2019版高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 電化學(xué)課件.ppt

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歡迎大家蒞臨指導(dǎo),探究活動(dòng)： 如何使圖中的鐵棒上析出銅， 而鐵的質(zhì)量不變？,Ⅰ、自主構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)： 原電池和電解池的比較,,,,正極,導(dǎo)線,,導(dǎo)線,陰極,,正極,,陰極,電化學(xué)專(zhuān)題 2015年高考二輪復(fù)習(xí),Ⅱ 感悟真題，揭秘高考命題,2011年新課標(biāo)全國(guó)卷,11、鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是： A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,電極判斷,溶液pH的變化,電極方程式書(shū)寫(xiě),2012年，新課標(biāo)全國(guó)卷 26(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為： ； 與MnO2—Zn電池類(lèi)似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為： ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為： 。,電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě),10.銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是 A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl,2013年 新課標(biāo)全國(guó)卷,28（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW ·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生___________個(gè)電子的電量:該電池的理論輸出電壓為1.20 V,能址密度E=_____________________________ (列式計(jì)算。能盤(pán)密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)盒，1kW·h=3.6x106J)。,電池反應(yīng)的書(shū)寫(xiě),電極判斷,電化學(xué)相關(guān)計(jì)算,電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě),27（4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))： ①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：,2014年 新課標(biāo)全國(guó)卷,電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě),離子的移動(dòng),揭秘高考熱點(diǎn),1、電極判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),2、電解質(zhì)溶液pH變化及離子移動(dòng),3、電化學(xué)相關(guān)計(jì)算,考查角度1、燃料電池 例1、（2012·海南）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。,一、電極判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),回答下列問(wèn)題： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 負(fù)極： 正極： 。,2O2+8e-+4H2O=8OH-,CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,Ⅲ 考向?qū)＞殻黄瓶键c(diǎn),考查角度2、可充電電池 例2、（2011全國(guó)卷11）鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是：（ ） A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,審題指導(dǎo)： ①分清“放電”、“充電”方向， ②判斷正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極 ,以及參加反應(yīng)的物質(zhì)。 ③注意介質(zhì)的影響。,C,例3、（2012·江蘇化學(xué)卷20） 鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。,2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式？,2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,3AgO+6e-+3H2O=3Ag+6OH-,正極的電極反應(yīng)式？,考查角度3：新型電池,審題指導(dǎo)： 充分利用信息,考查角度4：組合裝置中電極判斷與反應(yīng)式書(shū)寫(xiě) 例4 某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則( ),A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng) C．電極Ⅱ逐漸溶解 D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－==Cu,A,原電池電極判斷與電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法：,1、“判” 2、“找” 3、“標(biāo)” 4、“配”,判定原電池的正負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)物 失電子，化合價(jià) 升高 ，發(fā)生 氧化 反應(yīng)；正極反應(yīng)物 得 電子，化合價(jià) 降低 ，發(fā)生 還原 反應(yīng),--確定正負(fù)極,--找準(zhǔn)電極反應(yīng)物和產(chǎn)物，注意電解質(zhì)溶液是否參加反應(yīng)。,--根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)出得失電子數(shù)目（得失電子守恒,--運(yùn)用電荷守恒和原子守恒配平（巧用H+、OH-、H2O）,電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟：,1、（2005年廣東）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A．通入丁烷一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+26OH--26e-=4CO2+18H2O B．電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O C．通入空氣一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2- D．在熔融電解質(zhì)中，O2-由正極移向負(fù)極,A,Ⅳ 鞏固練習(xí)，形成能力,2、(2014·浙江高考)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是 Ni(OH)2＋M==NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－==6Ni(OH)2＋NO2- 下列說(shuō)法正確的是( ) A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移 C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－==MH＋OH－，H2O中的H被M還原 D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液,A,3、(2014·北京高考改編)電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示， 陽(yáng)極電極反應(yīng)式是___________________________， 陰極電極反應(yīng)式是___________________________。,NO＋6H＋＋5e－=NH4+＋H2O,NO＋2H2O－3e－=NO3-＋4H＋,4、在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO42-從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是( ),A．溶液中C(M2＋)減小 B．N的電極反應(yīng)式：N==N2＋＋2e－ C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) D．反應(yīng)過(guò)程中Y電極周?chē)砂咨z狀沉淀,C,