初中物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn).doc

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初中物理重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 記住的常量 1．光（電磁波）在真空中傳播得最快，c=3×105Km/s=3×108m /s。光在其它透明物質(zhì)中傳播比在空氣中傳播都要慢 2．15℃的空氣中聲速：340m／s，振動(dòng)發(fā)聲 ，聲音傳播需要介質(zhì)，聲音在真空中不能傳播。一般聲音在固體中傳播最快，液體中次之，氣體中最慢。 3．水的密度：1．0×103Kg／m3=1g／cm3=1．0Kg／dm3。 1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的水的沸點(diǎn)：100℃，冰的熔點(diǎn)O℃， 水的比熱容4．2×103J／(Kg·℃)。 4．g=9．8N/Kg，特殊說(shuō)明時(shí)可取10 N/Kg 5．一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓=76cmHg==760mmHg=1．01×105Pa=10.3m高水柱。 6．幾個(gè)電壓值：1節(jié)干電池1.5V，一只鉛蓄電池2V。 照明電路電壓220V，安全電壓不高于36V。 7．1度=1千瓦·時(shí)（kwh）=3．6×106J。 8．常見(jiàn)小功率用電器：電燈、電視、冰箱、電風(fēng)扇； 常見(jiàn)大功率用電器：空調(diào)、電磁爐、電飯堡、微波爐、電烙鐵。 物理量的國(guó)際單位 長(zhǎng)度（L或s）：米（m） 時(shí)間（t）：秒（s）面積（S）：米2（m2）體積（V）：米3（m3）速度（v）：米/秒（m/s）溫度（t）：攝氏度（℃）（這是常用單位） 質(zhì)量（m）：千克（Kg）密度（ρ）：千克/米3（Kg/m3）。力（F）：牛頓（N）功（能，電功，電能）（W）：焦耳（J） 功率（電功率）（P）：瓦特（w）壓強(qiáng)（p）：帕斯卡（Pa）機(jī)械效率（η）熱量（電熱）（Q）：焦耳（J） 比熱容（c）：焦耳/千克 攝氏度（J/Kg℃）熱值（q）：J/kg或J/m3 電流（I）：安培（A）電壓（U）：伏特（V） 電阻（R）：歐姆（Ω）。 單位換算 1nm=10-9m,1mm=10-3m,1cm=10-2m;1dm=0.1m,1Km=103m,1h=3600s,1min=60s, 1Kwh=3.6×106J.1Km/h=5/18m/s=1/3.6m/s,1g/cm3=103Kg/m3,1cm2=10-4m2, 1cm3=1mL=10-6m3,1dm3=1L=10-3m3, 詞冠：m毫(10-3)，μ微(10-6)，K千（103），M兆(106) 公式 1.速度v=s/t； 2.密度ρ=m/v； 3.壓強(qiáng)P=F/s=ρgh； 4.浮力F=G排=ρ液gV排=G（懸浮或漂浮）=F向上-F向下=G-F’ ； 5.杠桿平衡條件：F1L1=F2L2；6.功w=Fs=Gh（克服重力做功）=Pt；7.功率p=W/t=Fv； 8.機(jī)械效率η=W有/W總=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G動(dòng)) =fL/Fs(滑輪組水平拉物體克服摩擦力作功)； 9.熱量：熱傳遞吸放熱Q=cm△t；燃料完全燃燒Q=mq=Vq；電熱：Q= I2Rt 10．電學(xué)公式：電流：I=U/R=P/U 電阻：R=U/I=U2/P 電壓：U=IR=P/I 電功：W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R 電熱：Q= I2Rt（焦耳定律）=UIt==U2t/R 電功率：P=W/t= UI=I2R=U2/R 串聯(lián)電路特點(diǎn)：I=I1=I2,U=U1+U2,R=R1+R2 U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2 并聯(lián)電路特點(diǎn)：I=I1+I2,U=U1=U2,1/R=1/R1+1/R2 I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R1 物理學(xué)家與貢獻(xiàn) 姓名 貢獻(xiàn) 安培： 安培定則（右手定則） 牛頓（力） 牛頓第一運(yùn)動(dòng)定律、色散、經(jīng)典物理奠基人 托里拆利 托里拆利實(shí)驗(yàn)→首先測(cè)出大氣壓的值 沈括 固體傳聲、磁偏角 奧斯特 電流的磁效應(yīng) 法拉第 電磁感應(yīng)現(xiàn)象 歐姆(電阻) 歐姆定律 焦耳(能) 焦耳定律 阿基米德 阿基米德原理(浮力) 、 杠桿平衡原理 盧瑟福 α粒子散射實(shí)驗(yàn) ：原子行星（核式）模型 重要概念、規(guī)律和理論 1、記住六種物態(tài)變化的名稱及吸熱還是放熱。 