高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解課件 魯科版選修4.ppt

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第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解,第 2 課 時(shí) 鹽類的水解,,,,晨背關(guān)鍵語句,理解教材新知,應(yīng)用創(chuàng)新演練,把握熱點(diǎn)考向,,,,,,考向一,,,考向二,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,,,,,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,,,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,,知識點(diǎn)二,,知識點(diǎn)一,,知識點(diǎn)三,,考向三,,(1)含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽會(huì)發(fā)生水解，對應(yīng)弱酸的Ka或弱堿的Kb越小，離子水解的程度越大。 (2)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。 (3)水解平衡受溫度、濃度、外加酸或堿等外界條件的影響，遵循平衡移動(dòng)原理。,1．定義 在溶液中，由 跟水電離出來的 結(jié)合生成 的反應(yīng)。 2．實(shí)質(zhì) 鹽的離子結(jié)合水電離出來的 生成 ，破壞了水的電離平衡，使溶液中[H＋]和 [OH－]不再 ，而使溶液呈現(xiàn)不同的 。,鹽電離出來的離子,H＋或OH－,弱電解質(zhì),H＋或OH－,弱電解質(zhì),相等,酸堿性,可逆,中和,放,吸,分步,第一步,NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl,Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋,答案：D,1．內(nèi)因 鹽的本性。相同條件下，弱酸酸性越弱，其形成的鹽 水解，鹽溶液的堿性 ；弱堿堿性越弱，其形成的鹽 水解，鹽溶液的 越強(qiáng)。,越易,越強(qiáng),越易,酸性,2．外因 (1)溫度：由于鹽類水解是 熱過程，升溫可使水解平衡向 移動(dòng)，水解程度 。 (2)濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡向 移動(dòng)，水解程度 ；若增大鹽的濃度，水解平衡向 移動(dòng)，但水解程度 。 (3)外加酸堿：H＋可抑制 水解， OH－能抑制 水解。,吸,右,增大,右,增大,右,減小,弱堿陽離子,弱酸陰離子,(1)鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。 (2)鹽類水解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具備平衡的特征，如v正＝v逆等，若改變條件，水解平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，遵循勒·夏特列原理。,答案：AD,Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋,促進(jìn),增強(qiáng),3．鹽溶液的配制和鹽的制備 (1)配制SnCl2溶液時(shí)，為防止Sn2＋水解生成Sn(OH)Cl，向其中加入適量 。 (2)Al2S3的制備只能用鋁粉與硫粉加熱制取，Al2S3在溶液中不存在，因溶液中Al3＋與S2－發(fā)生相互促進(jìn)的水解： 。,鹽酸,Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑,鹽類水解原理的應(yīng)用還體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面： (1)判斷鹽溶液的酸堿性。 (2)比較溶液中離子濃度的大小及判斷離子能否 大量共存。 (3)判斷鹽所對應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱。 (4)判斷加熱蒸干鹽溶液的產(chǎn)物。 (5)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。 (6)利用鹽的水解可以除去雜質(zhì)。,3．下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是 ( ) A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水 B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污 C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸 D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率 解析：制氫氣時(shí)加入CuSO4能形成原電池，從而 加快反應(yīng)速率，與鹽類水解無關(guān)。 答案：D,[例1] 由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則 ( ),[解析] 正鹽水解后對溶液酸堿性的影響可以歸納為“有弱就水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”，這里的“弱”是指鹽中的弱堿陽離子或鹽中的弱酸根離子?！霸饺酢笔侵笇?yīng)的堿或酸的電離程度。該題我們可以首先進(jìn)行如下歸類：,綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性AOH＞BOH。,[答案] A,②多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，其鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小，若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的溶液呈堿性；若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4的溶液呈酸性。,1．物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ 的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A．HX＞HZ＞HY B．HX＞HY＞HZ C．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX,解析：三種鹽的陽離子都是Na＋，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強(qiáng)，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大．因?yàn)樵饺菀姿獾娜跛岣鶎?yīng)的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XHYHZ。 答案：B,[解析] 平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的， A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與 OH－反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫， 促進(jìn)水解 ，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的， C項(xiàng)錯(cuò)；加入NaOH，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)。 [答案] B,2．[雙選題]某溶液中FeCl3水解反應(yīng)已達(dá)平衡： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，若要使 FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采取的方法是 ( ) A．加入CH3COONa B．加入AgNO3 C．加FeCl3固體 D．加熱,解析：加入CH3COONa，因CH3COO－水解呈堿性， 促進(jìn)Fe3＋的水解；加入硝酸銀不能使氯化鐵的水解平 衡移動(dòng)，因?yàn)閺碾x子反應(yīng)(反應(yīng)實(shí)質(zhì))看，氯離子沒有參與水解平衡；加入氯化鐵固體，可以使水解平衡向右 移動(dòng)，但FeCl3增多，水解的百分率降低。 答案：AD,[例3] [雙選題]已知Fe(OH)3在pH為4～5時(shí)，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以加入一種試劑，充分?jǐn)嚢枳饔煤筮^濾，就可得到純凈的MgCl2溶液，這種試劑是 ( ) A．NH3·H2O B．NaOH C．Mg(OH)2 D．MgCO3,[解析] 該題要求除去溶液中的Fe3＋，現(xiàn)分析溶液中 的主要離子組成為：Mg2＋、Cl－、H＋、Fe3＋，首先應(yīng)考慮 除雜質(zhì)后，不能引入新雜質(zhì)。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋ 3H＋，當(dāng)加入MgCO3、Mg(OH)2后，有MgCO3＋2H＋=== Mg2＋＋H2O＋CO2↑和Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O反 應(yīng)發(fā)生，這樣便破壞了Fe3＋的水解平衡，使之向著生成 Fe(OH)3的方向移動(dòng)，生成的Fe(OH)3在加熱、攪拌條件下 發(fā)生凝聚，最終可將Fe3＋除去。 [答案] CD,鹽類水解的兩類重要應(yīng)用 (1)除雜：金屬離子混合物的分離常常采用改變pH的方法，pH的改變常采用加入其他物質(zhì)，但所加物質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)。 (2)蒸干產(chǎn)物的判斷：水解產(chǎn)物中若有揮發(fā)性的物質(zhì)，蒸干時(shí)揮發(fā)，可使水解進(jìn)行到底，水解產(chǎn)物中有受熱分解的物質(zhì)，灼燒時(shí)會(huì)分解。若水解產(chǎn)物中沒有易揮發(fā)物質(zhì)，水解程度比較小，蒸干時(shí)得到原溶質(zhì)。,3．下列溶液蒸干后得到的固體仍是原溶質(zhì) 的是 ( ) A．K2CO3溶液 B．Na2SO3溶液 C．Mg(HCO3)2溶液 D．MgCl2溶液,解析：Na2SO3易被氧化，溶液蒸干后得到的固體是Na2SO4，Mg(HCO3)2受熱易分解，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到的固體是MgCO3；MgCl2溶液蒸干時(shí)水解徹底，得到Mg(OH)2固體。 答案：A,