山東省2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第九單元 溶液 第2課時 溶解度及溶解度曲線課件.ppt

《山東省2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第九單元 溶液 第2課時 溶解度及溶解度曲線課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第九單元 溶液 第2課時 溶解度及溶解度曲線課件.ppt（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時溶解度及溶解度曲線,考點一飽和溶液與不飽和溶液例1（2012德州中考）室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%），另一瓶為10%的溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是()A．加一定量水B．加入少量硝酸鉀固體C．略降低溫度D．室溫時蒸發(fā)少量水,A,【思路分析】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是該物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，為該物質(zhì)的不飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鉀的飽和溶液降溫后，會析出晶體，據(jù)此進行判斷。,1．（2018淄博中考）在20℃時，某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液，經(jīng)歷如下變化,下列說法你認為正確的()A．溶液甲是飽和溶液B．20℃時，該固體物質(zhì)的溶解度是40gC．溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定大于4gD．溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),B,考點二溶解度例2（2012德州中考）以下是有關(guān)CO2溶解度的幾組數(shù)據(jù)：①一個標準大氣壓時CO2在某些溶劑中的溶解度（單位：mL/g）,②CO2在水中的溶解度（單位：mL/g）,請根據(jù)數(shù)據(jù)分析：（1）影響CO2的溶解度的因素有_________、_____和_____。（2）根據(jù)CO2在水中的溶解度表，簡單說明外界條件是如何影響氣體溶解度的？______________________________________________________________________。,溶劑種類,溫度,壓強,由圖中數(shù)據(jù)可知二氧化碳的溶解度隨溫,度的升高而減小，隨壓強的增大而增大,（3）打開汽水瓶有CO2氣體溢出，說明瓶中的壓強_____（填“大于”“小于”或“等于”）瓶外大氣壓強。（4）如果用排水集氣法收集CO2時，可采取___________的措施。,大于,排熱水收集,【思路分析】（1）根據(jù)題中提供的第一個表格可分析出溶劑和溫度對CO2溶解度的影響，根據(jù)第二個表格可分析出壓強和溫度對CO2溶解度的影響。（2）根據(jù)兩個表格的數(shù)據(jù)可知，CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。（3）根據(jù)CO2的溶解度隨壓強的增大而增大進行解答。（4）根據(jù)二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小進行解答。,2．（2018淄博中考）溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要的意義，多角度認識溶液有助于指導(dǎo)我們的生活。（1）關(guān)于溶液的說法，正確的是___（填寫標號）。A．溶液中各部分的性質(zhì)相同B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．濃溶液不一定是飽和溶液D．溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量變小,AC,（2）表1是部分物質(zhì)在20℃時的溶解性；表2是氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度。,空格中應(yīng)填寫___；分析表2可知，氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時的溫度是_____。,不,30℃,（3）簡單解釋“夏天曬鹽、冬天撈堿”的科學(xué)原理。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而明顯增大，氯化鈉的溶解度受,溫度變化的影響不大，夏天溫度高，光照強，有利于蒸發(fā)結(jié),晶析出食鹽，而碳酸鈉由于溶解度變大而不能析出；冬天溫,度低，碳酸鈉由于溶解度明顯減小而結(jié)晶析出，食鹽的溶解,度變化不大而不能析出,考點三溶解度曲線[重難點]溶解度曲線的應(yīng)用（1）曲線上的點表示的意義：曲線上的點表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度。,（2）判斷某溫度下某物質(zhì)的溶解度的方法：以該溫度的點作垂直于橫軸的直線，該直線與曲線的交點的縱坐標，即為該溫度下物質(zhì)的溶解度。,（3）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：①對于上升型曲線不飽和溶液飽和溶液②對于下降型曲線不飽和溶液飽和溶液,（4）一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）與其溶解度（S）的關(guān)系：ω＝100%。,（5）結(jié)晶法提純物質(zhì)：陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法；緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。,（6）比較飽和溶液隨溫度變化析出晶體的質(zhì)量的方法：根據(jù)溶解度受溫度變化的影響趨勢進行比較，若甲受溫度變化的影響大于乙受溫度變化的影響，則相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液溫度由t2℃降低到t1℃時，析出晶體較多的是甲。,（7）分析溫度變化時，不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況：溫度變化時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以根據(jù)溫度變化時是否有晶體析出進行判斷。具體詳情如下表所示：,百變例題3（2018德州中考）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是()A．t2℃時溶解度由大到小的順序是乙>丙>甲B．由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液C．由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化D．甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大,C,百變解讀：通過溶解度曲線可以獲得很多信息，考查形式也多種多樣，一般情況有單曲線、雙曲線、三曲線及綜合考查。,【思路分析】（1）根據(jù)一定溫度下在曲線上的點的縱坐標可比較物質(zhì)溶解度的大小。（2）根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的陡緩程度可比較降低溫度析出晶體質(zhì)量的大小關(guān)系。但必須強調(diào)“相同質(zhì)量的飽和溶液”。（3）根據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化情況，可知降低溫度飽和溶液是否有晶體析出，根據(jù)晶體的析出情況，可判斷溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況。（4）溶解度曲線明顯展現(xiàn)出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況。,變式一：一條溶解度曲線3．（2010濰坊中考）硫酸錳廣泛用于醫(yī)藥、食品、造紙等行業(yè)．硫酸錳的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．硫酸錳的溶解度隨溫度的升高而增大B．硫酸錳的溶解度隨溫度的升高而減小C．100℃的硫酸錳飽和溶液升高溫度時有晶體析出D．硫酸錳飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為21.9%,C,4．（2018江西中考）t2℃時，向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中有固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中P點表示甲的溶解度為98gB．?dāng)嚢璧哪康氖菈埓蠹椎娜芙舛菴．