2、記住六個(gè)物理規(guī)律：（1）牛頓第一定律（慣性定律）（2）光的反射定律（3）光的折射規(guī)律（4）能量轉(zhuǎn)化和守恒定律（5）歐姆定律（6）焦耳定律。記住兩個(gè)原理：（1）阿基米德原理（2）杠桿平衡原理 3、質(zhì)量是物體的屬性：不隨形狀、地理位置、狀態(tài)和溫度的改變而改變；而重力會(huì)隨位置而變化。密度是物質(zhì)的特性，與m，v無(wú)關(guān)，但會(huì)隨狀態(tài)、溫度而改變；慣性是物體的屬性，只與物體的質(zhì)量有關(guān)，與物體受力與否、運(yùn)動(dòng)與否、運(yùn)動(dòng)快慢都無(wú)關(guān)；比熱容是物質(zhì)的特性：只與物質(zhì)種類、狀態(tài)有關(guān)，與質(zhì)量和溫度無(wú)關(guān)；電阻是導(dǎo)體的屬性：與物質(zhì)種類、長(zhǎng)短、粗細(xì)、溫度有關(guān)，與電流、電壓無(wú)關(guān)。 4、科學(xué)探究有7個(gè)要素：提出問(wèn)題、猜想與假設(shè) 、制定計(jì)劃與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)、分析論證、評(píng)估、交流與合作. 5、物理方法是在研究物理現(xiàn)象得出規(guī)律的過(guò)程中體現(xiàn)出來(lái)的，主要有類比法、等效替代法、假設(shè)法、控制變量法、建立理想模型法、轉(zhuǎn)換法等。如控制變量法：在研究問(wèn)題時(shí)，只讓其中一個(gè)因素（即變量）變化，而保持其他因素不變（如探究I與U、R的關(guān)系、探究蒸發(fā)與什么因素有關(guān)）。等效替代法（如求合力、求總電阻），模型法（如原子的核式結(jié)構(gòu)模型、磁感線，光線），類比法（如電流與水流、電壓與水壓）。轉(zhuǎn)換法（電流表的原理，用溫度計(jì)測(cè)溫度，小磁場(chǎng)檢驗(yàn)磁場(chǎng)） 6、電學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的幾點(diǎn)：①在連接電路的過(guò)程中，開(kāi)關(guān)處于斷開(kāi)狀態(tài).②在閉合開(kāi)關(guān)前，滑動(dòng)變阻器處于最大阻值狀態(tài)，接法要一上一下.③電壓表應(yīng)并聯(lián)在被測(cè)電阻兩端，電流表應(yīng)串聯(lián)在電路中.④電流表和電壓表接在電路中必須使電流從正接線柱進(jìn)入，從負(fù)接線柱流出。 7、會(huì)基本儀器工具的使用：刻度尺、鐘表、液體溫度計(jì)、天平(水平調(diào)節(jié)、橫粱平衡調(diào)節(jié)、游碼使用)、量筒、量杯、彈簧測(cè)力計(jì)、密度計(jì)、電流表、電壓表，滑動(dòng)變阻器、測(cè)電筆、電能表。 8、傳播介質(zhì)： 聲音：除真空外的一切固、液、氣體. 光：真空、空氣、水、玻璃等透明物質(zhì) 9、常見(jiàn)的 （1）晶體：（有一定熔點(diǎn)）：海波、冰、石英、水晶、食鹽、明礬、萘、各種金屬 （2）非晶體：松香、玻璃、蜂蠟、瀝青 10、常見(jiàn)的（1）導(dǎo)體：金屬、石墨、人體、大地、酸、堿、鹽的水溶液 （2）絕緣體：橡膠、玻璃、陶瓷、塑料、油 常見(jiàn)的導(dǎo)熱體：金屬，不良導(dǎo)熱體：空氣，水，木頭，棉花等。 常見(jiàn)的新材料有納米材料、超導(dǎo)材料、記憶合金、隱形材料。 11、運(yùn)動(dòng)和力的關(guān)系： ①.原來(lái)靜止的物體:如果a受平衡力:保持靜止。b受非平衡力:沿合力方向運(yùn)動(dòng) ②.原來(lái)運(yùn)動(dòng)的物體:如果a受平衡力:保持勻速直線運(yùn)動(dòng).b受非平衡力:如果力的方向與運(yùn)動(dòng)方向相同，則物體做加速運(yùn)動(dòng)。如果力的方向與運(yùn)動(dòng)方向相反，則物體做減速運(yùn)動(dòng)。如果力的方向與運(yùn)動(dòng)方向不在一條直線上，則物體運(yùn)動(dòng)方向改變。 物體如果不受力或受平衡力將保持平衡狀態(tài)，物體靜止或做勻速直線運(yùn)動(dòng)說(shuō)明物體受力平衡，合力為0；物體受非平衡力將改變運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 12、家庭電路的連接方法： ①各用電器和插座之間都是并聯(lián)， ②開(kāi)關(guān)一端接火線，一端接燈泡， ③螺口燈泡的螺旋套要接在零線上 ④保險(xiǎn)絲接在火線上。 ⑤三孔插座的接法是左零右火中接地。 13．溫度、熱量、內(nèi)能的關(guān)系：溫度升高可能是吸收了熱量（或做功），內(nèi)能增加；吸收熱量時(shí)，溫度一般升高（晶體熔化時(shí)和液體沸騰時(shí)溫度不變），內(nèi)能增加；內(nèi)能增加，可能是吸收了熱量，溫度一般升高。 