高考化學一輪復習 7.7熱點突破 化學平衡的移動及其影響因素課件.ppt

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,1.熱點透析,2.典例剖析,3.思維建模,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,第七章 化學反應速率與化學平衡,,熱點突破： 化學平衡的移動及其影響因素,一、熱點透析,,1.熱點透析,化學平衡的移動,一.化學平衡移動的過程,,,條件改變,一段時間后,,,,化學平衡移動,(1)v正v逆：平衡向正反應方向移動。 (2)v正＝v逆：反應達到平衡狀態(tài)，平衡不移動。 (3)v正v逆：平衡向逆反應方向移動。,二．影響化學平衡移動的外界因素,(1)T升高→K →Q K→化學平衡向 方向移動 (2)T降低→K →Q K→化學平衡向 方向移動,,減小,增大,吸熱反應,放熱反應,,1.溫度的影響(假設正反應為吸熱反應),,,二．影響化學平衡移動的外界因素,(1)增大反應物濃度或減小生成物濃度減小時，QK平衡 移動。,正向,逆向,2．濃度的影響,,,二．影響化學平衡移動的外界因素,(1),3.壓強的影響(假設正反應為氣體體積減小的反應),(2)ΔV＝0的反應：改變壓強，平衡 。,不移動,ΔV0,ΔV0,,,二．影響化學平衡移動的外界因素,4．催化劑的影響,使用催化劑，v正和v逆同等程度改變，化學平衡不發(fā)生移動，但能改變達到平衡的 。,時間,,,勒夏特列原理（平衡移動原理） 如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強，或者參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH0，在其他條件不變的情況下( )。 A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變 B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變 C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變,,,,B,,【思維啟迪】 ①反應的特征；②ΔH與反應物和生成物量的關系；③外界條件對化學平衡及反應速率的影響。,轉 解析,,回 原題,解析 A項，加入催化劑，改變反應途徑，但不能使化學平衡移動，所以ΔH不變，錯誤。B項，由于該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，所以改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量也不變，正確。C項，該反應為放熱反應，升溫，化學反應速率加快，平衡逆向移動，反應放出的熱量應減少，錯誤。D項，若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少，錯誤。,三、思維建模,3.思維建模,,判斷化學平衡移動方向的思維模型,分析反應特點,,,,判斷化學平衡移動方向的思維模型,分析反應特點,,四、變式訓練,4.變式訓練,A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則 起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是逆 向移動 C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入 稀有氣體，平衡不移動 D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已 經達到平衡,,A,轉 解析,,解析 反應過程中，反應物和生成物的轉化量之比等于其化學計量數(shù)之比。平衡時，兩種反應物的轉化率相等，則它們的起始投入量之比應該等于其化學計量數(shù)之比，故A正確；當壓強增加到一定程度時時，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)，平衡會正向移動，故B錯；充入稀有氣體而壓強不變，相當于增大容器容積，平衡向氣體體積增大的方向移動，C錯；NH3、NO的正反應速率相等，與反應是否達到平衡無關，故D錯。,回 原題,,,,,,A,轉 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,【真題1】 (2013·安徽理綜，11)一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：,該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是 ( )。,,A,轉 解析,,解析 由于此反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體質量增加，密度增大，A正確；當增加CO的物質的量時，相當于增大體系的壓強，平衡逆向移動，CO的轉化率減小，CO2與CO的物質的量之比減小，B錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，與SO2的濃度無關，C錯誤；MgSO4為固體，增加其質量對平衡無影響，所以CO的轉化率不變，D錯誤。,回 原題,,,,,A,轉 解析,,回 原題,