高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題6 化學(xué)平衡課件.ppt

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,,,專題六 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),,,考 點,,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,考點三 “久考不衰”的速率、平衡圖像,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,,,,最 新 考 綱,,1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。 2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 3.了解化學(xué)平衡建立的過程。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。 5.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,,(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達式為________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標記字母)，其判斷理由是_________________________________________。 (3)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是_________________；圖2中的壓強由大到小為________，其判斷理由是____________。,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,圖片顯/隱,,,,,,,,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,(3)減小 升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低 p3p2p1 相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高,(3)由圖2可知，壓強一定時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，其原因是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，又使產(chǎn)生CO的量增大，而總結(jié)果是隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小。 反應(yīng)①的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而反應(yīng)③為氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強的影響，因此增大壓強時，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故壓強p1、p2、p3的關(guān)系為p1p2p3。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為________。(填字母),解析,答案,,,,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,1．在計算反應(yīng)速率時，容易忽略體積，記錄ν時，容易漏寫單位或書寫不規(guī)范。 2．在用控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率時，不知控制哪個變量。 3．混淆化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，如催化劑的影響。 4．不會建模、拆模法分析化學(xué)平衡移動與轉(zhuǎn)化率的變化。 5．不會識圖繪圖，借圖分析，不能從圖中提取關(guān)鍵信息。 6．不會將平衡移動原理應(yīng)用到工業(yè)生產(chǎn)和化工流程中，知識遷移能力弱。 7．在高考中，這一部分涉及的計算比較多，表現(xiàn)出學(xué)生計算能力較差。,,,,,,1．化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用規(guī)律 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是指某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。 (2)表示化學(xué)反應(yīng)速率時要指明具體物質(zhì)，比較同一反應(yīng)不同條件下的反應(yīng)速率時，一般采用“歸一”法：①換算成同一種物質(zhì)，一般換算成化學(xué)計量數(shù)小的物質(zhì)；②把各物質(zhì)的單位進行統(tǒng)一。,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,3．純液體、固體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多。,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,,,,,,4．外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。 (1)當增大反應(yīng)物濃度時，v正增大，v逆瞬間不變，隨后也增大； (2)增大壓強，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大； (3)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率； (4)升高溫度，v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大； (5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,,,,,,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,,,,,,,1．Ⅰ.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示： (1)從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為_______________。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。 Ⅱ.反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 則反應(yīng)速率從大到小的順序為________。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度運用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,答案,,,,,,,,通過數(shù)據(jù)比較反應(yīng)速率大小的方法——“一看二轉(zhuǎn)三比較” 第一步：看單位是否統(tǒng)一； 第二步：將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率； 第三步：比較數(shù)值確定大小。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度運用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,,,,,,,2．25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。 (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。 (2)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，則t3時刻、t5時刻、t6時刻，分別改變的條件分別是________、________、________。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 速率影響因素的多方面探討,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,解析,答案,圖片顯/隱,,根據(jù)降溫，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,(1)A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH0 (2)升高溫度 使用催化劑 減小壓強,,,,,,3．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最快的是( ),,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 速率影響因素的多方面探討,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,解析,答案,D,內(nèi)因(物質(zhì)本身性質(zhì))是決定反應(yīng)速率的主要因素，故Mg與酸的反應(yīng)速率比鐵與酸的反應(yīng)速率快，故C錯誤；Mg與硝酸反應(yīng)時不產(chǎn)生H2，故A錯誤；鎂與同濃度的硫酸和鹽酸反應(yīng)，硫酸溶液中氫離子濃度大，故B錯誤，D正確。