14．晶體熔化的條件：達(dá)到熔點(diǎn)并繼續(xù)吸熱，凝固成晶體的條件：達(dá)到凝固點(diǎn)并繼續(xù)放熱。液體沸騰的條件：達(dá)到沸點(diǎn)并繼續(xù)吸熱。 物體做功的條件：有力并在力的方向上移動(dòng)一段距離。 產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件： 閉合電路和部分導(dǎo)體切割磁感線。 15．常見(jiàn)光的直線傳播：小孔成像，影的形成，手影游戲，激光準(zhǔn)直，日食，月食，排隊(duì)，檢查物體是否直可閉上一只眼。射擊時(shí)的瞄準(zhǔn)，“坐井觀天，所見(jiàn)甚小”，確定視野（一葉障目），判斷能否看見(jiàn)物體或像 常見(jiàn)光的反射現(xiàn)象：平面鏡成像，水中的倒影，看見(jiàn)不發(fā)光的物體，潛望鏡，自行車尾燈（反射器）。 常見(jiàn)折射現(xiàn)象：看水中的魚(yú)等物體，魚(yú)民叉魚(yú)時(shí)要向下叉。放在水中的筷子會(huì)向上彎折。透過(guò)篝火（水氣）看到的人會(huì)顫動(dòng)?？慈粘觥：Ｊ序讟?，放大鏡，星星在眨眼睛（閃爍）。 16．成像： ⑴成實(shí)像：小孔成像（太陽(yáng)光斑）；照相機(jī)（電影）；幻燈機(jī)（凸透鏡u>f） ⑵成虛像：①平面鏡成像：照鏡子、潛望鏡、水中的倒影、光滑表面上的影子； ②透鏡成像：放大鏡（老花鏡）看物體、凹透鏡成正立縮小的虛像（近視鏡）； ③折射現(xiàn)象：看水中的物體：透過(guò)水和玻璃看物體、琥珀 ⑶成放大的像：凸透鏡u<2f時(shí)成的像 ⑷成縮小的像：凸透鏡u>2f所成的像、凹透鏡成的像 ⑸成等大的像：平面鏡、潛望鏡、凸透鏡u=2f成的像 (6)平面鏡成像特點(diǎn)：等大，等距的虛像。 (7)凸透鏡成像的規(guī)律： ①.當(dāng)u＞2f時(shí),成倒立、縮小的實(shí)像，像距f＜u＜2f。應(yīng)用：照相機(jī)、眼睛看東西。 ②.當(dāng)u=2f時(shí)，成倒立、等大的實(shí)像，是放大與縮小像的分界點(diǎn)。 ③.當(dāng)f＜u＜2f時(shí),成倒立、縮小的實(shí)像，應(yīng)用：投影儀、幻燈機(jī)、電影放影機(jī)。 ④.當(dāng)u=f時(shí)，得到平行光,不成像，是實(shí)像與虛像的分界點(diǎn)。 ⑤.當(dāng)u＜f時(shí)，成正立、放大的虛像，應(yīng)用：放大鏡。 ⑥.成實(shí)像時(shí)，物距增大，像和像距減小。 ⑦近視眼看遠(yuǎn)處的物體，像成在視網(wǎng)膜前面，用凹透鏡矯正；遠(yuǎn)視眼看近處的物體，像成在視網(wǎng)膜后面，用凸透鏡矯正； 17.力 方向 大小 重力（G）：豎直向下 G=mg=ρvg 壓力（F）：垂直指向受壓面 F=G（物體放在水平面上，且在豎直方向上不受其它外力時(shí)） 支持力（N）：垂直接觸面向外 N=F壓（支持力與壓力是一對(duì)作用力與反作用力） 摩擦力（f）：與相對(duì)運(yùn)動(dòng)方向相反 f=F拉（物體做水平勻速直線運(yùn)動(dòng)） 拉力（外力）（F）：與用力方向一致（如與繩子、手方向一致） 合力（F合）：與大力相同 F合= F1+F2=（同一方向）=F1—F2（相反方向） 浮力（F?。贺Q直向上 F浮=G排=ρ液gv排 18．常見(jiàn)的擴(kuò)散現(xiàn)象（本質(zhì)是分子在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)）： 1)、用鹽水腌蛋，蛋變咸。 2)、八月遍地桂花香。 3)、墨水（糖、鹽）放入水中過(guò)一會(huì)兒，滿杯水都變黑（甜、咸）了。 4)、長(zhǎng)期放煤的墻角處被染黑了。 5)、在水果店能聞到水果的香味，吵菜時(shí)聞到菜香味。（聞到各種味道都是擴(kuò)散）。 6)、蒸發(fā)、升華也是擴(kuò)散現(xiàn)象：酒精涂在皮膚上，能聞到酒精味；樟腦丸過(guò)段時(shí)間變沒(méi)了。 19．增大摩擦的方法： ① 增大接觸面的粗糙程度。 ② 增大壓力； ③ 用滑動(dòng)代替滾動(dòng)。如（1）塑料瓶蓋的邊緣常有一些凹凸豎直條紋（2）在冰封雪凍的路上行駛，汽車后輪常要纏防滑鏈，（3）自行車剎車把套上刻有花紋的塑料管（4）剎車輪胎上印有花紋（5）手握油瓶要用很大的力（6）鞋底有花紋（7）捆重物用麻繩（8）克絲鉗口刻有花紋（9）拿起重物要用力（10）車陷在泥里，在輪胎前面墊一些石頭和沙子 減小摩擦的方法： ① 減小壓力 ② 使接觸面更光滑。 ③使接觸面彼此分離，如加潤(rùn)滑油，氣墊，磁懸浮。④用滾動(dòng)代替滑動(dòng)。如：（1）搬動(dòng)笨重的物體時(shí)，人們常在重物下墊滾木，（2）給機(jī)器上潤(rùn)滑油（3）自行車軸上安著軸承（4）向鎖孔里加一些石墨或油，鎖就很好開(kāi) 20．解釋常見(jiàn)慣性現(xiàn)象： A、甩掉手上的水。 