高中化學《氧化劑和還原劑》課件 魯科版必修1.ppt

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化學反應的又一種分類方法,化學反應,依據(jù)：反應過程中元素有無化合價變化,,福鼎二中 陳清峰,化學反應,氧化還原反應與四種基本反應類型的關系,復分解反應,分解反應,化合反應,置換反應,小結(jié)：,1.氧化還原反應的判斷依據(jù)及外部表現(xiàn)：元素的化合價發(fā)生變化。 判斷技巧：有單質(zhì)反應或生成的化學反應一般為氧化還原反應 2.氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移 3.化合價升高→失e- → 被氧化發(fā)生氧化反應 化合價降低→ 得e- →被還原發(fā)生還原反應 記憶口訣：升失氧，降得還,〖做一做〗,Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO,下列化學反應中，哪些屬 于氧化還原反應？為什么？,哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價 降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。,點燃,第二課時,氧化劑與還原劑,〖交流·探究〗,氧化劑和還原劑,所含元素的 化合價降低 的反應物,所含元素的 化合價升高 的反應物,Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO,下列反應中，哪些是氧 化劑？哪些是還原劑？,〖做一做〗,氧化劑,還原劑,氧化劑,還原劑,既是氧化劑 又是還原劑,非氧化還原反應,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,氧化 產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,點燃,〖交流·探究〗,從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化 劑、還原劑的實質(zhì)是什么？,失e-的反應物 → 所含元素化合價升高→ 發(fā)生氧化反應,→是還原劑→具有還原性,得e-的反應物 → 所含元素化合價降低→ 發(fā)生還原反應,→是氧化劑→具有氧化性,〖交流·探究〗,元素的化合價與物質(zhì)的 氧化性、還原性關系,[演示實驗] KMnO4與KI的反應,最高價 可作氧化劑 只具有氧化性,最低價 可作還原劑 只具有還原性,〖小結(jié)〗,含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)可作氧化劑 只具有氧化性； 含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)可作還原劑 只具有還原性； 含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既可作氧化劑 也可作還原劑。既有氧化性又有還原性。 概括：高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn),〖做一做〗,下列粒子中，只具有氧化性的是( ) ①S2-，②Fe2+，③Fe3+，④S，⑤H+，⑥Na+，⑦Mg A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥,【解析】選C。元素處于最高價態(tài)時，只具有氧化性。,〖概括·整合〗,元素(判斷依據(jù)) 實質(zhì)反應過程 反應物 反應物性質(zhì) 化合價升高 →失e- → 氧化反應 → 還原劑 → 還原性 化合價降低→得e- → 還原反應 → 氧化劑 → 氧化性,氧化還原反應對立統(tǒng) 一關系的兩根推斷線,記憶口訣：高價氧降得還，低價還升失氧,氧化性和還原性的比較,根據(jù)氧化還原的方向判斷 對于同一個氧化還原反應而言 化合價升高失電子元素被氧化發(fā)生氧化反應 氧化劑（較強氧化性）+還原劑（較強氧化性）=還原產(chǎn)物（較弱還原性)+氧化產(chǎn)物（較弱氧化性) 化合價降低得電子元素被還原發(fā)生還原反應 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物,,,,,,,,【典例1】已知有如下反應：下列各微粒氧化能力由強到弱的順序是,BrO3－ClO3－Cl2Fe3+I2,BrO3－ClO3－,ClO3－Cl2,Fe3+I2,Cl2Fe3+,①2BrO3－+Cl2====Br2+2ClO3－，,②ClO3－+5Cl－+6H+====3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2====2FeCl3,