高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)21 化學(xué)反應(yīng)速率
《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)21 化學(xué)反應(yīng)速率》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)21 化學(xué)反應(yīng)速率(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
化學(xué)反應(yīng)速率 A組全員必做題 1.據(jù)新化網(wǎng)報(bào)道,加拿大卡爾加里大學(xué)的兩位研究者柯蒂斯和西蒙發(fā)明了一種新型“電催化劑”,能夠非常高效且廉價(jià)地將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。該新型“電催化劑”是一種多孔金屬氧化物固體,用于在電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的一種特殊催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.使用電催化劑,加快了水的分解速率 B.金屬氧化物固體的量越多,水分解速率越快 C.反應(yīng)一段時(shí)間,過(guò)濾、洗滌、干燥后發(fā)現(xiàn)金屬氧化物固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化 D.金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)利于提高催化劑的效率 解析:催化劑的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響,在一定用量范圍內(nèi),隨著用量增加,反應(yīng)時(shí)間縮短,反應(yīng)速率加快;但催化劑的用量增加到一定值后,反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)速率不再改變,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 2.A、B、C三個(gè)容器,分別發(fā)生合成氨反應(yīng),經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后,測(cè)得: A B C 反應(yīng)速率(molL-1min-1) v(H2)=3 v(N2)=3 v(NH3)=4 則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率( ) A.v(A)>v(B)>v(C) B.v(B)>v(C)>v(A) C.v(C)>v(A)>v(B) D.v(B)>v(A)>v(C) 解析:合成氨的反應(yīng)方程式是3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(條件略)。換算成同一物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率即可進(jìn)行比較。根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比,也可以換算成“vk=v(某物質(zhì))/該物質(zhì)的計(jì)量數(shù)”(單位略):v(A)k=3/3=1、v(B)k=3/1=3、v(C)k=4/2=2,進(jìn)行比較即可,選B項(xiàng)。 答案:B 3.(2016北京六十六中學(xué)期中)升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是( ) A.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的 B.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的 C.分子運(yùn)動(dòng)速率加快,使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多 D.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多 解析:無(wú)論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率均增大,A、B均錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,C錯(cuò)誤;D正確。 答案:D 4.一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程如圖。 下列說(shuō)法正確的是( ) A.t1 min時(shí)正逆反應(yīng)速率相等 B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系 C.0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率 v(H2)= molL-1min-1 D.10 min~12 min,N2的平均反應(yīng)速率 v(N2)=0.25 molL-1min-1 解析:t1 min后,X和Y的量繼續(xù)變化,t1 min時(shí),只是X和Y的物質(zhì)的量相等,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等;根據(jù)圖象,在2 min時(shí),X的物質(zhì)的量增加了0.2 mol,Y減少了0.3 mol,所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= molL-1min-1,10 min~12 min,NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)=0.005 molL-1min-1,則v(N2)=0.002 5 molL-1min-1。 答案:B 5.某化學(xué)興趣小組用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是( ) ①用濃硫酸代替稀硫酸?、诩訜帷、鄹挠娩X粉 ④增大稀硫酸的體積?、菁铀、藜尤肷倭苛蛩徙~ A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥ 解析:用濃硫酸代替稀硫酸,鋁會(huì)發(fā)生鈍化;增大稀硫酸的體積但不能增大其濃度;加熱能夠加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率;用鋁粉增大了與稀硫酸的接觸面積;加入少量硫酸銅可生成銅單質(zhì),銅單質(zhì)會(huì)和鋁形成原電池,加快了反應(yīng)速率。 答案:B 6.(2016湖南六校聯(lián)考)在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( ) 甲 乙 A.200 ℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1 B.200 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 C.當(dāng)外界條件由200 ℃降到100 ℃時(shí),原平衡一定被破壞,且正、逆反應(yīng)速率均增大 D.