B、汽車到站前關(guān)閉發(fā)動(dòng)機(jī)仍能前進(jìn)一段距離。 C、在行駛的列車上行走的人，火車突然剎車時(shí)會(huì)向前傾倒 D、汽車行駛時(shí)，坐在前排的人必須系上安全帶，以防緊急剎車 E、飛機(jī)投彈要命中目標(biāo)，必須在未到目標(biāo)正上方時(shí)，就提前投擲 F、用鏟子把煤拋進(jìn)煤灶內(nèi) G、摩托車飛躍障礙物 H、拍打衣服，使附著在衣服上的灰塵掉下來(lái)I、抖掉理發(fā)師圍布上的頭發(fā)J、運(yùn)動(dòng)員跑到終點(diǎn)時(shí)，不能立即停下來(lái) 21 增大壓強(qiáng)的方法： ① 磨刀不誤砍柴工（刀口常磨得很?。? ③ 醫(yī)生注射用的針尖做得很尖 ④ 鐵釘越尖越容易敲進(jìn)木塊 ⑤ 圖釘都做得帽園尖細(xì) ⑥ 啄木鳥(niǎo)的嘴很尖 ⑦ 滑冰的冰鞋要裝冰刀 減小壓強(qiáng)的方法： ① 駱駝的腳掌比馬要大幾倍 ② 拖拉加（坦克）要加履帶 ③ 坐沙發(fā)比坐凳子舒服 ④ 圖釘都做得帽園尖細(xì) ⑤ 書(shū)包帶常做得很寬 ⑥ 運(yùn)載鋼材的大卡車比普通汽車的輪子多 ⑦ 滑雪要用滑雪板 ⑧ 鋼軌下鋪枕木 ⑨ 房間的地基要比地面上的墻更寬。 物理知識(shí)的應(yīng)用 1．聲吶發(fā)出超聲波(聲速)：測(cè)距和定位，如測(cè)海深。雷達(dá)發(fā)出無(wú)線電波(光速)：判斷物體的位置. 2．密度：鑒別物質(zhì)，判斷物體是否空心，判斷物體的浮沉。 3．二力平衡：判斷物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，測(cè)滑動(dòng)摩擦力，測(cè)浮力。 4．重力的方向總是豎直向下：可制成重垂線 、水平器。 5．液體的壓強(qiáng)隨深度增加而增大：水壩下部建造得比上部寬，潛水深度有限定。 6．連通器的液面要相平：茶壺、鍋爐水位器，自動(dòng)喂水器，用U形管判斷水平面。 7．相互作用力：游泳，劃船，起跑、跳遠(yuǎn)向后蹬，跳高向下蹬 8．大氣壓：自來(lái)水筆吸墨水，抽水機(jī)，茶壺蓋上開(kāi)一小孔，用吸管吸飲料，針管吸藥液。 9：物體的浮沉條件：密度計(jì)，輪船，氣球，飛艇，潛水艇，孔明燈， 鹽水選種，測(cè)人體血液的密度，解釋煮食物（如餃子）時(shí)，生沉熟浮等 10．杠桿的平衡條件：判斷杠桿是省力還是費(fèi)力（看力臂，動(dòng)力臂長(zhǎng)省力），求最小動(dòng)力（在杠桿上找到離支點(diǎn)最遠(yuǎn)的點(diǎn)畫(huà)出最長(zhǎng)力臂），判斷動(dòng)力變化情況，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 11．鏡面反射：解釋黑板“反光”；晚上看路時(shí)判斷水面還是地面。 漫反射：能從各個(gè)方向都看到不發(fā)光的物體，電影屏幕要粗糙。 12．平面鏡成像：鏡前整容，糾正姿勢(shì)；制成潛望鏡；萬(wàn)花筒； 墻上掛大平面鏡，擴(kuò)大視覺(jué)空間；改變光路(如將斜射的陽(yáng)光，豎直向下反射照亮井底)； 自行車尾燈；平面鏡轉(zhuǎn)過(guò)θ角，反射光線改變2θ角。 13．凸透鏡對(duì)光線有會(huì)聚作用：粗測(cè)凸透鏡的焦距，得到平行光，聚光的亮點(diǎn)有大量的能量可點(diǎn)火、燒斷物體。 14．決定電阻大小的因素：制成變阻器(通過(guò)改變電阻絲的長(zhǎng)度來(lái)改變電阻)，油量表，制成簡(jiǎn)單調(diào)光燈，導(dǎo)線不用鐵絲用銅絲，電熱器的電阻要用鎳鉻絲 15．蒸發(fā)致冷：吹電風(fēng)扇涼快，潑水降溫，包有酒精棉花的溫度計(jì)示數(shù)低于室溫，擦酒精降溫 16．升華致冷：用干冰人工降雨、滅火，在舞臺(tái)上形成 “煙”霧 17．液體的沸點(diǎn)隨液面上方氣壓的增大(減小)而升高(降低)：高山上煮不熟飯，要用高壓鍋。 18．加壓氣體液化：生活用液化石油氣用增加壓強(qiáng)的方法使石油氣在常溫下液化后裝入鋼罐，氣體打火機(jī) 19．熔點(diǎn)表 密度表比熱容表：白熾燈泡燈絲用鎢做，在很冷的地區(qū)宜用酒精溫度計(jì)而不用水銀溫度計(jì)測(cè)氣溫；水的比熱容比較大，解釋在沿海地區(qū)白天和晚上的氣溫變化不大。 注意：固體和液體相比較，不能說(shuō)液體密度總比固體的小 20.電流的熱效應(yīng)：發(fā)熱→制成各種電熱器：熱得快，電水壺，電飯煲，電熱毯，電鉻鐵、保險(xiǎn)絲等 電流的磁效應(yīng)：有磁性→制成電磁鐵、電磁起重機(jī)，電鈴，電話聽(tīng)筒，揚(yáng)聲器，喇叭，利用電磁鐵制成電磁繼電器，用于自動(dòng)控制 電流的化學(xué)效應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)→蓄電池：冶金工業(yè)提煉鋁和銅（電解反應(yīng)）、電解、電鍍 磁現(xiàn)象：用磁性材料做成錄音帶和錄像帶，磁懸浮列車，冰箱門，指南針、磁卡。 