高中化學 第3章 第2節(jié) 第1課時 弱電解質的電離平衡課件 魯科版選修4.ppt
《高中化學 第3章 第2節(jié) 第1課時 弱電解質的電離平衡課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高中化學 第3章 第2節(jié) 第1課時 弱電解質的電離平衡課件 魯科版選修4.ppt(34頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類的水解,第 1 課 時 弱電解質的電離平衡,,,,晨背關鍵語句,理解教材新知,應用創(chuàng)新演練,把握熱點考向,,,,,,考向一,,,考向二,第3章 物質在水溶液中的行為,,,,,,隨堂基礎鞏固,,,課時跟蹤訓練,,知識點二,,知識點一,,(1)弱電解質在水溶液中存在電離平衡,電離常數(shù)受溫度影響。 (2)弱電解質電離程度的大小主要由電解質本身的性質決定,同時受外界條件溫度、濃度等影響。 (3)根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質的相對強弱。,1.概念 在一定條件下達到 時,弱電解質電離 形成的各種 的濃度的 與溶液中未電離 的 的濃度之比。 2.影響因素 電離常數(shù)服從化學平衡常數(shù)的一般規(guī)律,它只 與 有關,由于電離過程是 過程,升溫,K值 。,電離平衡,離子,乘積,分子,溫度,吸熱,增大,3.應用 電離常數(shù)表征了弱電解質的 ,根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質電離能力的 :K越大,表示弱電解質的電離程度 ,弱酸的酸性或弱堿的堿性相對 。,電離能力,相對強弱,越大,越強,多元弱酸的電離是 進行的,每一步電離都有各自的 ,通常用Ka1、Ka2……來表示,Ka1?Ka2,即以第一步電離為主。,分步,電離常數(shù),,,電離常數(shù)是化學平衡常數(shù)的一種,具有化學平衡常數(shù)的特點和規(guī)律,利用電離常數(shù)可以計算離子濃度,也可以比較酸或堿的強弱,在一定溫度下,同種類型的酸或堿可根據(jù)電離常數(shù)比較其酸性或堿性的強弱。如Ka(CH3COOH)=1.75 ×10-5 mol·L-1Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1,所以酸性:CH3COOHHCN。,1.下列關于弱電解質的電離平衡常數(shù)的敘述中, 正確的是 ( ) A.因為電離過程是吸熱過程,所以溫度越高, 同一弱電解質的電離平衡常數(shù)越小 B.弱電解質的電離平衡常數(shù)是由各微粒的平衡 濃度表達的,所以弱電解質的電離平衡常數(shù) 只與濃度有關,C.對于不同的弱酸,電離平衡常數(shù)越大,酸性一 定越強,可以通過電離平衡常數(shù)的大小判斷弱 酸的相對強弱 D.弱電解質的電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離 程度大小的一種方法 解析:電離常數(shù)與溫度有關,在一定溫度下,可以通過電離常數(shù)大小判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱。 答案:D,1.內因 弱電解質 是決定性因素。 2.外因 (1)溫度:升高溫度,電離平衡向 移動,平衡 常數(shù) ;降低溫度,電離平衡向 移動,平衡 常數(shù) 。 (2)濃度:改變平衡體系中某一離子的濃度, 平衡向能夠 這種改變的方向移動,平衡常數(shù) 。濃度越大,電離程度 。在稀釋溶液時, 電離平衡 移動。,本身的性質,右,增大,左,減小,減弱,不變,越小,向右,(3)外加物質:加入具有相同離子的物質,如醋酸 溶液中加CH3COONa晶體或鹽酸,平衡 移動, 電離程度 。加入能反應的離子,如醋酸溶液中 加入NaOH,平衡 移動。 (4)加水稀釋: 加水稀釋弱電解質溶液時,電離平衡右移,離子 的物質的量增大,溶液的體積也增大,由于溶液體積 增大是主要的,所以離子濃度一般會減小。,向左,減小,向右,2.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀釋或 加入少量CH3COONa晶體時,都會引起 ( ) A.溶液的pH增大 B.CH3COOH電離程度變大 C.溶液的導電能力減弱 D.溶液中[OH-]減少,解析:CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+。當加入水時,溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+的濃度都減小。因為KW=[H+]·[OH-], 所以[OH-]變大。因為溶液變稀,所以CH3COOH 電離程度變大。當加入CH3COONa晶體時,發(fā)生CH3COONa===CH3COO-+Na+,使得溶液中 [CH3COO-]變大,平衡CH3COOH CH3COO-+ H+左移,CH3COOH電離程度小,[H+]減小。,答案: A,[例1] (2011·山東高考)室溫下向10 mL pH=3的 醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是 ( ),[答案] B,(1)外界條件對電離平衡影響遵循化學平衡移動原理,以0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液為例,分析如下:,提示:要促進 CH3COOH 電離即平衡 向右移動, pH增大, 即[H+]減小,因此采取的措施應 是[H+]減小引起的平衡右移。 答案:①加水稀釋 ②加入Na2CO3固體 ③加入NaOH ④加入Zn等活潑金屬,要促進CH3COOH的電離并使pH增大,可采取哪些措施?,[例2] 下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 ( ) A.相同濃度的兩溶液中[H+]相同 B.100 mL 0.1 mol·L-1的兩溶液能中和等物質 的量的氫氧化鈉 C.pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5 D.兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽,[H+] 均明顯減少,[解析] 因為鹽酸是強酸,完全電離:HCl=== H++Cl-,醋酸是弱酸,部分電離:CH3COOH CH3COO-+H+,相同濃度的兩溶液中,鹽酸中[H+] 遠大于醋酸中[H+]。100 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸 都能中和0.01 mol的NaOH,B正確。pH=3的鹽酸稀釋 100倍后pH=5,而pH=3的CH3COOH稀釋100倍, 3<pH<5,因為加水又促進了CH3COOH的電離。 鹽酸中加入少量NaCl,[H+]不變,而CH3COOH中 加入少量CH3COONa后,[CH3COO-]增大, CH3COOH的電離平衡向左移動,[H+]減小,pH增大。,[答案] B,判斷強酸、弱酸的方法 (1)同濃度同元數(shù)的兩種酸中,[H+]大的為強酸或較強酸。 (2)同pH的兩種酸與Zn或Mg反應時,一段時間后,生成H2的速率減小較快的為強酸或較強酸。 (3)pH相同的兩種酸,當體積相同時,中和堿的量較多的為弱酸或較弱酸。 (4)加水稀釋相同倍數(shù),pH變化大的為強酸或較強酸。 (5)同濃度的兩種一元酸,導電能力強的為強酸或較強酸。,用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、 等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,當氫氧化鈉恰好 被完全中和時,消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為 V1和V2,則V1和V2的關系正確的是 ( ) A.V1=V2 B.V1V2 D.V1≤V2,解析:NaOH的物質的量相同,因pH=2的醋酸的濃度要大于pH=2的鹽酸的濃度,因此醋酸溶液消耗的體積要少。 答案:C,- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 高中化學 第3章 第2節(jié) 第1課時 弱電解質的電離平衡課件 魯科版選修4 課時 電解質 電離 平衡 課件 魯科版 選修
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-1817585.html