（江蘇專版）2019年中考化學復習 專題三 水與常見的溶液（試卷部分）課件.ppt

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專題三水與常見的溶液,中考化學(江蘇專用),A組2014—2018年江蘇中考題組考點一自然界的水,五年中考,1.(2018江蘇南京,5,2分)下列做法有利于保護水資源的是()A.生活污水直接排放B.生活中節(jié)約用水C.大量開采使用地下水D.大量使用化肥和農藥,答案BA項,生活污水不能直接排放,以免污染水資源;B項,生活中節(jié)約用水,有利于保護水資源;C項,應合理有計劃地開采使用地下水;D項,應合理使用化肥和農藥。故選B。,2.(2017江蘇揚州,20,2分)分解水制氫的一種原理如圖。下列關于該原理的說法正確的是()A.反應過程中化合價改變的元素有H、O、S、IB.涉及的反應類型有分解反應和化合反應C.理論上,每生成16gO2,就能得到2gH2D.理論上,每分解18gH2O,就需向體系內再補充32gSO2,答案AC反應Ⅰ:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI;反應Ⅱ:2HIH2↑+I2↑;反應Ⅲ:2H2SO42SO2↑+2H2O+O2↑。A項,根據反應方程式可以看出,反應Ⅰ中S和I化合價改變,反應Ⅱ中H和I化合價改變,反應Ⅲ中S和O化合價改變,所以反應過程中化合價改變的元素是H、O、S、I,正確;B項,反應Ⅱ和Ⅲ都是分解反應,而反應Ⅰ不屬于基本反應類型,錯誤;C項,整個過程是碘和二氧化硫作催化劑,在太陽能的作用下使水分解成氫氣和氧氣,所以每生成16g氧氣,就能得到2g氫氣,正確;D項,二氧化硫是催化劑,其質量在反應前后不會改變,所以不需要向體系內再補充二氧化硫,錯誤。,解題關鍵結合反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,分析得出SO2和I2是催化劑是解出該題的關鍵。,3.(2016江蘇徐州,12,2分)下列關于水的說法正確的是()A.水通電能分解成氫氣和氧氣B.澄清的河水是純凈物C.水結冰屬于化學變化D.淡水資源豐富不需節(jié)約,答案A水在通電的條件下,分解為氫氣和氧氣,故A正確;澄清的河水中還含有礦物質,屬于混合物,故B錯誤;水結冰只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變,沒有生成新物質,屬于物理變化,故C錯誤;地球表面的總水量很豐富,但可供利用的淡水資源是有限的,需節(jié)約用水,故D錯誤。,易錯警示地球上的總水儲量雖然豐富,但是淡水資源卻很匱乏,能被人類直接利用的淡水資源更少,所以不能認為淡水資源豐富不需要節(jié)約。,知識拓展自然界的水都不是純水,通過沉淀、過濾、吸附等操作不能得到純水,只有通過蒸餾才可以得到純水。,4.(2015江蘇南京,11,2分)下列說法中不正確的是()A.農業(yè)上可采用噴灌、滴灌來節(jié)水B.用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水C.有顏色的植物均可制成酸堿指示劑D.在鋼鐵表面涂油可防止生銹,答案C噴灌、滴灌是農業(yè)上常用的節(jié)水灌溉的方法,故A選項說法正確;可用肥皂水區(qū)別硬水和軟水,產生泡沫多的是軟水,產生泡沫少的是硬水,故B選項說法正確;有顏色的植物遇到酸性溶液或堿性溶液不一定發(fā)生有特征的顏色變化,所以不一定都能制成指示劑,故C選項說法錯誤;在鋼鐵表面涂油,可以隔絕空氣和水,從而有效防止鋼鐵生銹,故D選項說法正確。,5.(2014江蘇無錫,1,1分)2014年“65”世界環(huán)境日中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”。下列行為不利于遏制污染的是()A.對工業(yè)污水作處理使之符合排放標準,防止水體污染B.將廢電池填埋,避免重金屬污染C.機動車用壓縮天然氣替代汽油,減輕空氣污染D.使用微生物降解塑料和光降解塑料,減少白色污染,答案B將廢電池填埋,廢電池中的汞、鉛、鎘等重金屬離子會污染地下水和土壤,破壞人類的生存環(huán)境,威脅人類的健康,不利于遏制污染。B項符合題意。,6.(2018江蘇宿遷,13,4分)海洋是人類巨大的資源寶庫,下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。已知:貝殼的主要成分是CaCO3。(1)海洋中含量最多的物質是;(2)實驗室中進行操作1時,玻璃棒的作用是;(3)生石灰轉化為石灰乳的過程是反應(選填“吸熱”或“放熱”);(4)上述流程中未涉及的基本反應類型是反應。,答案(1)H2O(2)引流(3)放熱(4)置換,解析(1)海洋中含量最多的物質是水。(2)操作1是過濾,該操作中玻璃棒的作用是引流。(3)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,該反應是放熱反應。(4)煅燒貝殼生成生石灰的反應是分解反應;生石灰與水反應得到石灰乳的反應是化合反應;向海水中加入石灰乳得到氫氧化鎂的反應是復分解反應;氫氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂的反應是復分解反應;電解氯化鎂得到金屬鎂的反應是分解反應;題述流程未涉及置換反應。,7.(2016江蘇淮安,12,3分)水是寶貴的資源。請回答下列與水相關的問題:(1)電解水生成氫氣和氧氣,說明水是由組成的。(2)凈水器中常使用活性炭,它在凈水過程中所起的作用是。(3)為了清洗餐具上的油污,常在水中加少量洗潔精,洗潔精所起的作用是。