通電線圈在磁場(chǎng)中受力轉(zhuǎn)動(dòng)：制成直流電動(dòng)機(jī)、動(dòng)圈式揚(yáng)聲器； 電磁感應(yīng)現(xiàn)象：制成發(fā)電機(jī)，動(dòng)圈式話筒。 21．各種能的轉(zhuǎn)化：發(fā)電機(jī)、電動(dòng)機(jī)、熱機(jī)、蓄電池的充電和放電、太陽(yáng)能光電池、汽(或柴)油機(jī)的壓縮沖程和做功沖程。 22．簡(jiǎn)化電路的方法： ① 去掉電壓表（電阻很大，相當(dāng)開(kāi)路） ② 電流表看成導(dǎo)線（電阻很?。? ④ 開(kāi)關(guān)斷開(kāi)，去掉所在的支路； ⑤ 開(kāi)關(guān)閉合相當(dāng)于導(dǎo)線； ⑥ 去掉被短路的電路； ⑦ 電路一般會(huì)留下一個(gè)電阻或兩個(gè)電阻串聯(lián)或兩個(gè)電阻并聯(lián)三種情況。 比較識(shí)別或判斷 1.判斷物體是運(yùn)動(dòng)還是靜止（與參照物比較：有位置變化是運(yùn)動(dòng)，無(wú)位置變化是靜止）：通訊衛(wèi)星、月亮在云中穿行、龜兔賽跑，選擇參照物時(shí)盡量選題目中出現(xiàn)的物體。 2.相互作用力和平衡力的主要區(qū)別：是否是同一物體 3．運(yùn)動(dòng)物體動(dòng)能變化：先看質(zhì)量是否變化，再看速度，如：小孩勻速?gòu)幕萆匣聞?dòng)能不變。灑水車在水平地面勻速灑水動(dòng)能減小。 重力勢(shì)能的變化：先看質(zhì)量是否變化，再看與地的高度是怎么樣變化。如飛機(jī)在某一高度進(jìn)行投擲時(shí)重力勢(shì)能減小，人爬山時(shí)重力勢(shì)能增大。 機(jī)械能的變化：分析動(dòng)能和勢(shì)能的變化。滾擺，不蹬踏板加速下坡，鐘擺，物體在水平路面上加速、減速、勻速運(yùn)動(dòng)，蹦極。 4．判斷是哪類杠桿：只看動(dòng)力臂和阻力臂的關(guān)系，先畫(huà)圖，再判斷哪個(gè)力臂更長(zhǎng)，所用的力就更小。 5．判斷物態(tài)變化：根據(jù)開(kāi)始和后來(lái)的狀態(tài)判斷?！鞍讱狻薄ⅰ俺龊埂?、“淌水”、“霧”、“露”均屬液化，“霜”、“雪”是凝華。 6．樂(lè)音的三個(gè)特征（要素）是：音調(diào)、響度（音量）和音色（音品）；聲音的高低叫音調(diào)，音調(diào)與頻率有關(guān)；聲音的大小叫響度，響度與振幅和人到聲源的距離有關(guān)；男低音歌手放聲歌唱，女高音為他輕聲伴唱：女高音音調(diào)高響度小，男低音音調(diào)低響度大。區(qū)別不同的發(fā)聲體是靠音色不同。區(qū)別同一物體發(fā)音不同是音調(diào)：如給熱水瓶裝水 常見(jiàn)物理量的測(cè)量工具 1．長(zhǎng)度：刻度尺(直尺、卷尺)（特殊測(cè)量方法：棉線、滾輪、刻度尺間接測(cè)量） 2．液體或固體體積：量筒、量杯，規(guī)則固體可用刻度尺 3．質(zhì)量：天平(實(shí)驗(yàn)室)、電子秤、桿秤、磅秤(日常生活)，彈簧測(cè)力計(jì)間接測(cè)量 4．時(shí)間：秒表、鐘 5．速度：速度計(jì)（汽車上），平均速度：尺(皮尺)、鐘表(秒表) 6．溫度：液體溫度計(jì)（實(shí)驗(yàn)室用）；體溫計(jì)（測(cè)體溫）；寒暑表（測(cè)氣溫） 7．力（重力、拉力、摩擦力、浮力）：彈簧測(cè)力計(jì) 8．液體的密度：密度計(jì)；天平、量筒；或彈簧測(cè)力計(jì)、量筒 9．固體的密度：天平、量筒；或彈簧測(cè)力計(jì)、量筒 10．液體的壓強(qiáng)：壓強(qiáng)計(jì) 大氣壓：氣壓計(jì)（水銀氣壓計(jì)即托里拆利實(shí)驗(yàn)和無(wú)液氣壓計(jì)） 11．電流：電流表 電壓：電壓表 電阻：電流表和電壓表（伏安法）或歐姆表。 電功：電能表 電功率：伏安法或 電能表、秒表 12．直接測(cè)量型實(shí)驗(yàn)有10種基本儀器、儀表：鐘表（或停表）、刻度尺、溫度計(jì)、天平、量筒、彈簧測(cè)力計(jì)、電流表、電壓表、變阻器、電能表．要求學(xué)生會(huì)根據(jù)測(cè)量范圍選合適量程和根據(jù)精確程度先最小分度值，會(huì)正確操作與讀數(shù)，能判斷哪些是錯(cuò)誤的操作．每種儀器測(cè)量前：都要認(rèn)真觀察所使用的儀器零刻度線的位置（調(diào)零）、最小分度值和測(cè)量范圍等。 13．掌握四個(gè)重要實(shí)驗(yàn)： ①．測(cè)密度：原理ρ=m/V，器材：托盤天平、量筒，注意實(shí)驗(yàn)步驟的先后次序盡量減小誤差。 ②．測(cè)機(jī)械效率：原理：η=W有/W總，器材：一套簡(jiǎn)單機(jī)械裝置（如滑輪組、斜面等）、彈簧測(cè)力計(jì)、細(xì)繩，測(cè)量時(shí)，注意要?jiǎng)蛩儇Q直拉動(dòng)彈簧測(cè)力計(jì)，影響機(jī)械效率的因素有動(dòng)滑輪的重、摩擦和物體本身的重．