高中化學 2.2.2反應條件對化學平衡的影響課件 魯科版選修4.ppt

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,,,第2課時 反應條件對化學平衡的影響,高中化學·選修4·魯科版,[目標導航] 1.理解化學平衡移動的概念和移動的條件。2.掌握溫度、濃度、壓強的改變對化學平衡的影響。3.掌握外界條件改變時，平衡移動的方向和平衡常數(shù)的關(guān)系。,一、反應條件對化學平衡的影響,吸熱,放熱,正反應,逆反應,逆反應,正反應,正反應,逆反應,二、反應條件對化學平衡影響的原因 1．溫度改變導致 的改變。,化學平衡常數(shù),,,,,,,,,逆向,正向,正向,逆向,2.濃度改變導致 的改變。,濃度商,,,,,,,,,,,,,正向,逆向,逆向,正向,3.壓強改變導致 的改變。 4.催化劑不改變濃度商和化學平衡常數(shù)。,濃度商,,,＝,,,逆向,正向,不,正向,逆向,,,,,,,,,,,三、化學平衡移動原理(勒·夏特列原理) 1．在封閉體系中，如果改變平衡的一個條件(如濃度、溫度和壓強)，平衡將向 這種條件改變的方向移動。 2．說明：研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應；只適用于改變影響平衡的一個條件；平衡的移動結(jié)果只能“減弱”而不能“消除”這種改變。,減弱,1．(判一判)判斷正誤(正確打“√”，錯誤打“×”) (1)外界條件改變，化學平衡一定發(fā)生移動 ( × ) (2)溫度改變，化學平衡一定發(fā)生移動 ( √ ) (3)化學反應速率改變，化學平衡一定發(fā)生改變 ( × ),(4)化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定發(fā)生改變 ( √ ) (5)化學平衡正向移動，生成物濃度一定增大 ( × ) (6)化學平衡正向移動，反應物的濃度不一定減小 ( √ ),答案 D 解析 A．反應前后氣體體積不變，減小容器體積，平衡不移動，故A錯誤；B.催化劑改變反應速率，化學平衡不移動，Z的產(chǎn)率不變，故B錯誤；C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D.反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。,答案 (1)不移動 不變 (2)向左移動 增大 (3)不移動 不變 (4)向左移動 增大 解析 (1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動，[CO2]不變。 (2)縮小反應容器的容積，即增大壓強，平衡向氣體總體積減小的方向移動，即向左移動，[CO2]比原來大。 (3)通入N2，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，[CO2]不變。 (4)降低溫度，平衡向放熱方向移動，因ΔH0，所以平衡向左移動。,一、化學平衡的移動方向及影響條件 1．化學平衡的移動方向,2.外界條件對化學平衡的影響 (1)適用范圍 ①改變溫度，一定會改變K，平衡一定發(fā)生移動。 ②濃度對化學平衡的影響只適用于溶液中進行或氣體參與的可逆反應。 ③溫度不變，只改變固體或純液體的用量，而不引起各物質(zhì)濃度改變時， Q與K均不變，平衡不移動。,④壓強對化學平衡的影響只適用于氣體參與的可逆反應。 ⑤反應前后氣體分子數(shù)不變化的可逆反應，改變壓強時，Q＝K，v正＝v逆，平衡不移動。 ⑥恒容容器中，反應物和生成物均有兩種以上時，當改變其中一種物質(zhì)的濃度時，必同時引起壓強的改變，但判斷平衡移動方向時，應以濃度的影響去考慮。,(2)“惰性”氣體對化學平衡的影響 ①若恒溫、恒容條件，向反應體系的密閉容器中充入“惰性”氣體，雖然容器內(nèi)氣體的總壓強增大，但因容器的體積不變，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不發(fā)生移動。 ②若恒溫、恒壓條件，向反應體系的密閉容器中充入“惰性”氣體，由于容器內(nèi)氣體壓強恒定，就會使容器的容積增大，因而使原反應體系中各物質(zhì)的濃度減小相同的倍數(shù)(相當于減壓)。 ③對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，向平衡體系中充入“惰性”氣體，無論任何情況下，平衡都不會發(fā)生移動。,③若按原比例倍數(shù)增加反應物A、B的用量，則平衡向正反應方向移動，而平衡轉(zhuǎn)化率與化學方程式的系數(shù)有關(guān)。 當a＋b＝c＋d，則α(A)、α(B)不變； 當a＋bc＋d，則α(A)、α(B)都增大； 當a＋bc＋d，則α(A)、α(B)都減小。,[關(guān)鍵提醒] 1.當外界條件改變時，化學平衡是否移動、平衡移動的分析思路是： (1)K變，平衡一定發(fā)生移動，引起變化的外界條件一定是溫度。 (2)K不變，根據(jù)Q與K的相對大小關(guān)系判斷是否移動及移動方向。 2．化學平衡正向移動時，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。,答案 D 解析 A．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；B.硫是液體，分離出硫，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；C.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無關(guān)，故D正確。,[反思感悟] 1.改變壓強，能否使化學平衡發(fā)生移動，首先看是否改變了氣體反應物的濃度。 2. 改變固體或純液體的量，不影響物質(zhì)濃度時，化學平衡不移動。,二、化學平衡圖像題的解答思路與技巧 1．解答思路 (1)看懂圖像 一看面：即縱坐標與橫坐標的意義；二看線：即線的走向和變化趨勢；三看點：即起點、交點、終點；四看輔助線：即等溫線、等壓線、平衡線；五看量的變化：即濃度、溫度、壓強等變化。,(2)聯(lián)想規(guī)律 聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的規(guī)律。 (3)作出判斷 根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。,2．解題技巧 (1)“定一議二”法：在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，在解題時，應先固定橫坐標所表示的量后，討論縱坐標與曲線的關(guān)系，或先固定縱坐標所表示的量后，討論橫坐標與曲線的關(guān)系。 (2)“先拐先平”法：在轉(zhuǎn)化率(或含量)——時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線達到平衡所代表的溫度高、壓強大。,[關(guān)鍵提醒] (1) 解題時，常作輔助線確定等溫線或等壓線，從而“定一議二”。 (2) 找準從一個平衡狀態(tài)到另一個平衡狀態(tài)有關(guān)量的變化，以確定圖像所反映的外界條件的改變。,A．a(chǎn)＋bc＋d T1T2 ΔH0 B．a(chǎn)＋bc＋d T1T2 ΔH0 D．a(chǎn)＋bT1，且T2時生成物的平衡濃度小，則升高溫度使平衡逆向移動，即ΔHv逆，即平衡正向移動，說明該反應正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，即a＋bc＋d，由此可得B為正確選項。,[反思感悟] 解答平衡圖像題時，關(guān)鍵是從圖像中明確改變影響平衡的一個條件，再對照改變條件后的兩個狀態(tài)，從而確定條件改變與影響結(jié)果的關(guān)系。,