,答案(1)氫、氧兩種元素(2)吸附色素和異味(3)乳化,解析(1)電解水生成氫氣和氧氣,說明水是由氫、氧兩種元素組成的。(2)凈水器中常使用活性炭,它在凈水過程中所起的作用是吸附色素和異味。(3)為了清洗餐具上的油污,常在水中加少量洗潔精,洗潔精所起的作用是乳化。,易錯警示水在通電條件下生成氫氣和氧氣,說明水是由氫元素和氧元素組成的,不能錯誤地認為水是由氫氣和氧氣組成的。,方法總結在凈水的各種方法中,吸附、沉淀、過濾、蒸餾等發(fā)生的都是物理變化,用氯氣或漂白粉消毒發(fā)生的是化學變化。,考點二常見的溶液,1.(2018江蘇泰州,5,1分)下列廚房用品中,易溶于水形成溶液的是()A.花生油B.面粉C.白糖D.辣椒粉,答案C溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。A項,花生油不溶于水,與水混合會分層;B項,面粉不溶于水,與水混合形成懸濁液;C項,白糖溶于水可以形成溶液;D項,辣椒粉不溶于水,與水混合不能形成溶液。,2.(2018江蘇宿遷,3,2分)下列說法正確的是()A.稀鹽酸、稀硫酸化學性質相似,是因為其溶液中都含有H+B.生成鹽和水的反應一定是中和反應C.將硝酸銨固體溶于水溶液溫度會升高D.目前計入空氣污染指數(shù)的有害氣體包括:SO2、NO2、CO2、CO等,答案AA項,氯化氫和硫酸在溶液中都能電離出氫離子,故二者溶液的化學性質相似,正確;B項,中和反應一定生成鹽和水,但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如酸與金屬氧化物的反應,錯誤;C項,硝酸銨固體溶于水吸熱,溶液溫度降低,錯誤;D項,二氧化碳是空氣的組成成分,不屬于空氣污染物,錯誤。,3.(2017江蘇揚州,5,2分)下列物質溶于水,能使溶液溫度降低的是()A.硝酸銨B.氧化鈣C.氫氧化鈉D.濃硫酸,答案AA項,硝酸銨溶于水吸熱,溶液溫度明顯降低;B項,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,且放出熱量,溶液溫度明顯升高;C項,氫氧化鈉溶于水放熱,溶液溫度明顯升高;D項,濃硫酸溶于水放熱,溶液溫度明顯升高。,解題關鍵掌握常見物質溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象情況是正確解答本題的關鍵。,知識拓展物質溶于水分為兩個過程,一是微粒向水中擴散的過程,該過程吸收熱量;二是微粒與水分子結合形成水合分子或水合離子的過程,該過程放出熱量。如果吸收熱量大于放出熱量,就表現(xiàn)為吸熱;如果吸收熱量小于放出熱量,就表現(xiàn)為放熱。,4.(2016江蘇蘇州,18,2分)下列關于溶液的說法正確的是()A.食用油加入水中,振蕩后可形成溶液B.氫氧化鈉固體溶于水時吸收熱量,溶液溫度降低C.稀硫酸能夠導電,因為溶液中有較多自由移動的離子D.硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體,固體不溶解,答案C食用油與水互不相溶,食用油加入水中振蕩,只能得到乳濁液,A項說法錯誤;氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱,使溶液的溫度升高,B項說法錯誤;硫酸溶于水,在水分子的作用下,會解離出可以自由移動的氫離子和硫酸根離子,使溶液能夠導電,C項說法正確;硝酸鉀飽和溶液中只是不能繼續(xù)溶解硝酸鉀,但是可以溶解其他可溶性物質,D項說法錯誤。,思路分析物質分散到水中形成的均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液;在分散過程中,會發(fā)生能量的變化,溶液的導電性也可能發(fā)生變化,理清這部分知識,可以解出這道綜合性的題目。,解題關鍵本題考查許多知識點,掌握溶液的形成、物質溶解過程中伴隨的現(xiàn)象、飽和溶液的概念等有關知識是解題關鍵。,5.(2015江蘇泰州,7,1分)下列有關溶液的說法中,正確的是()A.溶液都是無色、透明的B.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C.硝酸銨溶于水,使溶液的溫度降低D.溶質都以分子形式溶解在溶劑里,答案CA項,溶液不一定無色,例如硫酸銅溶液是藍色的,故A錯;B項,均一、穩(wěn)定的混合物是溶液,均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,例如蒸餾水為均一、穩(wěn)定的液體,屬于純凈物,不是溶液,故B錯;C項,硝酸銨溶于水吸收熱量,使溶液溫度降低,故C正確;D項,溶液中溶質以分子或離子的形式存在,故D錯。,易錯警示易錯選A,認為溶液是無色的;易錯選B,忽略了液體不一定是混合物。,知識拓展溶液不一定呈液態(tài),只要符合幾種物質能形成均一、穩(wěn)定的混合物這個特征,就可以是溶液,如潔凈的空氣是一種氣態(tài)溶液。,6.(2014江蘇宿遷,3,1分)下列說法中正確的是()A.物質溶于水放熱或吸熱取決于擴散與水合過程的相對強弱B.生產普通玻璃的原料是石英砂、燒堿、石灰石C.凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液,溶液中只能有一種溶質D.空氣按體積比計算氧氣最多,氮氣次之,答案AA項,溶質在溶解時,向水中擴散的過程吸收熱量,與水分子形成水合分子或水合離子的過程放出熱量,故物質溶于水放熱或吸熱取決于擴散與水合過程的相對強弱,說法正確;B項,生產普通玻璃的原料是石英砂、純堿、石灰石,沒有燒堿,故錯誤;C項,水是均一、穩(wěn)定的液體,但不是溶液,溶液中的溶質可以是多種,故錯誤;D項,空氣按體積比計算氮氣最多,約占空氣總體積的78%,其次是氧氣,約占空氣總體積的21%,故錯誤。