由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2 解析:根據(jù)圖甲知,v(B)== 0.02molL-1min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖甲知,在該反應(yīng)中,0-5min,A、B、C的物質(zhì)的量的變化之比Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=0.4∶0.2∶0.2=2∶1∶1,所以,A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比x∶y∶z=2∶1∶1,故x=2、y=1、z=1,平衡常數(shù)K===25,B項(xiàng)正確;由圖乙可以看出,當(dāng)投料比相同時(shí),降低溫度,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),但降低溫度會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖乙可知,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即ΔH>0,按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí),相同條件下原料轉(zhuǎn)化率最大,產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大,故a=2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 7.(2016肇慶一模)根據(jù)反應(yīng):S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O,下表各組實(shí)驗(yàn)最快出現(xiàn)渾濁的是( ) 選項(xiàng) Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O 溫度/℃ c(molL-1) V(mL) c(molL-1) V(mL) V(mL) A 0.1 5 0.1 5 5 10 B 0.2 5 0.1 5 10 10 C 0.1 5 0.1 5 10 30 D 0.2 5 0.1 5 10 30 解析:在其他條件相同時(shí),濃度越大,速率越快;在濃度相同時(shí),溫度越高,速率就越快,因此反應(yīng)速率最快的是D。 答案:D 8.(2016試題調(diào)研)在298 K時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2,在反應(yīng)物為不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 5 6 c(HI)/molL-1 0.100 0.200 0.150 0.100 ? 0.500 c(H2O2)/molL-1 0.100 0.100 0.150 0.200 ? 0.400 v/molL-1s-1 0.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為( ) A.0.150 molL-1、0.200 molL-1 B.0.300 molL-1、0.100 molL-1 C.0.200 molL-1、0.200 molL-1 D.0.100 molL-1、0.300 molL-1 解析:分析表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)速率v與c(HI)和c(H2O2)的乘積成正比,以實(shí)驗(yàn)1為參照,實(shí)驗(yàn)5的反應(yīng)速率是其反應(yīng)速率的3倍,故實(shí)驗(yàn)5中c(HI)和c(H2O2)的乘積為實(shí)驗(yàn)1的3倍,C項(xiàng)符合題意。 答案:C 9.在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(A2)=0.5 mol/(Ls),v(B2)=1.5 mol/(Ls),v(C)=1 mol/(Ls)。則x和y的值分別為( ) A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3 解析:同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)=1∶3∶2,因此x∶y∶2=1∶3∶2,則x=1,y=3。 答案:D 10.如圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( ) A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為:2A(g)2B(g)+C(g) B.前2 min A的分解速率為0.1 molL-1min-1 C.開(kāi)始時(shí),正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始 D.2 min時(shí),A、B、C的濃度之比為2∶3∶1 解析:根據(jù)圖象,反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小,B、C濃度增大,因此A為反應(yīng)物,B、C為生成物,根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)+C(g),A項(xiàng)說(shuō)法正確。前2 min,v(A)==0.1 molL-1min-1,B項(xiàng)說(shuō)法正確。開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B,沒(méi)有C,C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。根據(jù)圖象,2 min時(shí),A、B、C的濃度分別為0.2 molL-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1,因此D項(xiàng)說(shuō)法正確。 答案:C 11.利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑和比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T(℃) NO初始濃 度(molL-1) CO初始濃 度(molL-1) 催化劑的比表 面積(m2g-1) Ⅰ 280 1.210-3 5.810-3 82 Ⅱ 1.210-3 124 Ⅲ 350 82 (1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢? (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線,并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。 解析:(1)在其他量相同的情況下,才能判斷變量對(duì)速率的影響,要驗(yàn)證溫度對(duì)速率的影響,催化劑的比表面積、反應(yīng)物的初始濃度等要相同;同理,驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)速率的影響,溫度、反應(yīng)物的初始濃度要相同。 (2)Ⅰ、Ⅱ的區(qū)別是催化劑的比表面積不同,因此Ⅱ的反應(yīng)速率較快,但催化劑不影響平衡的移動(dòng)。Ⅰ、Ⅲ的區(qū)別是溫度變化,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,NO轉(zhuǎn)化率降低,故最終Ⅲ中c(NO)較Ⅰ、Ⅱ中c(NO)大。 