同一滑輪組，所提升物體越重機(jī)械效率越高。 ③．伏安法測(cè)小燈泡電阻和功率：原理：電阻R=U/I，電功率P=UI；器材：電源、導(dǎo)線、開(kāi)關(guān)、小燈泡、電壓表、電流表、滑動(dòng)變阻器。要求會(huì)畫(huà)電路圖，會(huì)連接實(shí)物，會(huì)選擇電壓表、電流表量程，小燈泡不亮?xí)r，能根據(jù)電壓表、電流表示數(shù)分析電路故障，知道燈泡在不同的電壓下，測(cè)出的電阻值不相等是因?yàn)闇囟茸兓耍? 知道測(cè)小燈泡電功率與測(cè)定值電阻阻值都要求多次測(cè)量意義有什么不同，知道兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中滑動(dòng)變阻器的作用有什么不同。如果只有一個(gè)電流表或電壓表時(shí)（缺少測(cè)量工具），如何利用定值電阻或電阻箱測(cè)電阻。 · 以下是表達(dá)式：化合反應(yīng)：A+B=AB ? ? ? ?分解反應(yīng)：AB=A+B ? ? ?置換反應(yīng)：A+BC=AC+B ? ? ? ?復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC 把化學(xué)式和反應(yīng)物代進(jìn)去就行 09-06-12?|?添加評(píng)論?|?打賞 · 0 斯派克亞特 中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子加上氫氧根生成水? 強(qiáng)酸全部電離生成氫離子，強(qiáng)堿也全部電離生成氫氧根，自然能生成水 1．復(fù)分解反應(yīng)的概念? 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。? 可簡(jiǎn)記為AB＋CD=AD＋CB? 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。? 為了正確書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。? 方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。? 2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件? 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。? （1）酸+鹽—→新酸+新鹽? 反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。? 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑? （2）酸+堿—→鹽+水? 反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。? 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20? （3）鹽+鹽—→兩種新鹽? 反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。? 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓? （4）鹽+堿—→新鹽+新堿? 反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。? 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O? Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)? 方法指導(dǎo)：概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對(duì)反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書(shū)寫(xiě)有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應(yīng)。? 如：? 1. 反應(yīng)表達(dá)式：? A+BC=AC+B? 2. 反應(yīng)前后物質(zhì)的類別：? （1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物? 3. 反應(yīng)條件：? （1）常溫；（2）加熱或高溫。? 4. 判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則：? （1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷，需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)是：a. 