答案為A。,7.(2016江蘇連云港,38,10分)天然水凈化為自來水的主要流程如下:(1)下列說法不正確的是(填字母)。A.過濾池可以除去難溶性雜質B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C.清水池中一定是軟水(2)明礬[KAl(SO4)m12H2O]能作絮凝劑,是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁。m=,氫氧化鋁的化學式為。(3)目前不少自來水廠用液氯(Cl2)作為消毒劑,液氯注入水后發(fā)生反應的示意圖:,其中“”“”“”代表不同原子,產物D為次氯酸(HClO),有殺菌消毒作用。①C物質的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成色。取C物質的水溶液少許,向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產生,發(fā)生反應的化學方程式是,利用此法可檢驗自來水中是否含有Cl-。②液氯與水反應的化學方程式是。(4)天然水中微生物使有機物(以C6H10O5表示)轉化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫作生化需氧量(BOD,單位為mgL-1)。反應的化學方程式為:C6H10O5+6O26CO2+5H2O。測得20℃時1L某天然水樣中含有機物(C6H10O5)的質量為10.8mg,則該水樣的BOD值是多少?(寫出計算過程),答案(10分,每個方程式2分,計算2分,其余每空1分)(1)C(1分)(2)2Al(OH)3(2分)(3)①紅HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(3分)②Cl2+H2OHCl+HClO(2分)(4)解:設所需氧氣的質量為xC6H10O5+6O26CO2+5H2O16219210.8mgx162∶192=10.8mg∶xx=12.8mg12.8mg1L=12.8mgL-1答:該水樣的BOD值是12.8mgL-1。(2分),解析(1)過濾可以除去難溶性雜質,A項說法正確;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和異味,B項說法正確;清水池的水中可能含有較多的可溶性鈣、鎂化合物,不一定為軟水,C項說法錯誤。(2)在KAl(SO4)m中,鉀元素的化合價為+1,鋁元素的化合價為+3,硫酸根的化合價為-2,則:(+1)+(+3)+(-2)m=0,m=2;鋁元素的化合價為+3,氫氧根的化合價為-1,則氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3。(3)①根據圖示,推知C物質的化學式為HCl,鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅;在鹽酸中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。②液氯與水反應,生成HCl和HClO。(4)根據C6H10O5的質量,結合化學方程式可以求出所需氧氣的質量,最終求出生化需氧量。,易錯警示加絮凝劑沉降、過濾及活性炭吸附,只能除去一些難溶性和大分子物質,不能除去溶液中溶解的鈣離子及鎂離子,故不能將硬水變?yōu)檐浰?答題規(guī)范根據化學方程式進行計算,在設未知數(shù)時,如果使用x作為未知量,則不能在x后面再帶上相應單位。,考點三溶解度,1.(2018江蘇連云港,34,2分)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.T2℃時,取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液,所需水的質量:甲>乙B.T2℃時,將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃,得到的溶液仍飽和C.若甲中混有少量的丙,可采用降溫結晶的方法提純甲D.T1℃時,甲、乙各30g分別加入100g水中,均形成飽和溶液,答案AA項,T2℃時,甲的溶解度大于乙,取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液,所需水的質量:乙>甲,錯誤。B項,T2℃時,將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃,均析出晶體,得到的溶液仍飽和,正確。C項,甲的溶解度隨溫度降低而減小,且受溫度影響變化較大,丙的溶解度受溫度影響變化較小,若甲中混有少量的丙,可采用降溫結晶的方法提純甲,正確。D項,T1℃時,甲、乙的溶解度均為30g,所以T1℃時甲、乙各30g分別加入100g水中,均能形成飽和溶液,正確。,易錯警示T2℃時,取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液,因為此時甲的溶解度大于乙,部分考生很容易認為所需水的質量:甲>乙。理清溶劑與溶質的關系,才能不產生類似的錯誤。,2.(2017江蘇蘇州,21,2分)氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B.