初三化學試題初三化學模擬試題.docx

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Cu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2 B. CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 D．CuO Cu(OH)2 CuSO4 二、填空題（每空1分，共10分） 11.物質(zhì)的有關用途：①作調(diào)味劑 ②制肥皂和造紙 ③作電極 ④改良酸性土壤 ⑤蒸饅頭的除去面團發(fā)酵生成的酸 ⑥填充氣球 ⑦配制農(nóng)藥波爾多液⑧復合肥料 請將上述用途的序號填人下列相應物后面橫線上： (1)石墨 ；(2)膽礬 ；(3)氯化鈉 ；(4)燒堿 ； (5)氫氣 ；(6)純堿 ；(7)消石灰 、 ；(8)硝酸鉀 。 12.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①K20 ②CaO ③Na20 ④X ⑤A120， ⑥ZnO，它們是按某種規(guī)律排列的，請你推斷x是 ，其原因是 。 13.碳酸氫銨是一種化肥，生產(chǎn)廠家有下面使用說明：本品宜存儲于干燥陰冷處，防止受潮，施用后蓋土或立即灌溉，避免曝曬或與堿性物質(zhì)(如熟石灰)混合使用，以免變質(zhì)，造成肥效損失。 根據(jù)上面敘述，歸納寫出碳酸氫銨的性質(zhì)。 (1) ；(2) ； (3) 。 14.日常生活中，用于保護鋼鐵樣品（如自來水等）所使用的銀粉實際上是金屬 的粉末；家用熱水瓶內(nèi)膽壁上的金屬是 ；溫度計中填充的金屬是 。 三、簡答題（每空1分，共12分） 15. 在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉化為產(chǎn)品。工業(yè)上常用電解純凈飽和食鹽水的方法來制得燒堿溶液，再經(jīng)過濃縮、蒸發(fā)等步驟，最后得到固體燒堿。請推測空氣中放置一段時間的燒堿樣品中，可能含有的雜質(zhì)是： 。 16.……有一些花的顏色是紅的、藍的或紫的：這些花里含的色素叫'花青素'?；ㄇ嗨赜龅剿峋妥兗t，遇到堿就變藍……(摘自：仇春霖《萬紫千紅的花》) · 小紅在閱讀此段文字后，做了如下家庭實驗：將一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很 快就變成了藍色。她又將另一朵紫色喇叭花泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了 紅色。請你根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答： (1)肥皂水的pH 7(填>、二或<)；(2)小紅選用的調(diào)味品可能 ； (3)喇叭花汁液的性質(zhì)與化學實驗室中常用的 性質(zhì)相似。 17. 閱讀短文，回答問題： 人工降雨是怎么回事?利用碘化銀進行人工降雨，其主要原理就是運用了冷凝催化劑機制。具體地說，就是利用高炮，將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團的零度層以上，利用碘化銀在高 空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核。這些冰核經(jīng)過水汽凝聚，形成冰晶。冰晶發(fā)展到一定的程度，它們將通過零度層下降，之后融化，形成雨滴。 今年春天，同安和金門發(fā)生了嚴重的旱災，5月14日，我市使用了500發(fā)碘化銀炮彈，實現(xiàn)了人工降雨30～50mm，大大緩解了災情。 另查資料知：碘的元素符號為I，其常見化合價為-1價，碘單質(zhì)化學式為I2。 (1)寫出碘化銀分解的化學方程式。 (2)分析上述人工降雨過程中發(fā)生的變化，將其中的物理變化和化學變化各舉一例。 (3)寫出另外一種可用于人工降雨的物質(zhì)名稱。 (4)請你提出一個解決我市用水危機的預防性方案。 18. 按下列化學反應基本類型依次填入四個化學方程式，要求后一個反應的反應物中必須含有前一個反應的生成物。 （1） 分解反應：_______________ ____ （2） 置換反應：_________________ ___ （3） 化合反應________________ ________ （4） 復分解反應：__________ _______ 四、實驗題（1題4分，2題8分，共12分） 19.如圖 在河邊有A，B，C，D四家工廠向河中排放廢水，若每個工廠的廢水中含有NaOH，HCl，MgCl2，Na2CO3四種物質(zhì)中的一種，某中學環(huán)保小組對該河流的污染狀況進行檢測，發(fā)現(xiàn)：A處河水能使紫色石蕊試液變藍色；B處河水出現(xiàn)白色渾濁；D處河水有大量氣泡產(chǎn)生；E處河水澄清且能使紫色石蕊試液變藍色；F處河水澄清經(jīng)測定pH為7。 （1）試推斷B工廠排放的廢水中含污染物是__ __。 （2）F處河水中含有的溶質(zhì)主要是___ _。 20. 某氣體X是由CO、CO2、H2中的一種或幾種組成。為驗證其成分，將氣體X依次通過下列 A、B、C三個裝置。 回答下列問題： （1）若A、B中均無變化，C中石灰水變渾濁，則氣體X一定是 。 （2）若A中CuO變成紅色固體，B中無水CuSO4變成藍色固體，C中無變化，則氣體X一定是 。A中反應的化學方程式是 。 （3）若A中CuO變成紅色固體，B中無變化，C中石灰水變渾濁，則氣體X中一定有 ，可能有 。A中硬制玻璃管內(nèi)反應的化學方程式為 。把燃著的酒精燈放在導管口的目的是 。 （4）若A中CuO變成紅色物質(zhì)，B中無水CuSO4變成藍色固體，C中石灰水渾濁，那么氣體X有哪幾種可能的組成？ 五、計算題（2分，4分，共6分） 21.