通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．甲溶于水的過程中一定放出熱量,D,5．（2018重慶中考A卷）將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。,（1）A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____。（2）A、B、C三點所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是__（填字母）。（3）在40℃時，M物質(zhì)的溶解度為zg，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是__________。,50%,C,降溫,結(jié)晶,變式二：兩條曲線6．（2018臨沂中考）A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A．在t2℃時A的溶解度大于B的溶解度B．A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C．t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%,D,7．（2018濰坊高密一模）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)（不考慮結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A．20℃時，甲、乙具有相同的溶解度B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C．20℃時，可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的甲溶液D．50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn),C,8．（2017淄博中考）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法正確的是(),A．15℃時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B．15℃時，甲物質(zhì)飽和溶液和乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比均為1∶5C．30℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至15℃時均是飽和溶液D．30℃時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),9．（2015東營中考）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：,（1）P點的含義是________________________。（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有___________________（寫出一種），當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用___________________的方法提純甲。,30℃時，甲的溶解度是60g,降低溫度或增加溶質(zhì),冷卻甲的熱飽和溶液,（3）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是___（填序號）。a．溶劑的質(zhì)量b．溶液的質(zhì)量c．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),37.5%,bc,（4）從圖中還可獲得的信息是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（答出一條）。,甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響,比乙大（或t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等或溫度低于,t℃時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度或溫度高于t℃,時，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度）,變式三：三條曲線10．（2018廣西中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(),A．降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液B．t2℃時，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．t2℃時，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D．分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＝丙,11．（2018濱州中考）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖示回答：,（1）t3℃時，將60gB物質(zhì)加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量是___g。（2）圖中P點所表示的B物質(zhì)的溶液為_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲將t2℃時C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是______________________________________（任寫一種）。,90,不飽和,升高溫度（或增加溶質(zhì)，答案,合理即可）,（3）將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3℃（忽略水的蒸發(fā)），三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_____________________。,B、A、C（或B＞A＞C）,12．（2018濰坊中考節(jié)選）酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義。（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示。請仔細觀察曲線，回答下列問題：,①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是_____；②30℃時三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_______________；③圖中A、B點的坐標為A（10，21），B（40，64）。若將100g40℃時的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃，析出KNO3固體的質(zhì)量為_____g（保留一位小數(shù)）。,NaCl,KNO3>NH4Cl>NaCl,26.2,變式四：溶解度曲線與溶解現(xiàn)象圖13．（2018濰坊青州一模）10℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是(),A．10℃時，甲一定是飽和溶液B．10℃時，乙一定是不飽和溶液C．給兩支試管加熱至30℃，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．30℃時，將兩支試管溶液制成飽和溶液，則它們的質(zhì)量：甲＞乙,14．（2018濰坊中考）M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是(),A．物質(zhì)M是硝酸鉀B．溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%C．溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是②＞③＞①D．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液,15．（2018菏澤中考）如圖中，圖一為四種物質(zhì)的溶解度曲線，在圖二中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變混濁，則下列說法錯誤的是(),A．10℃時，物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為①>③>②>④B．X為Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶除去D．20℃時，將40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是2∶5,