中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6課時 飽和溶液 溶解度教案

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第6課時 飽和溶液 溶解度 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、 了解飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化 2、了解溶解性、溶解度的關(guān)系，溶解度的定義 3、了解溶解度曲線的意義、結(jié)晶的方法 【課時安排】教學(xué)安排：1課時 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1、了解飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化 2、了解溶解性、溶解度的關(guān)系，溶解度的定義 3、了解溶解度曲線的意義、結(jié)晶的方法 【教學(xué)過程】 一、知識梳理： 考點(diǎn)一、飽和溶液 溶解度 1、 飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。 （5）飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 ①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液。 ②對溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大 考點(diǎn)二、溶解度 溶解性 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克 （2）溶解度的含義： （3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 3、物質(zhì)的溶解性與溶解度： 20℃溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 考點(diǎn)三：溶解度曲線 1、正確理解溶解度曲線的涵義：溶解度曲線就是在直角坐標(biāo)系中，用來描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可進(jìn)行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進(jìn)行物質(zhì)結(jié)晶或溶解的計算。 2、點(diǎn) ① 曲線上的點(diǎn)：表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。如:下圖中a表示A物質(zhì)在t1℃時溶解度為m1g。 曲線上方的點(diǎn)：表示在對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中存在不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。如:圖中b表示在t1℃時，A的飽和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶質(zhì)。 曲線下方的點(diǎn)：表示在對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。如：圖中C表示在t1℃時，A的不飽和溶液中，還需要加入(m1-m3)gA物質(zhì)才達(dá)到飽和。 ②曲線交點(diǎn)：表示在對應(yīng)溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同。如圖中d表示在t2℃，A、B兩物質(zhì)的溶解度都為m4g。 3、線 如圖中A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升型”。如KNO3等大多數(shù)固體物質(zhì)； 圖中B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型”，如NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)。 圖中C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，如氣體及Ca(OH)2等極少數(shù)固體物質(zhì)。 3、掌握溶解度曲線的應(yīng)用 （1）溶解度曲線上的每一點(diǎn)，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。 （2）可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對大小。 （3）根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時適合采用降溫結(jié)晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質(zhì)時適合采用蒸發(fā)溶劑法。 （4）從溶解度曲線上的交點(diǎn)，可以判斷哪些物質(zhì)在該點(diǎn)所示的溫度下具有相同的溶解度。 （5）利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的質(zhì)量。 考點(diǎn)四：結(jié)晶： 1、 結(jié)晶(分離混合物的方法）：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。 2、 結(jié)晶的兩種方法： 蒸發(fā)溶劑：適用范圍：溶解度隨溫度升高變化不大的物質(zhì)如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度：適用范圍：溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 二、題型、方法歸納： 本課題是中考必考內(nèi)容，主要復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化，溶解性與溶解度的關(guān)系，溶解度的定義、四要素、溶解度的應(yīng)用，溶解度曲線的意義，應(yīng)用溶解度曲線解決問題以及結(jié)晶的過程等內(nèi)容。常見題型有選擇題、填空題和實驗探究題為、計算題主。 三、典例精講： 【典型例題講解】（通過學(xué)生的自講，自糾完成下列各題） 1．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時，下列說法正確的是 （ ） A．溶液中溶質(zhì)的溶解度減少 B．溶液質(zhì)量減少 C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．溶液仍為飽和溶液 解析：將20℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫到80℃時，由于溫度的升高，硝酸鉀溶液的溶解度也會隨著增大；但由于溶液的組成可能不發(fā)生改變，故溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均可能不變；而溶劑的質(zhì)量不變． 答案：C 2.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( ) A．甲物質(zhì)的溶解度為60g B．t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡? D．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 解析：（1）利用溶解度曲線可以查找甲乙兩物質(zhì)在任意溫度下的溶解度的大小及變化趨勢； （2）對于物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的，可采取降低溫度的方法把不飽和溶液變成飽和溶液；反之則反． 答案：B 3.如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是（　　） A．30℃時M的溶解度小于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物質(zhì) C．陰影處（不包含曲線上的點(diǎn)）N為不飽和溶液，M為飽和溶液 D．P點(diǎn)表示20℃時M、N的溶解度相等 解析：A、根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，利用圖示的曲線，比較30℃時M、N兩物質(zhì)的溶解度大小； B、根據(jù)溶解度曲線可以查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，利用圖示的曲線，查出20℃時物質(zhì)M、N的溶解度；根據(jù)在室溫（20℃）時物質(zhì)的溶解度在10g以上，?一般可以稱其為易溶物質(zhì)，判斷物質(zhì)M、N的溶解性； C、溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)；溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余． D、兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等； 答案：C 4.在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，晶體仍能全部溶解，對此，下列結(jié)論正確的是( ) A.原硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B.加入晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C.加入晶體后的溶液是飽和溶液 D.加入晶體后，溶質(zhì)的溶解度變大 解析：在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，晶體仍能全部溶解，說明原溶液是不飽和溶液，A答案正確； 晶體溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，容積的質(zhì)量不變，溶液的濃度變大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，B答案正確； 晶體仍能全部溶解，說明原溶液是不飽和溶液，但是不能說明加入晶體后的溶液是不是飽和，C答案不正確； D、固體的溶解度只受溫度的影響，跟加入不加入晶體無關(guān)，D答案錯誤． 故選AB． 5.20 ℃時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。20 ℃時， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。右圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 。將10 ℃時a的飽和溶液升溫到20 ℃（溶劑不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）。 解析：（1）20℃時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固體，一定是該溫度下的飽和溶液；乙無剩余固體，不一定是飽和溶液； 故答案為：甲； （2）由圖1可知：20℃時等質(zhì)量的水中溶解甲的質(zhì)量小于乙的質(zhì)量，說明甲的溶解度小于乙的溶解度；而圖2中20℃時a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用增加溶劑或升高溫度的方法； 故答案為：b； 加水（或加熱）； （3）乙的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若不考慮水分的蒸發(fā)，將10℃時乙的飽和溶液升溫到20℃，無溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變； 故答案為：不變． 四、歸納小結(jié)：本課題主要復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化，溶解性與溶解度的關(guān)系，溶解度的定義、四要素、溶解度的應(yīng)用，溶解度曲線的意義，應(yīng)用溶解度曲線解決問題以及結(jié)晶的過程，要求學(xué)生在理解定義的基礎(chǔ)上學(xué)會應(yīng)用所學(xué)知識解決問題。 【作業(yè)布置】飽和溶液 溶解度同步練習(xí)題。 【教學(xué)反思】本課題主要復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化，溶解性與溶解度的關(guān)系，溶解度的定義、四要素、溶解度的應(yīng)用，溶解度曲線的意義，應(yīng)用溶解度曲線解決問題以及結(jié)晶的過程，要求學(xué)生自己回憶基礎(chǔ)知識，理解概念、練習(xí)典型習(xí)題，并會用所學(xué)知識解決問題，多鍛煉學(xué)生的綜合分析能力。