從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；b. 從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；c. 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。 09-06-17?|?添加評(píng)論?|?打賞 · 0 德洛麗絲堂娜 以下是表達(dá)式：化合反應(yīng)：A+B=AB ? ? ? ?分解反應(yīng)：AB=A+B ? ? ?置換反應(yīng)：A+BC=AC+B ? ? ? ?復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC 把化學(xué)式和反應(yīng)物代進(jìn)去就行 09-06-17?|?添加評(píng)論?|?打賞 · 0 kjj445 一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,叫置換反應(yīng)。它屬于氧化還原反應(yīng)，并不是置換反應(yīng)！ 那時(shí)候做得試驗(yàn)好像是zn置換氫氣出來(lái)吧 09-06-17?|?添加評(píng)論?|?打賞 · 0 romevgbgrt 一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,叫置換反應(yīng)。它屬于氧化還原反應(yīng)，并不是置換反應(yīng)！ 那時(shí)候做得試驗(yàn)好像是zn置換氫氣出來(lái)吧 09-06-22?|?添加評(píng)論?|?打賞 · 0 xiaowen905 　酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。? 　?。ㄖ泻头磻?yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）? 　　中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水（H2O）。 　　酸+堿→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O? 　　( 注意：有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng) 　　如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ） 　　所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和，不管進(jìn)行到何種程度。? 　　判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標(biāo)準(zhǔn)的。? 　　在酸堿滴定中的理論值和實(shí)際值總有相差，來(lái)看看這個(gè)：? 　　酸堿滴定中三個(gè)重要的點(diǎn):? 　　當(dāng)量點(diǎn):酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))? 　　終點(diǎn):指示劑變色的點(diǎn).? 　　中和點(diǎn):酸堿滴定過(guò)程中,容易恰成中性的點(diǎn). 即pH=7 　　注意：（當(dāng)量點(diǎn)才是恰好完全反由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。? 　　可簡(jiǎn)記為AB＋CD=AD＋CB 　　復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(可簡(jiǎn)記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成。) 　　為了正確書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。 　　方法指導(dǎo)： 　　復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)[1]的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)是無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為：? 　　A+BC→B+AC? 　　置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。? 　　一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類別，置換反應(yīng)有以下4種情況：? 　　①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,例如：? 　