山東省2019年中考化學一輪復習 第八單元 海水中的化學 第2課時 鹽及其性質課件.ppt

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第2課時鹽及其性質,考點一純堿的性質[重點]例1（2014青島中考）構建知識網絡是一種重要的學習方法。下面是某同學整理的關于碳酸鈉化學性質的知識網絡，能相互反應的物質之間用短線“－”表示，通過一步反應能直接轉化的兩種物質之間用箭頭“→”表示（從反應物指向生成物）。A、B屬于不同類別的化合物。,請?zhí)钕铝锌崭瘢海?）該同學將A物質的溶液滴加到碳酸鈉溶液中，觀察到有無色氣泡冒出，則A物質可能是__________________（填寫一種物質的化學式）。,HCl（其他酸也可）,（2）該同學歸納出，能夠與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀的B物質有多種。請選取其中一種，寫出其與碳酸鈉溶液反應的化學方程式____________________________________________________________________，除你選取的物質所屬類別外，B物質還可能屬于_____________（填寫物質類別）。,Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,（或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl）,鹽（或堿）,（3）知識網絡總是在不斷地補充完善。該同學發(fā)現，有一種物質既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉化，又能與硫酸鈉發(fā)生雙向轉化，這種物質是_______（填寫化學式）。,NaOH,【思路分析】碳酸鈉是一種鹽，但是其水溶液呈堿性，所以可以與酸堿指示劑作用，還可以與酸、堿、鹽反應。,1．（2016聊城中考）多角度看物質，有助于加深對物質的認識。Na2CO3是一種常見的鹽，請回答：（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH_______（填“＜”“＞”或“＝”）7。（2）Na2CO3可看成是堿和氧化物反應的產物，寫出反應的化學方程式___________________________。,＞,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,（3）Na2CO3作為反應物之一，請寫出一個符合A＋B→C＋D的化學方程式______________________________________________________________________________________________。,Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓（或,Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓）（其他合理答案也可）,2．（2018邵陽中考）X是常見的碳酸鹽，可發(fā)生如圖所示的變化，部分生成物省略。根據如圖回答問題。,（1）C的化學式是_____。（2）寫出圖中①反應的化學方程式：____________________________________，該反應基本類型是_____________。,CaCO3,Na2CO3＋Ca（OH）2,===CaCO3↓＋2NaOH,復分解反應,3．（2015濟寧中考）家庭生活中制作食品經常用到碳酸鈉（蘇打）和碳酸氫鈉（小蘇打）。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在潮濕空氣中緩慢分解，受熱至65℃以上迅速分解，270℃時完全分解為碳酸鈉。某同學為探究它們的性質差異，設計了如圖所示裝置并進行實驗。請回答：,（1）加熱一段時間后，a、b兩燒杯分別看到的現象是_____________________________________________，由此可得出的結論是_______________________________。（2）碳酸氫鈉分解的化學反應方程式：_______________________________。,a中澄清石灰水不變渾濁，b中澄清石灰水變渾濁,小蘇打易分解，蘇打不易分解,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑,（3）該裝置設計的優(yōu)點是______________________________。（4）實驗中應注意的問題是________________________________________________。,可對比這兩種物質是否能夠,分解,裝置的氣密性要良好、,溫度不能太高等（合理即可）,考點二鹽的性質[重難點]例2（2018重慶中考B卷）一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對應關系正確的是（）,D,【思路分析】A選項，向不飽和的氯化銅溶液中加入氯化銅固體，溶質質量分數不從0開始，逐漸增大，最后達到飽和后溶質質量分數不再變化；B選項，向不飽和的氯化銅溶液中加入氫氧化鈉固體，氯化銅與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，溶液的質量不會減小為0；C選項，向不飽和的氯化銅溶液中加入鋅粉，氯化銅與鋅反應生成氯化鋅和銅，,剩余固體質量從0開始，逐漸增大，氯化銅完全反應后剩余固體質量不再變化；D選項，向不飽和的氯化銅溶液中加入硝酸銀，氯化銅與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，氯化銅完全反應后沉淀質量不再增加。,4．（2018萊蕪中考）向一定量鹽酸和氯化鐵溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）,A．M點表示的溶液中只含有一種溶質B．N點表示的溶液pH＝7C．P點和N點表示的溶液中，NaCl的質量分數相同D．從M點到N點溶液質量增加30g,√,5．（2017金華中考）利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應，小科同學只做了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操作。操作結束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成，則殘留液中含有的溶質有（）,A．鹽酸B．碳酸鈉C．硫酸鈉D．氯化鈉,√,6．（2017廣州中考）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應。（1）可以觀察到的實驗現象是_____________。（2）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。（填離子符號）,產生白色沉淀,K＋,OH－,（3）下列物質能與K2CO3溶液反應產生類似上述實驗現象的是_______（雙項選擇）。A．Ca（OH）2B．HClC．BaCl2D．（NH4）2SO4,AC,考點三復分解反應及其應用[重難點]命題角度?復分解反應的判斷例3（2015泰安中考）醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過多的原理是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。該反應的基本反應類型是（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應,D,【思路分析】復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。過程中有沉淀或氣體或水生成。,命題角度?復分解反應的應用物質共存判斷方法（1）物質共存的條件：①組內物質均可溶；②在同一溶液中，物質（即所含離子）之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。,（2）常見的相互不能共存的離子對：Cl－——Ag＋（AgCl）SO42－——Ba2＋（BaSO4）,（3）注意題干中的條件：酸性（pH7）：溶液中含有OH－,例4（2017濱州中考）小寓對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是（）A．HCl、NaOH、Na2SO4B．KNO3、ZnCl2、FeCl3C．AgNO3、H2SO4、NaClD．NaOH、Na2CO3、NaCl,D,【思路分析】首先排除帶有顏色的物質，然后排除不能共存的物質（如酸與堿、生成沉淀的、生成氣體的）。,7．（2016濱州中考）下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是（）A．H＋、SO42－、K＋、CO32－B．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋C．Fe3＋、SO42－、H＋、Cl－D．Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－,C,8．（2018濱州濱城二模）下列物質能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO2B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,D,9．（2016泰安中考）初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H＋＋OH－===H2O。如圖，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）,①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：_________________________________；②把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式。把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；,Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl,③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。,請回答：（1）下列各組中的離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_______。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－,AC,（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式________________________________。（3）寫出一個與離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相對應的化學方程式______________________________________________________。,CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑（或Mg＋2HCl,===MgCl2＋H2↑）,（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_______生成，反應就能發(fā)生。,水,