電解水時，常在水中加入少量硫酸以增加水的導電性，硫酸本身并不被分解，現(xiàn)用25g8%的硫酸進行電解水的實驗，過一段時間后，測得硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則被電解的水的質(zhì)量為 g。 22.為了對海水的氯化物（假設以NaCl計算）進行成份分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題： 甲 乙 丙 所取海水樣品的質(zhì)量（g） 100 50 50 加入AgNO3溶液的質(zhì)量（g） 50 50 75 反應后所得的沉淀物的質(zhì)量（g） 1.435 1.435 1.435 (1)上述實驗中兩種溶液恰好完全反應是哪一個? (2)計算海水中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(最后結果保留3位有效數(shù)字) 初三化學模擬試題 一、1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.B 二、11．（1）③ （2）⑦ （3）①（4）② （5）⑥ （6）⑤ （7）④⑦ （8）⑧ 12. MgO 都是金屬氧化物，且金屬元素按照金屬活動性順序由強到弱的順序排列 13. （1）易溶于水，易溶解（2）不穩(wěn)定，受熱易分解（3）能與堿性物質(zhì)反應 14．Al; Ag; Hg 三、15．NaCl、Na2CO3 16.（1）> （2）白醋 （3）紫色石蕊 17. (1)2AgI＝2Ag十I2(2)物理變化：水汽凝華，又形成了冰晶。化學變化：碘銀分解 (3)CO2 (4)A．從保護水源的角度：保護水源； B．從節(jié)約用水的角度：如節(jié)約家庭和工業(yè)用水；利用海水沖廁等； C.從廢水的綜合利用：如家庭或工廠廢水的循環(huán)使用； D．從水資源的開發(fā)：如海水的淡化等； E．從人工增雨的技術開發(fā)：研究人工增雨； F．從保護環(huán)境上：植樹造林等。 18.（1） 2H2O 2H2↑+O2或（1） Cu(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ （2） H2+CuO Cu+H2O或（2）H2+CuO Cu+H2O (3)CaO+H2O=Ca(OH)2或（3）2Cu+O2 2CuO (4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O或（4） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 四、19．（1）MgCl2 （2）NaCl 20. （1）CO2；（2）H2、H2+CuO Cu+H2O; （3）CO、CO2、CuO+CO Cu+CO2 燃燒CO，避免污染空氣 （4）有三種可能的組成，①H2、CO；②H2、CO2；③H2、CO、CO2 五、21． 5 22.解：（1）乙 （2）設50 g海水中含NaCl質(zhì)量為x NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 58.5 143.5 X 1.435g X=0.585g NaCl質(zhì)量分數(shù) = 0.585g/50g*100% =1.17% 答:略. 初三化學試卷 初三化學試卷 （考試時間90分鐘 分數(shù)100分） 成績______________ 1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分共8頁。 2．答第Ⅰ卷，考生要按規(guī)定的要求在第4頁答題卡上作答，題號要對應。 第Ⅰ卷（選擇題共40分） 可能用到的相對原子質(zhì)量： H—1 C一12 N一14 O—16 C1一35.5 K一39 Ca—40 Mn—55 Cu—64 一、下列各題只有一個選項符合題意（共40分，每小題1分）。 1．生活中的下列現(xiàn)象，屬于化學變化的是 A．水份蒸發(fā) B．菜刀生銹 C．石蠟熔化 D．輪胎爆炸 2．我們呼吸的空氣中，氣體體積約為78％的是 A．氧氣 B．氮氣 C．氫氣 D．二氧化碳 3．水的相對分子質(zhì)量為 A．16 B．17 C．18 D．32 4．下列氣體中，能使帶火星的木條復燃的是 A．空氣 B．氫氣 C．氧氣 D．二氧化碳 5．下列儀器中，不能在酒精燈火焰上直接加熱的是 A．試管 B．燒杯 C．蒸發(fā)皿 D．燃燒匙 6．下列物質(zhì)中，為白色固體的是 A．木炭 B．氧化銅 C．氯酸鉀 D．二氧化錳 7．人體細胞中含量最多的元素是 A．氧 B．碳 C．氮 D．鈣 8．具有可燃性和還原性的氣體單質(zhì)是 9．下列符號中，表示兩個氫氣分子的是 10．地殼中含量最多的金屬元素是 A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵 11．自然界最簡單的有機物是 12．油、鹽、醬、醋是家庭中常用的調(diào)味品。下列調(diào)味品與水充分混合不能形成溶液的是 A．花生油 B．食鹽 C．醬油 D．白醋 13．通常條件下桌子上放一個空燒杯，燒杯內(nèi)有 A．氮氣 B．氧氣 C．空氣 D．沒有物質(zhì) 14．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰的是 A．硫磺 B．木炭 C．鎂帶 D．鐵絲 15．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是 A．冰水共存物 B．高錳酸鉀 C．食鹽溶液 D．液態(tài)氧 16．化學變化中的最小粒子是 A．分子 B．原子 C．電子 D．質(zhì)子 17．下列物質(zhì)中，屬于化合物的是 A．水 B．氧氣 C．空氣 D．紅磷 18．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是 A．氯酸鉀 B．