2018-2019學年高中化學第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡第1課時可逆反應化學平衡狀態(tài)課件新人教版選修.ppt
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第三節(jié)化學平衡第1課時可逆反應化學平衡狀態(tài),【新課導入】,同學們思考一下,在一密閉容器中通入2molSO2和1mol18O2,加入V2O5并加熱,若隔一段時間后做同位素示蹤檢測18O原子,在哪些物質中存在18O原子呢?經過足夠長的時間,最終能否得到2molSO3呢?若要生成2molSO3,容器中開始可以放入2molSO2和1molO2嗎?讓我們從今天的課堂中尋找答案,一起走進化學平衡的世界吧!,【課標要求】1.了解化學反應的可逆性,了解可逆反應的概念、特點。2.了解化學平衡建立的過程。3.理解化學平衡狀態(tài)的特征。,知識探究梳理知識點撥方法,1.飽和溶液中的可逆過程在一定條件下的飽和溶液中,固體溶質溶液中的溶質。,探究點一可逆反應與不可逆反應,2.可逆反應,正反應,逆反應,同時,小于,?思考?已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.3kJ/mol,在某密閉容器中充入1molN2和3molH2使之反應,結果放出的熱量小于92.3kJ,為什么?,提示:因為可逆反應中反應物的轉化率達不到100%,所以1molN2和3molH2不能完全反應,故放出的熱量小于92.3kJ。,3.不可逆反應有些反應的逆反應進行程度太小因而可忽略,把幾乎完全進行的反應叫不可逆反應,用“”號連接反應物和生成物。例如:Ba2++BaSO4↓。,名師點撥判斷可逆反應物質濃度的可能取值——極值法1.先假設該反應向右完全進行,得到反應物濃度的最小值和產物濃度的最大值,再假設反應向左完全進行,得到產物濃度的最小值和反應物濃度的最大值。2.還應考慮有無反應物剩余,剩余多少。這樣的極值點是不可能達到的,故可確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量。,過關演練鞏固知識提升能力,1.下列反應中,屬于可逆反應的是(),,解析:可逆反應是指在同一條件下既向正反應方向進行,又向逆反應方向進行的反應,符合此條件的只有①。,A,A.只有①B.①②③C.①②③④D.①③④,2.一定條件下,將A、B、C三種物質各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B2C,達到平衡時,B的物質的量可能是()A.1.5molB.1molC.0.5molD.0,B,,解析:可逆反應不能進行徹底,若反應正向進行徹底,則剩余B0.5mol;若反應逆向進行徹底,則剩余B1.5mol。故平衡時,0.5mol
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