答案:(1) 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T(℃) NO初始濃 度(molL-1) CO初始濃 度(molL-1) 催化劑的 比表面積 (m2g-1) Ⅰ Ⅱ 280 5.810-3 Ⅲ 1.210-3 5.810-3 (2) 12.有一化學(xué)反應(yīng):A+3B2C,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v(C)=kcm(A)cn(B),其中k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù),為測(cè)k、m、n的值,在298 K時(shí),將A、B溶液按不同濃度混合,得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): 編號(hào) A的初始濃 度/(molL-1) B的初始濃 度/(molL-1) 生成C的初始速 率/(molL-1s-1) 1 1.0 1.0 1.210-2 2 2.0 1.0 2.410-2 3 1.0 2.0 4.810-2 (1)根據(jù)上表可求得:m=________,n=__________,k=________。 (2)當(dāng)c(A)=c(B)=2.0 molL-1時(shí),以B表示的初始反應(yīng)速率為_(kāi)_______。 解析:(1)分別將第1組、第2組、第3組的數(shù)據(jù)代入v(C)=kcm(A)cn(B),三式聯(lián)立,可求得m=1,n=2,k=1.210-2 L2mol-2s-1。(2)v(C)=1.210-2 L2mol-2s-1(2.0 molL-1)(2.0 molL-1)2=9.610-2 molL-1s-1。 由方程式知v(B)=v(C)=9.610-2 molL-1s-1=0.144 molL-1s-1。 答案:(1)1 2 1.210-2 L2mol-2s-1 (2)0.144 molL-1s-1 B組重點(diǎn)選做題 13.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 請(qǐng)回答: (1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)有CO2生成,用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理________________________________________。 (2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____________。 (4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。 該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 圖1 圖2 ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是________________________________________________________________________。 ②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。 實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào) 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL 再向試 管中加 入少量 固體 室溫下 溶液顏 色褪至 無(wú)色所 需時(shí)間 /min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析:(2)分析題目所給信息,可知其他條件相同時(shí),增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大。(3)利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算,v(KMnO4)=(0.2 mol/L3/10)/4 min=1.510-2 mol/(Lmin)。(4)①分析題圖2可知,生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑。②需要加入MnSO4,探究其對(duì)反應(yīng)速率的影響。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,與實(shí)驗(yàn)3相比,溶液褪色所需時(shí)間短。 答案:(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (2)其他條件相同時(shí),增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大 (3)1.510-2 mol/(Lmin) (4)①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)?、贛nSO4 ③與實(shí)驗(yàn)3比較,溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間(t)小于4 min(或其他合理答案) 14.某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白: (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。 (3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí): ①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍; ②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素,則________。 A.在t1時(shí)增大了壓強(qiáng) B.在t3時(shí)加入了催化劑 C.在t4時(shí)降低了溫度 D. t2~t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高 解析:(1)由圖象可知X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化之比為0.3∶0.1∶0.2=3∶1∶2,所以方程式為3X+2Y2Z。 (2)v(Z)==0.05 molL-1min-1。 (3)①=?p后=p前=p后=0.9p前。 ②根據(jù)方程式,減小體積,平衡正向移動(dòng),故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (4)根據(jù)圖象,t1時(shí)增大了生成物的濃度,平衡逆向移動(dòng);t3時(shí)加入了催化劑,平衡不移動(dòng);t4時(shí)應(yīng)為減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),故B選項(xiàng)正確。 答案:(1)3X+Y2Z (2)0.05 molL-1min-1 (3)①0.9?、诜艧? (4)B- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)21 化學(xué)反應(yīng)速率 高考 化學(xué) 復(fù)習(xí) 配餐 作業(yè) 21 化學(xué)反應(yīng) 速率
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-11986630.html