氯化鉀 C．氧化鎂 D．高錳酸鉀 19．氫氣還原氧化銅的反應中，屬于還原劑的是 A．氫氣 B．氧化銅 C．銅 D．水 20．下列粒子中，能決定元素種類的是 A．最外層電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù) 21．根據(jù)常見元素的化合價，下列物質(zhì)的化學式書寫錯誤的是 A．氯化鋁（ ） B．氧化鎂（MgO） C．硫酸亞鐵（ ） D．氧化鈉（NaO） 22．測定一定溫度下某物質(zhì)的溶解度時，所用溶液必須是這個溫度下該物質(zhì)的 A．濃溶液 B．含有100g溶劑的溶液 C．稀溶液 D．飽和溶液 23．在化學反應中，反應前后肯定發(fā)生變化的是 A．元素的種類 B．物質(zhì)的質(zhì)量總和 C．分子的種類 D．各種原子的數(shù)目 24．一種新型綠色電池一一燃料電池，是將 、CO、 等燃料和空氣不斷輸入直接氧化，使化學能轉化為電能，被稱為21世紀的“綠色”發(fā)電站，這三種氣體可以作為燃料的原因是 A．都是無毒、無害氣體 B．都可燃燒并放出大量的熱 C．均在自然界中大量存在 D．燃燒產(chǎn)物均為二氧化碳和水 26．下列做法容易發(fā)生危險的是 A．用石灰漿抹墻 B．用干冰制造舞臺上的云霧效果 C．到溶洞探險用火把照明 D．進入紅薯和白菜的地窖前，先進行燈火實驗 27．某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。這種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為 A．50 B．86 C．136 D．222 28．蒸餾水不宜養(yǎng)魚，是因為蒸餾水中幾乎不含 A．氧元素 B．氧分子 C．氫元素 D．氧原子 29．室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，這是因為 A．氯化鈉溶解度變小 B．溶液變成不飽和溶液 C．溶劑的質(zhì)量減小 D．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 30．日常生活中，很多問題涉及到化學知識。下列認識不正確的是 A．市政工人在清理深而長的地下污水管道前，進行燈火實驗 B．“綠色食品”是指顏色一定是綠色的食品 C．通常所說的“煤氣中毒”是指CO中毒 D．“白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對環(huán)境造成的污染 31．現(xiàn)有下列事實，①動物呼吸，②白磷自然，③食物腐爛，④火藥爆炸。它們的共同點是 A．都發(fā)光 B．都屬于緩慢氧化反應 C．都發(fā)生爆炸 D．都屬于氧化反應 32．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學性質(zhì)的是 A．干冰用作人工降雨 B．金屬鋁制飲料罐 C．金剛石可用于刻玻璃 D．氧氣可用于冶煉鋼鐵 33．除去CO中混有的 應采用的方法是 A．用燃著的木條點燃 B．通過灼熱的氧化銅 C．通過澄清的石灰水 D．通過紅熱的鐵絲 34．下列實驗操作，能達到預期目的的是 ①用托盤天平稱取5.6g氧化銅粉末 ②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液 ③用排水集氣法可得到比較純凈的氧氣 ④用10mL量筒量取8.2mL水 A．只有①④ B．①②④ C．①③④ D．只有②③ 35．環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進步的嚴重問題，有下列幾種說法 ①臭氧層的主要作用是吸收紫外線 ②溫室效應將導致全球氣候變暖 ③酸雨形成的主要原因是空氣受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染 ④光化學煙霧主要是汽車排放的尾氣引起的 以上說法正確的是 A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④ 36．下列事實能證明在化學反應中分子可分的是 A．冷卻硝酸鉀的熱飽和溶液有硝酸鉀晶體析出 B．水通電可以得到氫氣和氧氣 C．水蒸氣冷凝成水 D．碘的升華 37．打雷放電時，空氣中有少量氧氣會轉化成臭氧，既 ，下列有關說法不正確的是 A． 和 都是單質(zhì) B．該變化屬于物理變化 C． 和 是不同的物質(zhì) D．相同質(zhì)量的 和 所含分子的數(shù)目不同 38．某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì) A．一定是單質(zhì) B．一定是混合物 C．一定是純凈物 D．一定不是化合物 39．某氣體可能由初中化學中常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，質(zhì)量比為1：2，則關于該氣體的說法正確的是 A．一定是純凈物 B．一定是CO、 的混合物 C．該氣體最多的可能組合有2種 D．該氣體最多的可能組合有3種 40．化學家在當今環(huán)境問題上的最新構想是“變廢為寶，資源循環(huán)”。例如：燃料（ 、 等） 燃料（ 、 ）等，這樣即可解決能源問題，又可消除污染。上述構想中的①、②兩個轉化過程的變化為 A．均為物理變化 B．①為物理變化，②為化學變化 C．均為化學變化 D．①為化學變化，②為物理變化 第Ⅱ卷（非選擇題 共60分） 二、填空題（共25分，每空1分） 41．用下面結構示意圖的字母填空 （1）屬于金屬原子的是_________，（2）屬于非金屬原子的是_________， （3）屬于離子結構的是_________，（4）具有穩(wěn)定結構的是_________。 42．在氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷等氣體中，具有還原性，可用于冶煉金屬的化合物是_________，（填化學式，下同）可供家庭用的氣體化石燃料的主要成分是_________，加壓降溫后的固體可用作制冷劑的是_________，燃燒產(chǎn)物無污染，可作高能燃料的是_________。 43．春暖花開的季節(jié)里，人們在公園常能聞到怡人的花香氣味，這一現(xiàn)象說明_______________________。為了便于運輸和使用，通常將石油氣加壓變成液態(tài)儲存在鋼瓶中，這一事實說明___________________________________________________。 44．為了保護三峽庫區(qū)的水環(huán)境，某市已禁止銷售含磷洗滌劑，大量含磷洗滌廢水排人江河可能造成的危害有（填序號）______________________________。 ①水生植物瘋長，②水中缺氧，③水質(zhì)變壞，④魚類死亡。 45．生活中處處蘊含著化學知識，如果缺乏化學常識可能會發(fā)生事故。 （1）秸稈、煤炭、棉紗等，如果堆放不合理，空氣不流通，時間長了就可能引起_________。 （2）用工業(yè)酒精勾兌假酒，可使人飲用后中毒死亡，這是因為工業(yè)酒精中所含的_________具有很強的毒性。 （3）有一種無色的氣體，吸入后就能使人大笑不止，人們常稱它為“笑氣”。這種氣體是一種氮的氧化物，其相對分子質(zhì)量為44，其中氮與氧兩種元素的質(zhì)量比為7：4“笑氣”的化學式為___________________________。 46．聯(lián)合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發(fā)達國家限制 等溫室氣體的排放量，以控制日趨嚴重的溫室效應。試回答下列問題： （1）綠色植物通過_________作用吸收 ，又通過_________作用將 排放到大氣中。 （2）科學家采用組合轉化技術，將 和 以一定比例混合在特定的條件下發(fā)生反應，生成水和另外一種化工原料。寫出此物質(zhì)的化學式： （3）為了緩解大氣中的 含量的增加，以下建議可行的是_________（填字母）。 A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新型能源 B．禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料 C．大量植樹造林，禁止亂砍濫伐 47．紐扣電池是一種微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)，當電池工作時，是鋅與氧化銀反應生成一種單質(zhì)和一種氧化物，從而產(chǎn)生電流。其反應的化學方程式為： ___________________________。 48．下圖為甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)該圖可知：乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大。此外你還能獲得的信息有： （1）___________________________ （2）___________________________ 49．氣體A與氣體B反應，產(chǎn)生淡藍色火焰，且生成物只有C。根據(jù)右圖物質(zhì)間的轉化關系，寫出①、②、③、④的化學反應方程式。 ①___________________________， ②___________________________， ③___________________________， ④___________________________。 三、簡答題（共4分） 50．我們已經(jīng)知道空氣的主要成分為氮氣和氧氣，右圖為測定空氣中氧氣含量的實驗示意圖。 （1）實驗時，燃燒匙里為什么要盛放過量的紅磷？完成發(fā)生反應的化學方程式。 （2）這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積1/5的結論外，還可以得出有關氮氣性質(zhì)的哪些結論？（至少答兩點） 四、實驗題（共21分，每空1分，每個方程式2分） 51．請根據(jù)下面的實驗裝置圖和所給的藥品，回答下列問題：藥品：氯酸鉀、二氧化錳、鋅、鎂、稀硫酸、大理石、稀鹽酸 （1）指出圖中標有數(shù)字的儀器的名稱：①___________，②___________。 （2）在實驗室制氧氣可選用（填字母）___________置，收集較純凈的氧氣可選用___________裝置。請選擇上述藥品完成實驗室制取氧氣的化學方程式___________。 （3）在實驗室制氫氣和二氧化碳均可選用___________裝置，都可選用這套裝置的原因是___________，請選擇上述藥品，完成在實驗室制取氫氣的化學方程式___________，實驗室制取二氧化碳應選擇上述___________和___________藥品。 （4）若用B裝置做氫氣還原氧化銅的實驗，所觀察到的現(xiàn)象是___________、___________。 52．指出下列圖示中有關氧氣的實驗裝置或實驗操作中的一處明顯錯誤。 （1）______________________ （2）______________________ （3）______________________ （4）______________________ 53．某課外活動小組，利用一氧化碳氣體測定CuO的還原率。實驗開始時，對參與實驗的氣體未作任何處理就直接使用，結果測得的CuO的還原率超過100%，后來經(jīng)過分析討論并改進實驗裝置，改進后的實驗裝置及測得的實驗數(shù)據(jù)見如下圖表： 試回答： （1）改進實驗裝置前，測得的CuO的還原率超過了100%，其可能的原因之一是通入的CO氣體中混有______________________氣體。 （2）若生成的氣體在D裝置中被完全吸收，則測得的CuO的還原率為_____________。 （3）此改進的實驗裝置仍有不完善的地方，請?zhí)岢龈倪M方案______________________。 五、計算題（共10分，最后結果保留1位小數(shù)） 54．在實驗室中制取8.8g二氧化碳，需要多少克含雜質(zhì)20％的石灰石跟適量的鹽酸完全反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應）。 55．實驗室現(xiàn)需要6.72L純凈的氧氣（在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g／L）。某同學用質(zhì)量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳。下表為該同學實驗的有關數(shù)據(jù)： 實驗收集6.72L氧氣后，試管內(nèi)固體剩余物的質(zhì)量 充分加熱后試管內(nèi)固體剩余物的質(zhì)量 39.4g 34.6g 求：（1）該同學總共收集到多少克氧氣？ （2）最多能回收到多少克二氧化錳。 初三化學期末試卷參考答案及評分標準 2004．1 一、選擇題（共40分，每空1分） 1．B 2．B 3．C 4．C 5．B 6．C 7．A 8．C 9．A 10．C 11．D 12．A 13．C 14．A 15．C 16．B 17．A 18．C 19．A 20．B 21．D 22．D 23．C 24．B 25．B 26．C 27．B 28．B 29．C 30．B 31．D 32．D 33．C 34．C 35．D 36．B 37．B 38．D 39．D 40．C 二、填空題（共25分，每空1分） 注意：書寫方程式：化學式錯、未配平不給分，缺項不扣分 41．（1）A （2）B （3）C （4）C 42．CO 43．構成物質(zhì)的粒子是在不斷運動的 構成石油氣的粒子間有間隔 44．①②③④ 45．（1）燃燒（或爆炸） （2）甲醇 （3） 46．（1）光合作用 呼吸作用 （2） （3）A C 47． 48． （1）在20℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等 （2）甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化比較大（其它答案符合題意給分） 49．① ② ③ ④ 三、簡答題（共4分） 50． （1）讓空氣中的氧氣充分參與反應……………………（1分） ………………（1分） （2）①氮氣不支持燃燒…………（1分） ②氮氣是一種難溶于水的氣體……（1分） 注意：其它答案符合題意給分，但必須是有關性質(zhì)的 四、實驗題（共21分，每空1分） 注意：第四大題中，每個方程式2分，化學式錯、未配平不給分，缺項扣1分。 51． （1）①鐵架臺 ②酒精燈 （2）A D （3）C 都為固液反應、不需要加熱（必須答出兩點） 大理石 稀鹽酸 （4）黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅 生成液態(tài)水 52． （1）試管口向上傾斜 （2）導氣管沒有伸入到集氣瓶底部 （3）木條伸入集氣瓶內(nèi) （4）集氣瓶內(nèi)沒有加入水或沙子（改正錯誤給分） 53． （1） （注：所填氣體必須能與石灰水反應） （2）80% （3）應對尾氣進行處理，可以將尾氣點燃、收集，或再利用等。 五、計算題（共10分，最后結果至少保留1位小數(shù)） 54．（4分）解 設：需碳酸鈣的質(zhì)量為X 100 44 X 8.8g……………………（1分） X=100×8.8g/44=20g……（2分） 需石灰石的質(zhì)量：20g/80%=25g……（1分） 答：略 55．（6分）解： 第一次收集到氧氣的質(zhì)量：6.72L×1.429g/L=9.6g……（1分） 第二次收集到氧氣的質(zhì)量：39.4g-34.6g=4.8g……（1分） （1）總共收集到氧氣的質(zhì)量：9.6g+4.8g=14.4g……（1分） 設：氯酸鉀的總質(zhì)量為X 245 96 X 14.4g……（1分） X=245×14.4g/96=36.75g……（1分） （2）二氧化錳的質(zhì)量：36.75g/3=12.25g……（1分） 答：略（其它方法正確給分） 化學總復習資料 基本概念： 1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18、四種化學反應基本類型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型) 氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應 MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少 的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。） 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。 221.200.85.* 4樓 說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣 11、化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。 b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 (2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 b．分子的表示方法：用化學式表示 c．離子的表示方法：用離子符號表示 d．化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） [固+液] 反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A) 或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10 (如14的B或C) P111. 圖6-10 (如14的B或C) 檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄 清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集） 驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項 ①檢查裝置的氣密性 (當用第一種藥品制取時以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 ④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)） 物質(zhì) 物理性質(zhì) (通常狀況下) 化學性質(zhì) 用途 氧氣 （O2） 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 1、 供呼吸 2、 煉鋼 3、 氣焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） ②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） ⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣 （H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小） 2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） ② 還原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定） 1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） 2、制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2） 一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料 2、 冶煉金屬 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②還原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力） 解題技巧和說明： · 2008-5-9 21:57 · 回復 221.200.85.* 5樓 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） ② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 5、 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 ③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。 （二）、實驗注意的地方： ①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸； Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） · 2008-5-9 21:57 · 回復 221.200.85.* 6樓 3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應] （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。 3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （六）、自設計實驗 1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和 密度比空氣大的性質(zhì) 三、解計算題： 計算題的類型有：①有關質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算 ②根據(jù)化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算 化合物的質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100% （四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100% 或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) （五）、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。 2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟： ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 · 2008-5-9 21:57 · 回復 221.200.85.* 7樓 初中化學知識小輯 一：化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵 二：其它 1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生 成物之間的質(zhì)量比。 化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