常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C.40℃時,將35g硝酸鉀晶體放入50g水中,充分攪拌后,所得溶液的溶質質量分數(shù)為39.0%D.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質質量分數(shù)增大(忽略水分蒸發(fā)),答案CA項,比較物質溶解度的相對大小時必須指明溫度,錯誤;B項,氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小,應采用蒸發(fā)結晶的方法獲得其晶體,錯誤;C項,40℃時,硝酸鉀的溶解度為63.9g,即63.9g硝酸鉀晶體溶解在100g水中恰好形成飽和溶液,那么35g硝酸鉀晶體放入50g水中也形成飽和溶液,其溶質質量分數(shù)為100%≈39.0%,正確;D項,硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而逐漸增大,將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,溶質、溶劑質量都沒有改變,故溶質質量分數(shù)也不會改變,錯誤。,思路分析對于溶解度的概念,在分析時必須緊扣四個要素,即1.定溫,沒有固定溫度,討論物質的溶解度是毫無意義的;2.100克的溶劑;3.溶液必須達到飽和狀態(tài);4.溶質質量的單位是克。,解題關鍵C項中在40℃時,將35g硝酸鉀晶體放入50g水中,充分攪拌,選項中沒有說明35g硝酸鉀晶體是否全部溶解,所以必須借助溶解度作出準確判斷,計算最終所得溶液的溶質質量分數(shù)。,3.(2016江蘇鎮(zhèn)江,17,2分)NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是(),A.甲為NH4ClB.t2應介于30℃~50℃C.甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2,溶質的質量分數(shù)都變小D.等質量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3,為使其溶液恰好飽和,加入的甲、乙固體質量相等,答案BD從表中數(shù)據可知,甲是Na2SO4,乙是NH4Cl,A錯誤;t2℃時,甲的溶解度大于乙,在30℃和50℃時,甲的溶解度小于乙,而40℃時甲的溶解度大于乙,說明t2℃應在30℃~50℃之間,B正確;甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時,甲的飽和溶液會變成不飽和溶液,溶質質量分數(shù)不變,C錯誤;因為t1℃和t3℃時,甲、乙的溶解度均相同且t3℃時的溶解度大于t1℃時的溶解度,所以t1℃時,等質量的甲、乙飽和溶液升溫到t3℃均會變成不飽和溶液,為使其溶液恰好飽和需再加等質量的甲、乙,D正確。,審題技巧學會分析表格數(shù)據和曲線變化的規(guī)律,發(fā)現(xiàn)其中的突變部分,是審題分析的關鍵。,易錯警示大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大,只有少部分物質變化規(guī)律相反。對于題中圖示的硫酸鈉,是這兩種變化規(guī)律的綜合體,解題時需注意變化的溫度,否則容易失分。,4.(2015江蘇南通,16,2分)ZnSO4飽和溶液的溶質的質量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.ZnSO4飽和溶液的溶質的質量分數(shù)隨溫度升高而增大B.A點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.B點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和D.40℃時,ZnSO4的溶解度為41g,答案CA項,根據題圖可知,0℃~70℃時,溶質的質量分數(shù)隨溫度升高而逐漸增大,當溫度大于70℃時,溶質的質量分數(shù)隨溫度升高而逐漸減小,故A錯誤;B項,A點在曲線上,所以A點對應的ZnSO4溶液是飽和溶液,故B錯誤;C項,通過觀察曲線,B點時升溫或降溫,溶質的質量分數(shù)都會減小,所以B點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和,故C正確;D項,40℃時,ZnSO4溶液的溶質質量分數(shù)為41%,表示100g溶液中有41gZnSO4,所以此時ZnSO4的溶解度大于41g,故D錯誤。,解題關鍵一定溫度下,某物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)=100%,判斷溶質質量分數(shù)隨溫度變化的情況是解題關鍵。,知識拓展溶解度曲線上的每一個點所代表的均是對應溫度下的該物質的飽和溶液,而曲線下面的點則代表著對應溫度下的該物質的不飽和溶液,曲線上面的點則代表著對應溫度下的該物質的過飽和溶液。,5.(2018江蘇南京,18,5分)下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度:(1)根據表中的數(shù)據,在坐標紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線。,(2)根據繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷,溫度大約在℃時,兩種物質的溶解度大小相等。(3)20℃時,在50g水中加入12.5g硝酸鉀固體,充分攪拌后得到(填“飽和”或“不飽和”)溶液,此時該溶液中溶質的質量分數(shù)為。(4)在60℃時,硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是。,答案(1)(2)24(3)不飽和20%(4)在60℃時,100g水里最多能溶解110g硝酸鉀,解析(1)根據題中給出的數(shù)據,在坐標系中標出相應的點,再將相關點連成曲線,并在相應的曲線旁邊注明物質的種類。(2)根據繪制出的溶解度曲線,找到兩曲線的交點對應的溫度約為24℃。(3)在20℃時,硝酸鉀的溶解度為31.6g,50g水中最多可以溶解15.8g硝酸鉀;則12.5g硝酸鉀放到50g水中全部溶解,得到62.5g不飽和溶液,其溶質質量分數(shù)為100%=20%。,6.(2016江蘇南京,18,7分)水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題。(1)硬水是指含有較多的水。在生活中常采用的方法降低水的硬度。(2)NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如圖所示。在20℃時,KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比,前者與后者的關系是(填字母);在50℃時,KNO3溶液的溶質質量分數(shù)與NaCl溶液的溶質質量分數(shù)相比,前者與后者的關系是(填字母)。A.大于B.小于C.等于D.無法確定,(3)不同溫度下,氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示,圖中t1對應的溫度為40℃,則t2對應的溫度(填字母)。A.大于40℃B.小于40℃C.無法確定(4)若用溶質質量分數(shù)為16%的NaCl溶液和蒸餾水來配制100g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液,則所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為。,答案(本題共7分)(1)可溶性鈣、鎂化合物煮沸(2)BD(3)A(4)5∶3,解析(1)硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;在生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度。(2)20℃時,硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度;在50℃時,不能確定兩種溶液是否飽和,故無法進行溶液的溶質質量分數(shù)的比較。(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強的增大而增大,在同等壓強下,溫度越高,氣體的溶解度越小。(4)設所需16%的氯化鈉溶液的質量為a,需要蒸餾水的質量為b,根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變,可得到a16%=(a+b)10%,故a∶b=5∶3。,解題技巧類似于本題第(3)小題,可以采用做“輔助線”的方法解題。平行于縱軸做一條直線與兩斜線相交,在壓強相等的條件下,t2對應的溶解度更小,然后根據氣體溶解度隨溫度變化的特點進行解題。,易錯警示生活中將硬水轉化為軟水的方法為煮沸,而不是蒸餾,少數(shù)同學因為忽視了“生活中”這樣的字眼而導致丟分。,考點四溶液的濃度,1.(2017江蘇淮安,10,2分)下列四個圖像中,能正確反映對應變化關系的是(),答案D水分解生成氫氣和氧氣,其體積比為2∶1,質量比為1∶8,A項錯誤。向氯化鈉的飽和溶液中加入硝酸鉀,硝酸鉀溶解導致溶液的總質量增加,但氯化鈉本身質量不變,故其在溶液中的質量分數(shù)會減小,B項錯誤。向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉會先與硫酸反應,開始時不能生成沉淀,C項錯誤。碳酸鈉溶液顯堿性,加水稀釋,能使其堿性不斷減弱,最終無限接近中性,D項正確。,易錯警示在分析坐標系中的化學知識時,一定要看清橫坐標、縱坐標所代表的化學意義,否則容易產生錯誤,如A項中,如果不注意縱坐標的意義,只看到了H2∶O2=2∶1,就容易錯選A。,2.(2016江蘇宿遷,10,2分)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是()A.t1℃時,乙、丙兩種物質的溶液中溶質質量分數(shù)一定相等B.將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是:乙>甲>丙C.t4℃時,將等質量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質量最多的是甲D.甲中混有少量乙時,應采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲,答案BA項,t1℃時,乙、丙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)一定相等,故A錯誤;B項,t2℃時,乙物質的溶解度最大,甲、丙的溶解度相等,甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3℃,甲、乙物質不析出晶體,丙物質析出晶體,所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是:乙>甲>丙,故B正確;C項,t4℃時,丙物質的溶解度最小,所以將等質量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質量最多的是丙,故C錯誤;D項,甲物質的溶解度受溫度影響較大,甲中混有少量乙時,應采用降溫結晶的方法提純甲,故D錯誤。