高中化學(xué) 3.2.4鹽類水解的應(yīng)用（2）課件 新人教版選修4.ppt

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,,,第4課時(shí) 鹽類水解的應(yīng)用(2),高中化學(xué)·選修4·魯科版,[目標(biāo)導(dǎo)航] 1.學(xué)會(huì)分析鹽溶液中存在的微粒種類及微粒濃度的大小比較。2.掌握物料守恒和電荷守恒在分析溶液中微粒關(guān)系中的應(yīng)用。,,,,,,,,,,,,,(3)思路三：可以按下列方法進(jìn)行分析，由于指定溶液中氫原子的物質(zhì)的量為定值，所以無論溶液中結(jié)合氫離子還是失去氫離子，但氫原子總數(shù)始終為定值，也就是說結(jié)合的氫離子的量和失去氫離子的量相等?？梢杂脠D示分析如下：,由得失氫離子守恒可得上述濃度關(guān)系。 例如：0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為： 。,c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH),,,,,,,,,,,規(guī)律： ①一元強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：c(不水解的離子)＞c(水解的離子)＞c(H＋)＞c(OH－)。 ②一元強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：c(不水解的離子)＞c(水解的離子)＞c(OH－)＞c(H＋)。,(4) 多元弱酸的酸式鹽溶液 首先比較酸式酸根離子在水溶液中的電離程度和水解程度：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS水溶液顯堿性，因?yàn)槠渌崾剿岣x子水解程度大于電離程度；NaH2PO4、NaHSO3水溶液顯酸性，因?yàn)槠渌崾剿岣x子水解程度小于電離程度。,規(guī)律： ①二元弱酸酸式鹽顯堿性的溶液中離子濃度一般關(guān)系是： c(不水解的離子)＞c(酸式酸根離子)＞c(OH－)c(H＋)c(正鹽酸根離子)。 ②二元弱酸酸式鹽顯酸性的溶液中離子濃度一般關(guān)系是： c(不水解的離子)＞c(酸式酸根離子)＞c(H＋)＞c(正鹽酸根離子)＞c(OH－)。,,[反思感悟] 對(duì)于單一溶液中各離子濃度比較時(shí)，對(duì)于酸或堿溶液考慮電離，對(duì)于正鹽溶液考慮水解，對(duì)于酸式鹽溶液先判斷酸式酸根是以電離為主還是以水解為主。同時(shí)書寫電荷守恒式必須注意：①準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。,二、混合溶液中離子濃度大小比較 1．兩種溶液不反應(yīng) 同時(shí)考慮電離、水解，涉及弱酸(或弱堿)、含水解離子的鹽溶液時(shí)，可用極限法思考，以強(qiáng)反應(yīng)為主，忽略弱反應(yīng)，常見的有以下兩種情況。,2．一強(qiáng)一弱一元酸、堿溶液混合 (1)恰好中和型：轉(zhuǎn)化為單一型溶液 (2) pH等于7型： [H＋]＝[OH－]：①考慮從電荷守恒入手求得其他離子相等關(guān)系。②判斷pH等于7時(shí)，酸堿誰過量。 (3)不確定型： 三種思路：選一種起始反應(yīng)物中逐滴加另一反應(yīng)物，按由少到多思考；恰好顯中性思考；恰好中和思考。,,,[反思感悟] 混合溶液不反應(yīng)時(shí)要同時(shí)考慮電離和水解；相互反應(yīng)不過量生成酸或堿時(shí)，要考慮電離；相互反應(yīng)不過量生成鹽時(shí)，考慮水解；相互反應(yīng)過量時(shí)，根據(jù)過量情況考慮電離或水解。利用守恒關(guān)系判斷溶液中粒子濃度關(guān)系時(shí)，可對(duì)幾個(gè)守恒式進(jìn)行加減，得出新的關(guān)系式。,,[反思感悟] 方法是選好參照物，根據(jù)有關(guān)電離和水解的知識(shí)分組比較，看不同溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。,