高中化學(xué) 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第二課時(shí))同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt

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,第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),第2課時(shí),------物質(zhì)所具有的能量,焓,思考:焓這個(gè)物理量的大小可能與什么因素有關(guān)?,溫度,壓強(qiáng),物質(zhì)的量等,焓變---,理想狀態(tài):等壓焓變且能量變化全部變?yōu)闊崃繒r(shí),△H,△H ＝ Qp 恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱,化學(xué)反應(yīng)的焓變,Qp＝ △H 恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱,△H ＝ H（生成物）－ H（反應(yīng)物）,△H 0 吸熱反應(yīng) △H 0 放熱反應(yīng),分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k) =-285.8kJ/mol 反應(yīng)放熱還是吸熱?,1.反應(yīng)物的總焓高于生成物的總焓,2.生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定,△H ＝ H（生成物）－ H（反應(yīng)物）,分析:1.C( S,金剛石) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-395.41kJ/mol 2.C( S,石墨) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-393.51kJ/mol,◇這兩個(gè)反應(yīng)都是 (放或吸)熱反應(yīng),◇從數(shù)據(jù)分析,石墨和金剛石誰更穩(wěn)定,放,,放熱反應(yīng)： 吸熱反應(yīng)：,ΔH＜0或 ΔH為“－”,ΔH＞0 或ΔH為“＋”,放熱,△H＜0,ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量,吸熱,△H＞0,燃燒熱 什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？,在101 kPa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。,⑴燃燒熱通?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。 ⑵在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)： ①研究條件：101 kPa ②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 ③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH0，單位kJ/mol） ⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指101 kPa所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物,燃燒熱： 25℃、101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位是KJ/mol。,注：一般規(guī)定: C生成的穩(wěn)定化合物為CO2(g) H生成的穩(wěn)定化合物為H2O(l),如:C CO2(g)、H H2O（l）、S SO2（g） ［練習(xí)1］分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol,,,,解析: A項(xiàng) C（s）燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CO2(g)，故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱；B項(xiàng)符合燃燒熱的定義；C項(xiàng)H2雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物H2O（l），但由于其反應(yīng)熱表示的是2 mol H2 完全燃燒時(shí)的熱量變化，故不能叫燃燒熱；D項(xiàng)參加燃燒的H2雖然是1 mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反應(yīng)熱也不為H2的燃燒熱。,你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？,285.8kJ/mol,1mol,H2（g）＋ 1/2O2（g）== H2O（l）；ΔH=－285.8 kJ/mol,由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標(biāo)準(zhǔn)來計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。,熱化學(xué)方程式,△H=-241.8kJ/mol,△H=-285.8kJ/mol,表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變,★必須標(biāo)明溫度(熱力學(xué)) 和 物質(zhì)狀態(tài),★焓變數(shù)值大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)相關(guān),2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)；,△H=-483.6kJ/mol,[例題2] 同溫、同壓下，比較Q1與Q2數(shù)值的大小： S(g)+O2(g)==SO2(g) Q1 S(s)+O2(g)==SO2(g) Q2,Q1Q2,[例題1] 1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625kJ，試寫出熱化學(xué)方程式。,[自我檢測(cè)] 3mol CH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和CO2 同時(shí) 放出2670.9KJ的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式。 2. 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放 出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。,1. CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液) △H = - 890.3KJ /mol 2. CO(氣)+ 1/2 O2(氣)=CO2(氣) △H = - 282.6KJ /mol,焓 H ---- 焓變△H,反應(yīng)熱Q,熱化學(xué)方程式,,,表示,,總焓變大,吸熱反應(yīng),總焓變小,放熱反應(yīng),△H 0,△H 0,