,解題關鍵弄清固體溶解度曲線所表示的意義及溶解度與飽和溶液溶質質量分數(shù)的換算關系是解題的關鍵。,易錯警示溶解度與飽和溶液的溶質質量分數(shù)之間可以進行換算,不飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度之間不存在這種換算關系,忽略這點容易造成解題的錯誤。,3.(2018江蘇泰州,20,6分)海水中含有豐富的自然資源,一般是先將海水淡化獲得淡水,再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產品,從濃海水制取鎂的主要反應過程如下圖所示。請回答下列問題:(1)用濃海水可以制得粗鹽,方法是。(2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為。(3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數(shù)為10%的稀鹽酸多少噸?請寫出計算過程。,答案(1)蒸發(fā)溶劑(2)MgCl2Mg+Cl2↑(3)解:設溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質量為x。Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O58731.16t10%x=x=14.6t答:溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數(shù)為10%的稀鹽酸14.6噸。,解析(1)氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大,所以用濃海水制得粗鹽的方法是蒸發(fā)溶劑。(2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。(3)氫氧化鎂可以與鹽酸發(fā)生中和反應,化學方程式為Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,根據氫氧化鎂的質量可以求算出所需稀鹽酸的質量。,4.(2016江蘇淮安,14,3分)根據圖中A、B、C三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,回答下列問題:(1)根據溶解度曲線可知,t1℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是。(2)t2℃時,向100g水中加入20gA物質,充分溶解后,所得溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)將t3℃時等質量A、B的飽和溶液分別降溫至t2℃,對所得溶液的敘述正確的是(填序號)。①溶質質量:A>B,②溶劑質量:AC>A(2)不飽和(3)②③,解析(1)根據溶解度曲線可知,t1℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是B>C>A。(2)t2℃時,A的溶解度是30g,向100g水中加入20gA物質,充分溶解后,所得溶液是不飽和溶液。(3)由溶解度曲線可知,t3℃時等質量A、B的飽和溶液中,溶質質量:A>B,則溶劑質量:A乙D.若再降溫到20℃時,溶液的溶質質量分數(shù):甲=乙,答案(1)>(1分)(2)22。(3)由于40℃時,乙物質的溶解度大于甲,所以40℃時等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量:乙>甲,溶劑的質量:甲>乙,蒸發(fā)等質量的水后,溶液中溶劑的質量:甲>乙,故A不正確;40℃時,乙物質的溶解度大于甲,蒸發(fā)等質量的水后,恢復到40℃,析出晶體的質量:乙>甲,故B正確;在20℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等,由于溶液中溶劑的質量:甲>乙,所以溶液的質量:甲>乙,故C正確;由40℃降溫至20℃,兩溶液均為飽和溶液,在20℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等,所以飽和溶液中二者的溶質質量分數(shù)相等,故D正確。,思路分析根據圖1所示的實驗和圖2所示的溶解度曲線,判斷出甲、乙分別對應的溶解度曲線,然后結合溶解度曲線進行解答。,考點一自然界的水,C組教師專用題組,1.(2018安徽,5,2分)化學與人類健康密切相關。下列說法正確的是()A.硬水經過濾后可軟化B.食用碘鹽可預防骨質疏松C.霉變大米經淘洗后可食用D.控制油脂攝入可減少肥胖的發(fā)生,答案D過濾能除去水中的難溶性雜質,不能使硬水軟化,故A錯誤;在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3),可以有效防治碘缺乏病,不能預防骨質疏松,故B錯誤;霉變的大米中含有黃曲霉毒素,能損害人的肝臟,誘發(fā)肝癌等疾病,不能食用,故C錯誤;攝入過多的油脂容易引發(fā)肥胖,控制油脂攝入可減少肥胖的發(fā)生,故D正確。,易錯警示過濾能除去水中的難溶性雜質,不能除去水中可溶性的鈣、鎂化合物,不能使硬水軟化。,解題關鍵解答本題的關鍵是熟悉硬水的軟化方法、微量元素的作用、營養(yǎng)素的作用和霉變食物對人類的危害。