（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 第二部分 試題強化突破 26 元素與物質推斷(第27題)課件.ppt

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第26講元素與物質推斷(第27題),精選例題,命題探究,解題策略,(20184浙江選考)某同學用含結晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗:實驗中觀測到:混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟③中,取溶液丙,恰好中和需消耗0.00200molNaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固體,產生黃綠色氣體。請回答:(1)X的化學式是,步驟①的化學方程式是。(2)溶液丙與K2FeO4固體反應的化學方程式是。,精選例題,命題探究,解題策略,解析:據題意知,含結晶水的正鹽X共含有四種元素,可得混合氣體甲中含有H2O,X中含氫、氧兩種元素。另外最后加入酸化的硝酸銀溶液后,有白色沉淀生成,可判斷甲中有氯元素,則X中也含氯元素。甲可以被水完全吸收,且溶液丙可以與NaOH溶液發(fā)生中和反應,可得甲中含有氯化氫氣體。又正鹽X中共有四種短周期元素,且已推知三種(H、O、Cl),正鹽X灼燒可分解生成純凈物固體乙和混合氣甲,則鹽X中應含有一種金屬元素,且甲中只含HCl、水蒸氣兩種氣體。結合計算可知:n(HCl)=0.0200mol,則混合氣甲中水蒸氣的物質的量n(H2O)==0.0500mol。因鹽X為正鹽,,精選例題,命題探究,解題策略,并且X中所含元素均為短周期元素,根據上述推斷可知正鹽X中的陰離子為氯離子,陽離子可能為Na+、Mg2+、Al3+。若是鈉離子,無法產生氯化氫氣體,而氯化鎂與氯化鋁灼燒后分別得到氧化鎂和氧化鋁,根據質量計算可知陽離子為Mg2+,固體乙為MgO,n(MgO)=0.01mol,n(MgO)∶n(H2O)∶n(HCl)=1∶5∶2,故X為MgCl26H2O。,精選例題,命題探究,解題策略,27題是選考(學考)的第二個填空題,考查的是元素化合物的內容,此題不同于傳統(tǒng)的無機推斷,是以小流程的形式出現,考查物質化學式的判斷,化學方程式、離子方程式的書寫,考查考生實驗綜合分析能力和化學計算能力。27題是在26、27、28、29四個題中屬于比較難的試題。,精選例題,命題探究,解題策略,精選例題,命題探究,解題策略,跟蹤訓練1.(201711浙江選考)已知固體Na2SO3受熱易分解,實驗流程和結果如下:氣體Y是一種純凈物,在標準狀況下的密度為1.518gL-1,請回答:(1)氣體Y分子的電子式為,白色沉淀的化學式為。(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式為。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應,有淡黃色沉淀產生。寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式:(不考慮空氣的影響)。,精選例題,命題探究,解題策略,精選例題,命題探究,解題策略,解析:亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質量并沒有改變,說明沒有生成氣體,應該是分解成了幾種固體,加入鹽酸后產生的氣體Y,根據密度算出摩爾質量為34gmol-1,結合題目以及元素守恒,推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2-(Na2S),同時這是一個氧化還原反應,+4價的S有降價必然還有升價,只能生成+6價,所以另一分解產物應該是含有硫酸根的Na2SO4,再配平即可。至于第(3)問,X與亞硫酸鈉混合,在酸性環(huán)境下產生了黃色沉淀,根據題目環(huán)境以及我們學過的黃色沉淀推知生成S單質,顯然這是一個S2-與的歸中反應,反應物還有H+。,精選例題,命題探究,解題策略,2.(20174浙江選考)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:請回答:(1)X的化學式是。(2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是。(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質,寫出該反應的化學方程式:。,精選例題,命題探究,解題策略,解析:能使帶火星木條復燃的氣體為O2。固體甲與稀硫酸反應生成藍色溶液與紫紅色固體乙,可推知固體乙為Cu,其物質的量為0.2mol,加熱藍色沉淀后得到的黑色固體為CuO,物質的量為0.2mol。由元素守恒可知,固體甲與X中銅元素質量均為25.6g(即0.4mol),所以甲中氧元素的質量為3.2g,其物質的量為0.2mol,可得甲中Cu、O原子個數比為2∶1,即甲的化學式為Cu2O。而X中氧元素的質量為6.4g,物質的量為0.4mol,X中Cu、O原子個數比為1∶1,即X為CuO。Cu2O與硫酸反應生成,精選例題,命題探究,解題策略,3.(201610浙江選考)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:請回答:(1)X的組成元素為H、O和(用元素符號表示),化學式為。(2)寫出經一步反應能得到X的化學方程式(要求非氧化還原反應)。,精選例題,命題探究,解題策略,解析:(1)由X隔絕空氣加熱生成H2O,可知一定有H、O元素。生成的固體加水溶解,過濾,得到溶液和黑色固體,溶液中加NaOH溶液得藍色沉淀和溶液,加熱藍色沉淀得黑色固體,可知藍色沉淀為Cu(OH)2,黑色固體為CuO,n1(CuO)=0.01mol。溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成,可知白色沉淀為BaSO4,n()=0.01mol。說明固體加水溶解后所得溶液為CuSO4溶液,所得的黑色固體也為CuO,n2(CuO)=0.02mol,生成的n(H2O)=0.02mol,X為2Cu(OH)2CuSO4或Cu3(OH)4SO4。(2)若用非氧化還原反應制取,可用NaOH溶液與CuSO4溶液反應制取,化學方程式為,精選例題,命題探究,解題策略,4.(20164浙江選考)下圖中,固體A是鐵銹的主要成分。請回答:(1)白色沉淀E的化學式是。(2)寫出A→B的化學方程式:。(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式:。,精選例題,命題探究,解題策略,精選例題,命題探究,解題策略,5.(201510浙江選考)某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學設計了下列方案對該廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境。請回答:(1)沉淀a中含有的單質是。(2)沉淀c的化學式是。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是。,精選例題,命題探究,解題策略,