,,,,,,1．化學(xué)平衡狀態(tài)的標志 (1)速率標志 ①同一物質(zhì)在同一時間內(nèi)生成速率與消耗速率相等。 ②不同物質(zhì)在相同時間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時的化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比。,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,(2)物質(zhì)的數(shù)量標志 ①平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。 ②反應(yīng)物消耗量達到最大值或生成物生成量達到最大值(常用于圖像分析中)。 ③不同物質(zhì)在相同時間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積)的變化值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。 (3)特殊的標志 ①對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)來說，當體系的總物質(zhì)的量、總壓(恒溫恒容時)、平均相對分子質(zhì)量不變。 ②有色體系的顏色保持不變。 (4)依Qc與K關(guān)系判斷：若Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,2．平衡移動方向的判斷 (1)依據(jù)勒夏特列原理判斷。 (2)根據(jù)圖像中正逆反應(yīng)速率相對大小判斷：若v正v逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動；反之向逆反應(yīng)方向移動。 (3)依據(jù)濃度商(Qc)規(guī)則判斷：若某溫度下QcK，反應(yīng)逆向進行。,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,(2)百分含量：由于達到新平衡時體系內(nèi)物質(zhì)的總量增加，從此角度上看，各物質(zhì)的百分含量應(yīng)該均降低，但由于人為地加入了一定的A，從此角度上看A的百分含量增大。,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,A,A.由于該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達到平衡，混合氣體的壓強都不會發(fā)生變化，因此不能作為判斷平衡的依據(jù)，正確。B.由于反應(yīng)有固體物質(zhì)參加，若反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行混合氣體的質(zhì)量增大，氣體的密度增大；若反應(yīng)逆向進行，則氣體物質(zhì)的質(zhì)量減小，氣體的密度減小。只有反應(yīng)達到平衡時，氣體的質(zhì)量和密度才保持不變，因此可以作為反應(yīng)達到平衡的標志，錯誤。C.若反應(yīng)未達到平衡，B的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，B的濃度也會發(fā)生改變。因此可以作為判斷平衡的標志，錯誤。D.由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若反應(yīng)達到平衡，混合氣體的質(zhì)量就不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變；若反應(yīng)未達到平衡，氣體的質(zhì)量就要發(fā)生變化，氣體的摩爾質(zhì)量或混合氣體的平均相對分子質(zhì)量就要發(fā)生變化。因此可以作為判斷反應(yīng)達到平衡的標志，錯誤。,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,B,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷。①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；④當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2n mol Z，應(yīng)同時生成2n mol Y。而不管反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時都會消耗2n mol Y，不能做為達到平衡狀態(tài)的標志，錯誤；故選B。,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,B,集訓(xùn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,①NO、O2都是生成物，所以反應(yīng)的任何階段都有單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO，不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，錯誤；②NO2、O2分別是反應(yīng)物、生成物，單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，正確；③可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化即反應(yīng)速率始終等于化學(xué)計量數(shù)的比值，不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，錯誤；④在體積不變的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體的顏色一直變化，達平衡時不再變化，正確；⑤容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，錯誤，答案選B。,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,集訓(xùn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,集訓(xùn)二 平衡移動結(jié)果的判定,,,,,,,,下列說法正確的是( ) A．mn B．Q0 C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,C,溫度不變時(假設(shè)100℃條件下)，體積是1 L時，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質(zhì)的量為0.75 mol·L－1×2 L＝1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質(zhì)的量為0.53 mol·L－1×4 L＝2.12 mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分數(shù)越小，平衡向生成X的方向進行，m0，B、D項錯誤。,集訓(xùn)二 平衡移動結(jié)果的判定,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,答案,集訓(xùn)二 平衡移動結(jié)果的判定,(1)增大 減小 (2)增大 增大 減小 減小 增大 不變 不變 不變 不變 不變 減小 減小 增大 增大 減小,,,,,,6．在相同條件下(T＝500K)，相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1 g SO2和1 g O2，乙中充入2 g SO2和2 g O2，下列敘述中不正確的是( ) A．反應(yīng)速率：乙甲 B．平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：乙甲 C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲 D．平衡時O2的濃度：乙甲,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,B,在相同條件下(T＝500K)，相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1 g SO2和1 g O2，乙中充入2 g SO2和2 g O2，乙容器相當于在甲容器的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動。增大壓強，反應(yīng)速率加快：乙甲，A正確；平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：甲乙，B錯誤；SO2的轉(zhuǎn)化率；乙甲，C正確；外界條件的影響大于平衡移動的影響，故平衡時O2的濃度：乙甲，D正確。,集訓(xùn)二 平衡移動結(jié)果的判定,,,,,,兩種思維模型的建立 1．構(gòu)建等溫等容平衡思維模式 新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,集訓(xùn)二 平衡移動結(jié)果的判定,,,,,,,,2．