,2.(2018重慶A,8,2分)水是生命之源,下列關于水的說法不正確的是()A.水是一種化學資源B.水是一種常用溶劑C.活性炭在凈水過程中起著吸附和消毒作用D.水在通電的條件下分解得到兩種單質,答案C水是生命之源,水能與許多物質發(fā)生化學反應,屬于化學資源;水能溶解許多物質,是一種常見的溶劑;活性炭具有吸附性,在凈水過程中起吸附作用,不能消毒;水在通電的條件下分解得到氫氣和氧氣兩種單質,故選C。,3.(2017江蘇淮安,7,2分)下列有關水的說法正確的是()A.水中加入固體硝酸銨可降低溶液溫度B.通過活性炭的吸附可使硬水變?yōu)檐浰瓹.為保護水資源,禁止使用化肥和農藥D.無色透明的深層地下水屬于純凈物,答案AA項,硝酸銨溶于水吸熱,水中加入固體硝酸銨可降低溶液溫度,故正確。B項,活性炭具有吸附性,可吸附水中的色素和異味,但不可使硬水變?yōu)檐浰?故錯誤。C項,為保護水資源,應該合理使用化肥和農藥,故錯誤。D項,無色透明的深層地下水屬于混合物,故錯誤。,4.(2016河南,5,1分)下列有關水的說法中正確的是()A.水與冰塊混合得到混合物B.水的蒸發(fā)和水通電分解都屬于物理變化C.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水D.水沸騰時可沖起壺蓋,說明溫度升高分子會變大,答案C水和冰均是由水分子構成的,二者混合后得到的是純凈物,故A錯誤;水的蒸發(fā)屬于物理變化,水通電分解屬于化學變化,故B錯誤;硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物,故C正確;水沸騰時將壺蓋沖起,是由于溫度升高,分子間的間隔增大,分子本身不會變大,故D錯誤。,5.(2015江蘇無錫,6,1分)水是生命之源。下列有關水的說法錯誤的是()A.水由氫原子和氧原子構成B.生活中通過煮沸可以降低水的硬度C.可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水D.水在通電條件下分解成氫氣和氧氣,答案AA項,水是由水分子構成的,水分子是由氫原子和氧原子構成的,故A錯誤;B項,生活中通過煮沸可以降低水的硬度,故B正確;C項,用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水,加入肥皂水后,產生泡沫多的是軟水,泡沫少的是硬水,故C正確;D項,水在通電條件下分解成氫氣和氧氣,故D正確。,6.(2015山東聊城,9,3分)2015年“世界水日”“中國水周”的宣傳主題為“節(jié)約水資源,保障水安全”。下列有關水的認識中錯誤的是()A.大量使用農藥、化肥,不會造成水體污染B.水通過三態(tài)變化實現(xiàn)天然循環(huán)C.水是生命之源,保護水資源包括防止水體污染和節(jié)約用水兩方面D.隨意丟棄廢電池易造成水土重金屬污染,答案A大量使用農藥、化肥會造成水體污染,故A錯誤。,7.(2014江蘇蘇州,1,2分)我國將于2015年1月1日起實施《國家衛(wèi)生城市標準(2014版)》。為此,蘇州市已采取下列相應措施建設衛(wèi)生城市,其中屬于保障飲用水水源地水質達標的是()A.在太湖漁洋山水源地一級保護區(qū)設置藍藻監(jiān)測、衛(wèi)星浮標和人工巡視三道防線B.市容市政管理局發(fā)布公開征集對《蘇州市生活垃圾分類促進辦法》意見的公告C.將停建燃煤電廠和陸續(xù)關停30萬千瓦以下的小電廠,如關閉拆除蘇州熱電廠D.秸稈綜合利用率達100%以杜絕秸稈焚燒現(xiàn)象,建設工作、學習等無煙公共場所,答案AA項,在太湖漁洋山水源地設置三道防線,以確保水源地水質達標,符合題意;B項是為了保護環(huán)境,防止環(huán)境污染,不符合題意;C項,煤的不完全燃燒會產生多種有害物質,污染空氣,停建燃煤電廠等可以防止大氣污染,不符合題意;D項,焚燒秸稈會產生大量煙塵等污染物,杜絕焚燒秸稈,建設無煙公共場所,是為了防止大氣污染,不符合題意。,8.(2018天津,17,5分)生活離不開水,我們可以從組成、結構、性質等角度認識水。(1)組成:下圖所示電解水的實驗中,試管a、b中產生氣體的體積比約為,該實驗證明水是由組成的。(2)結構:每個水分子是由構成的。(3)性質:水能與許多物質發(fā)生化學反應,寫出水與氧化鈣反應的化學方程式。,答案(5分)(1)2∶1氫元素和氧元素(2)兩個氫原子和一個氧原子(3)CaO+H2OCa(OH)2,解析(1)電解水時,“正氧負氫,氫二氧一”,所以試管a、b中產生的氣體分別是氫氣、氧氣,它們的體積比約為2∶1,該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的。(2)每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。(3)水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣。,9.(2016天津,18,8分)水是人類寶貴的自然資源。(1)天然水中含有許多雜質,實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質,過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和(填儀器名稱)。(2)硬水給生活和生產帶來很多麻煩,生活中常用的方法降低水的硬度。(3)氯氣可用作自來水的消毒劑,實驗室制取氯氣的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)X+Cl2↑+2H2O,X的化學式為。