《分子的性質(zhì)》PPT課件.ppt

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新課標(biāo)人教版選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第三節(jié)分子的性質(zhì)（第一課時(shí)）,鍵的極性和分子的極性范德華力,知識(shí)回顧,共價(jià)鍵—,原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用,電負(fù)性—,元素的原子在分子中吸引鍵合電子的能力,,【問(wèn)題1】寫(xiě)出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式和結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)式,電子式,結(jié)構(gòu)式,,電子式,極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵,一、鍵的極性和分子的極性,（一）鍵的極性,HCl,Cl2,2、共用電子對(duì)是否有偏向或偏離是由什么因素引起的呢?,這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同造成的。即鍵合原子的電負(fù)性不同造成的。電負(fù)性越大，鍵的極性越強(qiáng)。,1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？,共用電子對(duì)是否有偏向或偏離,,共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）,共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）,非極性鍵,極性鍵,,,(二)分子的極性,思考與交流P47,,根據(jù)圖2－28，思考和回答下列問(wèn)題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？H2O2Cl2HF2、以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子？P4C603、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CS2HCNH2SPH3BF3SiH4CHCl3,√,√,√,√,√,分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。,,H2、N2、O2、P4、C60,非極性分子,,重合,非極性鍵,同核原子分子,異核雙原子分子,異核多原子分子,極性鍵,分子中各鍵向量和為零,分子中各鍵向量和不為零,重合,不重合,不重合,非極性分子,極性分子,極性分子,CO、HCl,CO2、CH4,HCN、H2O、NH3、CH3Cl,鍵的極性與分子的極性的關(guān)系：,極性鍵,非極性鍵,,極性分子,雙原子分子，如：HClNOHBr,V型分子，如：H2OSO2H2S,三角錐形分子，如：NH3PH3,非正四面體，如：CH2Cl2CH3Cl,,非極性分子,,單質(zhì)分子，如：Cl2N2P4,直線(xiàn)型分子，如：CO2CS2C2H2,平面三角形分子，如：BF3BCl3,正四面體型分子，如：CH4CF4,自學(xué):科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜,1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？,2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說(shuō)明。,3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?,思考：,二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,1.定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱(chēng)范德華力。其本質(zhì)是分子間的電性引力。,請(qǐng)分析下表中數(shù)據(jù),2.特點(diǎn)：范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)。,,3.影響范德華力大小的因素,請(qǐng)分析下表中數(shù)據(jù),（1）結(jié)構(gòu)的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越，范德華力越，熔、沸越。,相似,大,大,高,請(qǐng)分析下表中數(shù)據(jù),（2）相對(duì)分子質(zhì)量或時(shí)，分子的極性越，范德華力越，熔、沸越。,相同,相近,大,大,高,課堂小結(jié)：,（一）鍵的極性,(二)分子的極性,一、鍵的極性和分子的極性,極性鍵形成，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，鍵的極性不抵消(HCl、HCN、H2O、NH3),分子的極性,分子的空間結(jié)構(gòu),鍵角,鍵的極性,,2.鍵的極性與分子的極性的關(guān)系,二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,1.定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱(chēng)范德華力。其本質(zhì)是分子間的電性引力。,2.特點(diǎn)：范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)。,3.影響分子間作用力的主要因素：（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大。（2）分子的極性越強(qiáng)，分子間作用力越大。（3）分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的影響：范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。,