高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)課件新人教版.ppt

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第3節(jié) 化學(xué)平衡 第3課時(shí) ——平衡常數(shù),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,煤炭的廣泛應(yīng)用會(huì)釋放出含有二氧化硫等有害物質(zhì)的滾滾濃煙，造成大氣污染。英國(guó)科學(xué)家曾提出增加煙囪高度延長(zhǎng)二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時(shí)間的方法試圖減少污染，事實(shí)證明無(wú)論煙囪建得多高，都無(wú)法消除二氧化硫的污染。 【思考】（1）二氧化硫能造成哪些污染？ （2）為什么無(wú)論如何延長(zhǎng)二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時(shí)間都無(wú)法消除二氧化硫的污染？,學(xué)習(xí)目標(biāo),1. 理解平衡常數(shù)的含義，能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式，知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。 2. 能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向,學(xué)習(xí)重點(diǎn),平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算,學(xué)習(xí)難點(diǎn),平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算,在一定溫度下,可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,也無(wú)論反應(yīng)物起始濃度的大小,最后達(dá)到平衡時(shí),盡管每種物質(zhì)的濃度在各個(gè)體系中并不一致，但各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的之比卻是恒定值。,請(qǐng)仔細(xì)閱讀教材P29表格，從中你能獲得什么信息？,聯(lián)想質(zhì)疑,1.08,1.38,1.61,3.89,1.71×102,1.72×102,1.70×102,1.70×102,平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系：生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù)。,(2)化學(xué)平衡常數(shù),對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，,①概念：,一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用K表示)。,②表達(dá)式：,,,,交流研討,放熱,吸熱,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,對(duì)于吸熱反應(yīng)：,升溫 K 增大，降溫 K 減小。,對(duì)于放熱反應(yīng)：,升溫 K 減小，降溫 K 增大。,交流研討,使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題：,(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。,C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g),(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。,(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě)。,歸納總結(jié),B,化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)，只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物、生成物的濃度變化無(wú)關(guān),溫度改變，平衡一定改變 則常數(shù)一定改變,學(xué)以致用,,學(xué)以致用,程度,反應(yīng)的限度,越完全,越大,越不完全,越小,根據(jù) K 的表達(dá)式：,K 越大，生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，向正向進(jìn)行的越徹底。,,,(2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：,對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反 應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：,，叫做該反應(yīng)的濃度商。,QK，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,QK，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài),交流研討,未,逆,交流研討,(3)根據(jù)K值隨溫度變化規(guī)律，可判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱。,化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,(1)K值的大小可反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小。,(2)比較Q和K的大小，可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。,歸納總結(jié),12.5 mol－2·L2,正反應(yīng),否,增大,(2),(1),,(1),學(xué)以致用,,歸納總結(jié),K與反應(yīng)溫度有關(guān)，與表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，但與起始濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。,B,當(dāng)堂檢測(cè),CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g),,該反應(yīng)的方程式為,恒容時(shí)增大壓強(qiáng)，H2的濃度不變,×,×,×,√,A,當(dāng)堂檢測(cè),K 只與體系的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的起始濃度無(wú)關(guān)。,C,當(dāng)堂檢測(cè),K只與溫度有關(guān),增大N2的物質(zhì)的量，平衡左移，則NO的濃度增大,C,當(dāng)堂檢測(cè),830,吸熱,BC,當(dāng)堂檢測(cè),時(shí)光雖短暫，回頭看看走過(guò)的路，有曲折的一段，更多的是平坦。人生路上有成功，也有失敗，請(qǐng)相信“有志者事竟成”。,