(4)在電解水的實驗中,兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣,一段時間后,氧氣和氫氣的體積比約為。(5)甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。,①t1℃時,甲和乙的溶解度(填“相等”或“不相等”)。②t2℃時,甲和乙的飽和溶液各100g,兩種溶液中溶劑的質量大小關系為:甲乙(填“>”“=”或“<”)。③將t2℃時150g甲的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為(計算結果精確到0.1%)。,答案(8分)(1)玻璃棒(2)煮沸(3)MnCl2(4)1∶2(5)①相等②<③23.1%,解析(1)過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)根據化學反應前、后原子的種類和個數(shù)不變,推知X中含有1個Mn、2個Cl,所以X的化學式為MnCl2。(4)在電解水的實驗中,兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣,一段時間后,氧氣和氫氣的體積比約為1∶2。(5)①通過分析溶解度曲線可知,t1℃時,甲和乙的溶解度相等;②t2℃時,甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度,所以甲和乙的飽和溶液各100g,兩種溶液中溶劑的質量大小關系為甲<乙;③在t2℃時,150g甲的飽和溶液中溶劑質量是100g,降溫至t1℃時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為100%≈23.1%。,10.(2015湖北襄陽,44,4分)今年3月22—28日是第28屆“中國水周”,其主題為“節(jié)約水資源,保障水安全”。(1)下列關于水的說法中,不正確的有:(填序號)。①水是由氫元素和氧元素組成的化合物②清澈、透明的泉水是純凈物③合理施用農藥、化肥,以減少水體污染④將活性炭放入硬水中可使其軟化⑤洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁所(2)自然界中的水一般要凈化后才能使用。吸附、過濾、蒸餾等三種凈化水的操作中,單一操作相對凈化程度最高的是。(3)下圖表示自來水消毒過程中發(fā)生的一個反應的微觀過程:①寫出上述物質中單質的化學式;②物質D中氯元素的化合價為。,答案(1)②④(少寫、錯寫不得分)(2)蒸餾(3)①Cl2②+1(價)(或),解析(1)水是由氫元素和氧元素組成的化合物,故①正確;泉水中溶解了一些其他物質,屬于混合物,故②不正確;合理施用農藥、化肥可減少水體污染,故③正確;活性炭能吸附色素和異味等,不能使硬水軟化,故④不正確;一水多用、循環(huán)利用是節(jié)約用水的好方法,故⑤正確。(2)吸附、過濾、蒸餾三種凈化水的操作中,凈化程度最高的是蒸餾。(3)根據題圖可知,反應的化學方程式為H2O+Cl2HCl+HClO。該反應中屬于單質的是Cl2;D物質為HClO,設Cl的化合價為x,根據化合物中各元素的正、負化合價的代數(shù)和等于0,可得(+1)+x+(-2)=0,x=+1。,考點二常見的溶液,1.(2018北京,11,1分)下列關于①~⑤所得溶液的說法不正確的是(),A.溶質質量:①<②B.溶液質量:②a>b答案D根據坐標圖像分析可知,溶液中剩余固體的質量隨溫度的升高,甲不斷增多,乙不斷減少,表明甲的溶解度隨溫度的升高而減小,乙的溶解度隨溫度的升高而增大,A項錯誤;t1℃時,50g水溶解的甲、乙固體質量均為30g-10g=20g,則該溫度下,甲、乙的溶解度均為40g,B項錯誤;溫度由t2℃降至t1℃時,無甲物質析出,C項錯誤;50g水形成的溶液中,b點溶解固體的質量為30g-15g=15g,a點溶解固體的質量為20g,c點溶解固體的質量大于a點,故D項正確。,5.(2014江蘇蘇州,11,2分)下列有關水的說法正確的是()A.淡水資源是取之不盡、用之不竭的B.用紫色石蕊試液區(qū)分硬水和軟水C.海水、湖水是混合物,自來水是純凈物D.電解水生成氫氣和氧氣,說明水是由氫、氧兩種元素組成的答案D地球上的淡水資源只約占全球水儲量的2.53%,其中大部分分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中,難以利用,故A項錯誤;硬水和軟水可以用肥皂水區(qū)分,用紫色石蕊試液無法區(qū)分,故B項錯誤;自來水中含有可溶性雜質,是混合物,故C項錯誤;電解水生成氫氣和氧氣,氫氣中含有氫元素,氧氣中含有氧元素,根據反應前后元素種類不變,可知水是由氫、氧兩種元素組成的,故D項正確。,6.(2018天津,26,6分)現(xiàn)有一定質量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應,生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算:(1)原混合物中氯化鈉的質量;(2)原混合物中硝酸鈉的質量分數(shù)(結果保留至0.1%)。答案(6分)解:設混合物中氯化鈉的質量為x,氯化鈉中鈉元素的質量為y,混合物中硝酸鈉的質量為z。AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7g58.5∶143.5=x∶28.7gx=11.7g,NaCl~Na58.52311.7gy58.5∶23=11.7g∶yy=4.6g