構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示) 新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認識,集訓(xùn)二 平衡移動結(jié)果的判定,,,,,,,,圖像是外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響、對化學(xué)平衡移動影響的形象表示。解題時要注意解題思路和分析方法。 1．解題思路 (1)看圖像：一看軸( 即縱坐標與橫坐標的意義) ，二看點(即起點、拐點、交點、終點) ，三看線(即線的走向和變化趨勢) ，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等) ，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。 (2)想規(guī)律：看清圖像后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3)作判斷：通過對比分析，作出正確判斷。,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,a．t0時增大SO2的濃度，v正突變，v逆漸變。,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,b．t0時增大壓強，則突變大的為v正，突變小的為v逆。,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,c．t0時升高溫度，平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,由圖像可知： p1p2 a＋bT2 Q0 若a＋bc，則p3p2p1,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,,,,,,,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 依據(jù)圖像直接判斷,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,答案,D,,,A中注意拐點，先拐先平衡，表示溫度高，反應(yīng)速率大。B中一定要注意交點之后是平衡移動的速率變化。C中利用“定一議二”的方法，壓強一定，溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低；溫度一定，壓強增大，H2的轉(zhuǎn)化率增大。D中由于溫度升高，正、逆反應(yīng)速率會同時增大，因此正確的圖像如下所示：,,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 依據(jù)圖像直接判斷,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,答案,A,,圖片顯/隱,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 依據(jù)圖像提取信息,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,,,,,,,(1)在0～4 min時段，反應(yīng)速率v(H2O)為________mol·L－1·min－1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________(保留兩位有效數(shù)字)。 (2)該反應(yīng)到4 min時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。 (3)若6 min時改變的外界條件為升溫，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“”、“＝”或“”)，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 依據(jù)圖像提取信息,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,,,,,,(4)判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。 a．混合氣體的密度不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v(H2O)正＝v(H2)逆 d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵 (5)若保持與4 min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2，則當a＝2.5時，上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍為________。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 依據(jù)圖像提取信息,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,答案,(1)0.2 2.7 (2)40% (3)4.05,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 依據(jù)圖像提取信息,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,,,,,,1．化學(xué)平衡常數(shù)的意義 化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進行的程度，K越大，反應(yīng)進行的程度越大。K的大小只與溫度有關(guān)。,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,1．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,,,,,,請回答下列問題： (1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。 (3)500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“”、“＝”或“”)。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,解析,答案,,(1)吸熱 (2)K1·K2 (3),,,,,(4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是________(填序號)。 A．溫度：T1T2T3 B．正反應(yīng)速率：v(a)v(c)，v(b)v(d) C．平衡常數(shù)：K(a)K(c)，K(b)＝K(d) D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(c)，M(b)M(d),,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,解析,答案,(4)CD,,(4)根據(jù)反應(yīng)①中溫度與K的關(guān)系，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以T3T2T1，A錯誤；反應(yīng)速率v(c)v(a)，v(b)v(d)，B錯誤；溫度越高，平衡常數(shù)越小，壓強對平衡常數(shù)無影響，所以K(a)K(c)，K(b)＝K(d)，C正確；升溫，平衡左移，平均摩爾質(zhì)量減小，加壓，平衡右移，平均摩爾質(zhì)量增大，所以M(a)M(c)，M(b)M(d)，D正確。,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,,,,,,,,(1)800 ℃時，0～5 min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為________。 (2)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是________。 A．容器壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變 C．2v正(B)＝v逆(D) D．c(A)＝c(C) E．混合氣體密度不變,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,解析,答案,(1)0.12 mol/(L·min) (2)AB,,,,,,,(3)利用圖中數(shù)據(jù)計算800 ℃時的平衡常數(shù)K＝________，B的平衡轉(zhuǎn)化率為________。該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (4)800 ℃時，另一2 L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：n(A)＝2.2 mol，n(B)＝5.2 mol，n(C)＝1.8 mol，n(D)＝1.8 mol，則此時該反應(yīng)____________________(填“向正反應(yīng)方向進行”“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,解析,答案,(3)1.8 54.5% 吸熱 (4)向正反應(yīng)方向進行,,,,,,,1．對于一個確定的可逆反應(yīng)，影響平衡常數(shù)的因素只有溫度。易誤認為只要平衡移動，平衡常數(shù)就發(fā)生變化。 2．計算某反應(yīng)的平衡常數(shù)時，要注意利用各物質(zhì)的平衡濃度而不是初始濃度，更不要錯誤地利用物質(zhì)的量來計算。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計算,,