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4? 　　Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 　?、谳^活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如：? 　　Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl? 　　O2+2H2S=2S↓+2H2O? 　?、鄯墙饘僦脫Q出金屬，? 　?、芙饘僦脫Q出非金屬，? 　　溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應(yīng)一般需在高溫下進(jìn)行 09-07-13?|?添加評(píng)論?|?打賞 · 0 870501maybe 中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。屬于復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。? 可簡(jiǎn)記為AB＋CD=AD＋CB? 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。? 為了正確書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。? 方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。? 2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件? 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。? （1）酸+鹽—→新酸+新鹽? 反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。? 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑? （2）酸+堿—→鹽+水? 反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。? 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20? （3）鹽+鹽—→兩種新鹽? 反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。? 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓? （4）鹽+堿—→新鹽+新堿? 反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。? 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O? Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)? 方法指導(dǎo)：概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對(duì)反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書(shū)寫(xiě)有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應(yīng)。? 如：? 1. 反應(yīng)表達(dá)式：? A+BC=AC+B? 2. 反應(yīng)前后物質(zhì)的類別：? （1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物? 3. 反應(yīng)條件：? （1）常溫；（2）加熱或高溫。? 4. 判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則：? （1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷，需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)是：a. 從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；b. 從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；c. 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。 復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。 置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)跟一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng). 12