高中化學《1-1 =原子結構》第三課時課件 新人教版選修3.ppt

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新課標人教版選修三物質結構與性質,第一章原子結構與性質 第一節(jié)原子結構 （第三課時）,復習回憶,一、構造原理： 1、不同層不同能級可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù)),2.電子排布式,3.簡化電子排布式,例題解析,例1 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ） A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B．該元素原子核外有5個電子層 C．該元素原子最外層共有3個電子 D．該元素原子M能層共有8個電子,B,例2 下列有關認識正確的是（ ） A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束 C．各能層含有的能級數(shù)為n—1 D．各能層含有的電子數(shù)為2n2,A,例3 下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（ ）（雙選） A．Sc3+ B．Mg2+ C．Cl- D．Br-,,,例4 下列化學用語，不能表示氯離子的是（ ）,A．Cl-,D．1s22s22p63s23p6,B．,C．,B,AC,例5 構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（ ）（雙選） A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d),AB,學生閱讀見課本P7-8,1、什么是能量最低原理？ 2、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們如何轉化？ 3、什么是光譜？光譜分析？,四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜,1、能量最低原理,原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。,2、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子,處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。,歸納總結,3、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉化與能量的關系,基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子,①光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；,②在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關。,4、光譜與光譜分析,（1）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。 （2）光譜分析：在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。,明,暗,科學史話基本內容：,①“光譜”的提出：牛頓，1672年 ②“七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍、紫” ③1859年，德國科學家本生(R.Bunsem)和基爾霍夫(G.Kirchhoff)發(fā)明了光譜儀，攝取了當時已知元素的光譜圖 ④1913年，丹麥科學家波爾建立了量子力學,閱讀科學史話：P8~P9,氫原子的光譜,課堂練習,1________________________________________________________ ,簡稱能量最低原理。 _________________________叫做基態(tài)原子,1、當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會______________，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將_________能量。光（輻射）是電子___________能量的重要形式之一。,原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子,躍遷到較高能級,釋放,釋放,3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的________光譜或__________光譜，總稱_______光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________。,吸收,發(fā)射,原子,光譜分析,