2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件 魯科版必修2.ppt

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,化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,以H2和O2反應(yīng)為例，從化學(xué)鍵的角度理解為什么伴隨有能量變化？,H-H鍵斷裂O=O鍵斷裂形成兩個(gè)H-O鍵,,1.H2燃燒生成水蒸氣，是釋放能量還是吸收能量？你是如何想到的？,２.１molH2燃燒會(huì)釋放多少能量?如何計(jì)算.,3.H2燃燒生成水蒸氣時(shí),為什么會(huì)發(fā)生能量變化?,鍵能：斷開1mol某化學(xué)鍵需要的能量或者是形成1mol某化學(xué)鍵釋放的能量。,（鍵能越大越穩(wěn)定）,討論,1.從化學(xué)鍵角度結(jié)合實(shí)例分析,Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)為什么吸收能量?2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于什么呢?,新化學(xué)鍵生成釋放的能量>舊化學(xué)鍵斷裂需吸收的能量時(shí),反應(yīng)(填吸收或放出)能量,此反應(yīng)稱為反應(yīng).新化學(xué)鍵生成釋放的能量生成物總能量吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量<生成物總能量,思考：物質(zhì)的總能量、鍵能和穩(wěn)定性有什么關(guān)系？,常見的放熱吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：①活潑金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③含碳燃料燃燒的反應(yīng)④易爆物質(zhì)的爆炸反應(yīng)。⑤多數(shù)的化合反應(yīng)⑥一些物質(zhì)的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解等。吸熱反應(yīng)：①幾個(gè)常見的反應(yīng)，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=CO+H2②多數(shù)的分解反應(yīng)，如：CaCO3=CaO+CO2↑CuSO45H2O=CuSO4+5H2O③一些物質(zhì)的溶解，如硝酸銨溶解等。④必須持續(xù)加熱的反應(yīng)，如石油裂化,4.舉出常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的例子,已知1mol石墨燃燒，C(石墨)+O2(g)=CO2(g),放出393.51KJ熱量；已知1mol金剛石燃燒，C(金剛石)+O2(g)=CO2(g),放出395.41KJ熱量。試推測,等質(zhì)量時(shí),金剛石與石墨誰的能量高?誰穩(wěn)定呢?由石墨轉(zhuǎn)為金剛石是熱反應(yīng).,吸,,