高中化學(xué) 第一單元 物質(zhì)的分散系學(xué)案蘇教版必修1

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物質(zhì)的分散系 【學(xué)習目標】：1.分散系的定義及膠體的性質(zhì)；2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義和判斷。 【復(fù)習回顧】：1.你知道的混合物有哪些？定義是什么？有什么特點？溶液、濁液的區(qū)別是什么？ 2.水、NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、乙醇溶液和蔗糖溶液五種物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是什么？可以導(dǎo)電的原因是什么？ 【新課學(xué)習】：閱讀理解教材13-14頁內(nèi)容，完成以下任務(wù)： 一、物質(zhì)的分散系：【思考回答】： 1、物質(zhì)的分散系的定義是什么？組成是什么？有哪些類型？分類依據(jù)是什么？怎樣鑒別？ 2、膠體有什么類別？常見的膠體有什么？膠體有什么性質(zhì)？怎樣鑒別？有什么作用？ 【實驗探究1】 課本13頁活動與探究，分組實驗探究實驗中的問題，通過實驗總結(jié)出膠體與溶液的不同點及膠體的性質(zhì)。 【總結(jié)記憶】：三種分散系的對比： 分散系 溶液 濁液 膠體 分散質(zhì)和分散劑 分散質(zhì)粒子的直徑 分散質(zhì)粒子的存在形式 舉例 性 質(zhì) 外觀 穩(wěn)定性 能否透過濾紙 能否透過半透膜 鑒別 閱讀理解教材14-16頁內(nèi)容，完成以下任務(wù)： 二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：（理解記憶） 1、定義：電解質(zhì)： 舉例： 非電解質(zhì)： 舉例： 2、理解：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別： ， 是對 的分類，分類依據(jù)是 ，根據(jù)組成， 是電解質(zhì) 。 3、電離： ， 類物質(zhì)在熔融狀態(tài)可以電離， 類物質(zhì)在水溶液中可以電離，電解質(zhì)在水溶液中以 形式存在。 4、電解質(zhì)的電離過程的表示方法—— 電離方程式： ，電離方程式書寫時遵循的原則： 。 【小結(jié)】酸堿鹽的電離特點是什么？ 【練習】1 .①NaOH溶液 ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④鹽酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨膽礬晶體 ⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶體 ⑿酒精 ⒀酒精溶液 (1) 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 (2) 屬于非電解質(zhì)的是 ，⑶上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是 （4）以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 2.書寫下列物質(zhì)的電離方程式： HCl H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 Ba (OH)2 NaOH CuSO4 Na2CO3 Fe2(SO4)3 NaHCO3 NaHSO4 課堂練習: A 組 1．下列分散系不發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是 （ ） A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 霧 C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰塵顆粒的空氣 2．判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ） A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇 3. 下列各組物質(zhì)都屬于電解質(zhì)的是 （ ） A．Cl2 NaCl CuSO4 HNO3 B. H2SO4 KOH SO2 NH3 C. Ca (OH)2 (NH4)2SO4 KCl NaNO3 D. MgCl2 H3PO4 Cu KNO3 課本16頁第1題，《優(yōu)化探究》13頁1、2、3 B 組 4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO3 5.下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （ ） A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH 6.下列各組選項按照電解質(zhì)----非電解質(zhì)-----單質(zhì)----混合物順序排列的一項是（ ） A. 鹽酸-----SO3-----石墨-----Na2CO310H2O B.NaCl---CO(NH2)2---銅----空氣 C.蔗糖---CuSO4----N2----Fe(OH)3膠體 D.KCl---CaO---液氯---石灰水 7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A．標準狀況下，22.4L水中O原子數(shù)為NA B．常溫常壓下，35.5g Cl2中Cl原子數(shù)為NA C．常溫常壓下，22.4L H2所含氫原子數(shù)目為2NA D．22.4L氖氣中所含氖原子數(shù)為NA 【總結(jié)】本節(jié)知識點：