高考化學(xué)總復(fù)習 配餐作業(yè)7 鋁及其化合物
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鋁及其化合物 A組全員必做題 1.下列敘述中錯誤的是( ) A.Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng),則Al(OH)3也能與氨水反應(yīng) B.Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中 C.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加過量NaHSO4溶液,沉淀消失 D.能用同一離子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應(yīng) 解析:NH3H2O是弱堿不能與Al(OH)3反應(yīng),A項錯、D項正確;NaHSO4溶液顯強酸性,C項正確。 答案:A 2.下列裝置用于實驗室以硫酸鋁制取一定量Al2O3,能達到實驗?zāi)康牡氖? ) A.稱量樣品 B.樣品溶解 C.氫氧化鋁沉淀過濾 D.灼燒氫氧化鋁沉淀 解析:稱量時應(yīng)該是左物右碼,A項錯誤;過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流,C項錯誤;固體灼燒應(yīng)該在坩堝中進行,D項錯誤。 答案:B 3.下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是( ) A.由于鋁在空氣中不會銹蝕,所以鋁制品的使用壽命都很長 B.由于鋁具有強還原性,所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬 C.常溫下,鋁被濃硫酸鈍化,所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層 D.由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強,所以常用鋁制造電線、電纜 解析:鋁在空氣中與O2反應(yīng),生成致密的氧化物薄膜,本身就易于銹蝕,A項錯誤。銅與濃硝酸常溫下不反應(yīng),C項錯誤;鋁的導(dǎo)電性比銅差但價格相對低廉,故常用鋁制造電線,D項錯誤;由于鋁有強還原性,可利用鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔金屬,B項正確。 答案:B 4.右圖是鋁熱反應(yīng)(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)的實驗裝置,有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是( ) A.a(chǎn)為鎂條 B.b為氧化鐵與鋁粉的混合物 C.2 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個 D.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 解析:B項中b為氯酸鉀;C項中1 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個;D項中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。 答案:A 5.將鋁條插入NaOH溶液中,開始沒有H2生成的原因是( ) A.鋁與NaOH溶液不反應(yīng) B.鋁條表面有Al2O3 C.鋁條不純含有雜質(zhì)Mg D.NaOH溶液中含有NaAlO2 解析:鋁易被氧化成Al2O3,附著在鋁條的表面,將鋁條插入到NaOH溶液中,Al2O3首先與NaOH反應(yīng),故開始無H2生成。 答案:B 6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是( ) A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al 解析:A、B、D三項中各種物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)最終均生成NaAlO2,相同質(zhì)量的三種物質(zhì)中Al的物質(zhì)的量最多,消耗堿量最多。設(shè)質(zhì)量為m,D項中消耗NaOH mol,C項中消耗4 mol,B項中消耗 mol,A項中消耗2 mol。 答案:D 7.向90 mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液中,投入a g金屬鈉,欲使最終無沉淀生成,則a的最小值為( ) A.0.621 B.1.242 C.0.414 D.0.828 解析:n(AlCl3)=0.1 molL-10.09 L=0.009 mol 加入金屬鈉至最終無沉淀生成的化學(xué)反應(yīng)過程為 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O 即消耗Na的物質(zhì)的量最少為0.009 mol4=0.036 mol m(Na)=0.036 mol23 gmol-1=0.828 g 答案:D 8.(2016宿州模擬)用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉,用針將鋁箔扎一些小孔,用如圖裝置收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標準狀況下)( ) A.氧氣和氫氣的混合氣體 B.1.12 L氫氣 C.大于1.12 L氫氣 D.小于1.12 L氫氣 解析:由知0.1 mol Na與水反應(yīng)放出氫氣為0.05 mol,但同時生成NaOH,鋁箔與NaOH反應(yīng)也放出氫氣,則n(氫氣)>0.05 mol,即標準狀況下氫氣體積大于1.12 L。 答案:C 9.(2016哈爾濱模擬)某核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),有關(guān)鋁鈉合金的說法不正確的是( ) A.鋁鈉合金的熔點比金屬鋁低 B.鋁鈉合金若投入一定量的水中得無色溶液,則n(Al)≤n(Na) C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀析出 D.將m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小 解析:合金的熔點比各組分的要低,A項正確。鋁鈉合金投入水中,發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,從方程式可以看出,當n(Al)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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