化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)ppt課件.ppt

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,,,,,,,,,,,,,,,,,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,專題大舞臺(tái),必修部分,化學(xué)平衡移動(dòng)前后各物理量的變化分析 化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)原理的重要內(nèi)容，也是高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)內(nèi)容。在化學(xué)平衡移動(dòng)前后，有多個(gè)物理量發(fā)生變化。分析這些物理量的變化，不僅能夠考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡內(nèi)容及其影響因素的理解程度，還能將兩者聯(lián)系起來(lái)，綜合考查學(xué)生對(duì)該部分內(nèi)容的綜合理解、應(yīng)用能力。高考常以選擇題或非選擇題的一部分的形式考查，也常結(jié)合圖表，同時(shí)考查學(xué)生從圖表中獲取信息，運(yùn)用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的能力。,化學(xué)平衡是有條件的平衡，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，在新的條件下建立起新的平衡。平衡移動(dòng)前后，某些物理量也隨之變化。,,2．平衡移動(dòng)后反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、濃度及百分含量的變化 該類題目考查的實(shí)質(zhì)是外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。 (1)如果已知反應(yīng)前后反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、體積、轉(zhuǎn)化率、濃度和百分含量等的變化，可以考查在這個(gè)變化過(guò)程中改變的外界因素。,(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25 (3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入N2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是________。,(4)如圖是T1 ℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2＞T1)時(shí)n(NH3)的變化曲線。,解析：(1)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則生成NH3 2 mol，放出熱量92.2 kJ。 (2)此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1 mol H2，則NH3的體積分?jǐn)?shù)小于0.25。 (3)設(shè)n(N2)=a，n(H2)=b，n(NH3)=c，則a+c=2 mol，故a＜2 mol，當(dāng)a＝1 mol，c＝2 mol，b＝5 mol時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)等于0.25，要使起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a＞1 mol。故1＜a＜2。,答案：(1)B (2)C (3)1＜a＜2 (4),解析：A是固體，其量的變化對(duì)平衡無(wú)影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)；升高溫度v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。 答案：B,回答下列問(wèn)題： (1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________。 (2)x＝________。 (3)下列說(shuō)法正確的是________。 A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大 B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同,C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1 D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜鳎蚣字谐淙攵栊詺怏w，則c(A)減小，平衡正向移動(dòng)，v(正)、v(逆)減小,解析：(1)A、B轉(zhuǎn)化率相同；(2)甲容器中的壓強(qiáng)大，甲中參加反應(yīng)的A為1.22 mol，所以甲中A的轉(zhuǎn)化率為61%。乙中A的轉(zhuǎn)化率為50%，所以增大壓強(qiáng)，平衡右移，x＝1；(3)B選項(xiàng)，乙容器中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中的，升溫平衡左移，使乙容器中C的體積分?jǐn)?shù)更小，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，相當(dāng)于加壓，假設(shè)平衡不移動(dòng)，c(A)＝1.56 mol·L－1，但平衡右移，c(A)在1.56 mol·L－1的基礎(chǔ)上減小，正確；D選項(xiàng)，相當(dāng)于減壓，平衡左移，錯(cuò)誤。 答案：(1)50% (2)1 (3)C,(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量________；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量________。 (3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率________；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率________。,解析：(1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動(dòng)，且NO2轉(zhuǎn)化率比原來(lái)大，NO2的百分含量減小。保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動(dòng)，但其進(jìn)行的程度比原來(lái)的N2O4的轉(zhuǎn)化率要小，所以NO2的百分含量減小。(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的百分含量不變。,(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，此過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量都沒發(fā)生改變，所以平衡不移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，所以NO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。 答案：(1)減小 減小 (2)不變 不變 (3)不變 減小,