽酸是過量的。從甲組的實驗可知,每毫克合金與鹽酸反應產生H2的體積為mL,若乙組的合金耗盡,應生成H2的體積為385 mL=423 mL,實際上只生成336 mL,說明乙組中鹽酸不足。根據(jù)甲組的實驗可求出合金中Mg、Al的物質的量,設分別為 x mol、y mol。有24x+27y=0.255,x+1.5y=,聯(lián)立兩式,解得x=y(tǒng)=0.005,x∶y=1∶1。根據(jù)乙組的實驗可求出鹽酸的物質的量濃度:2=c(HCl)0.03 L,c(HCl)=1.0 molL-1。綜上所述,A、B、C項推理正確,D項推理不正確。 答案 D 6.向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物質的量不可能是 ( ) A.a mol B.b mol C. mol D.(4a-b)mol 解析 解答本題首先要明確鋁鹽與堿反應的原理及二者量與產物的關系。 a mol AlCl3完全轉化為Al(OH)3時所需的KOH的物質的量為3a mol,且沉淀最大值為a mol。 故A有可能出現(xiàn)。 當b<3a時,KOH不足,此時 n[Al(OH)3]=n(KOH)= mol, 故C可能,B不可能; 當3a- 配套講稿:
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