高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第3課時(shí)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響課件魯科版.ppt

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第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,第3課時(shí) 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,本節(jié)知識(shí)目錄,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.會(huì)分析化學(xué)平衡的建立，會(huì)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。 2.會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。 3.知道溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。,學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：,溫度對(duì)可逆反應(yīng)的影響。,知識(shí)回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,知識(shí)回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,2.化學(xué)平衡移動(dòng),,,某條件下化學(xué) 平衡狀態(tài)Ⅰ,Q=K,Q≠K,Q=K,平衡破壞,新條件下的新化學(xué) 平衡狀態(tài)Ⅱ,化學(xué)平衡移動(dòng)的方向,平衡正向移動(dòng)或向右移動(dòng),若Q＜K,,若Q＞K,,平衡逆向移動(dòng)或向左移動(dòng),v正＝v逆,v正≠v逆,v′正＝v′逆,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：,能否推出：正反應(yīng)速率與逆 反應(yīng)速率相等即 v正＝v逆。,v正＝v逆≠0,②③④,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變,②④,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：,能否推出：反應(yīng)混合物中各組分的 含量保持不變 。（可變量達(dá)不變）,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,可逆反應(yīng)具備這兩個(gè)依據(jù)之一(同時(shí)另一條件肯定也滿足)，則就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，否則就沒(méi)達(dá)到。,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,1．判斷依據(jù),(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正＝v逆,①對(duì)同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。,②對(duì)不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。,(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,2．判斷方法,(1)對(duì)于純氣體反應(yīng)，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：,①若m＋n≠p＋q，恒溫恒容下氣體的總物質(zhì)的量不變、總壓強(qiáng)不變、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變和恒溫恒壓下氣體的密度不變都可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,(2)對(duì)于有固體或液體物質(zhì)參與的反應(yīng)，如aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：,①氣體質(zhì)量不變?達(dá)到平衡；,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,A,,,利用：v正＝v逆,利用：可變量達(dá)不變,①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)必消耗2n mol NO2，①能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡； ②描述均是正方向，無(wú)法判斷；③無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)平衡，均有此關(guān)系；,,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,,當(dāng)n＝p＋q時(shí)，壓強(qiáng)是恒定量。,利用：可變量達(dá)不變,不能推出可變量達(dá)不變。,B,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,,,熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺,混合氣體受熱顏色加深，說(shuō)明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,溫度升高，平衡常數(shù)減小(平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)),溫度升高，平衡常數(shù)增大(平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)),2. 根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，分析平衡常數(shù)大小與溫度變化的關(guān)系，將其結(jié)論填入表中：,,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,(2)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，K變是實(shí)質(zhì)，ΔH是特征。,(1)溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。,減小 QK 逆向移動(dòng),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,B,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,吸熱,增大,由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高 K 值越大，推知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,自我檢測(cè),1,2,檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂(lè),3,4,5,C,,,,HBr,H2,Br2,解析 根據(jù)可逆反應(yīng)的特征：反應(yīng)物與生成物共存。,檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂(lè),1,2,3,4,5,Ｂ,單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2(g)是逆反應(yīng)，生成 n mol I2(g)也是逆反應(yīng)，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡。,檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂(lè),1,2,3,4,5,D,檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂(lè),1,2,3,4,5,變大,加深,正反應(yīng),檢測(cè)學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂(lè),1,2,3,4,5,d,bc,到達(dá)平衡時(shí)，各組分百分含量不變，所以b正確；這是一個(gè)不等體反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡， c正確。,可逆反應(yīng)表現(xiàn)為正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行，隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，18O會(huì)存在于SO3中，隨著逆反應(yīng)的進(jìn)行，18O又會(huì)存在于SO2中。,本講內(nèi)容結(jié)束 請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè),