《化學鍵課件》PPT課件.ppt

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第一章 物質結構元素周期律,,化學鍵,一：離子鍵 實驗：鈉與氯氣的反應.avi 現(xiàn)象： 鈉在加熱的情況下融成一個小球，當把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣于預熱過的鈉上方時，鈉劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失。 微觀上：鈉與氯氣的反應怎樣進行的呢,,,,從NaCl的形成過程知道， 在Na+和Cl-之間存在著作用力,?,存在怎樣的相互作用,Na和Cl發(fā)生反應，Na失去了一個電子，Cl就得到這個電子，雙方都達到了8電子的穩(wěn)定結構，形成了帶正電荷的Na+ 和帶負電荷的Cl-,Na+和Cl-之間有靜電相互吸引作用； 同時電子和電子之間、原子核和原子核之間有相互排斥作用。 當兩種離子接近到某一距離時，吸引作用和排斥作用達到平衡，于是，陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。,在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？,思考,③核外電子與核外電子間的排斥作用。,（1）靜電作用,①帶正電的離子與帶負電的離子間的吸引作用；,②原子核與原子核間的排斥作用；,離子鍵： 陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵,⑵成鍵的主要原因：,⑶成鍵微粒：,⑷鍵的本質：,⑸ 成鍵元素：,電子得失,陰陽離子,靜電作用,活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素,思考,哪些粒子能形成離子鍵？,,（6）哪些物質能形成離子鍵？,1.活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間的化合物。,2.活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 如NaOH、KOH、 Na2CO3、Mg(NO3)2,3.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。,,,如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等,如：NH4Cl 、[NH4]2SO4 [NH4]2S等,(7)離子化合物：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 （含有活潑金屬元素和銨根離子的化合物）。,如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等,,二、表示方法,在元素符號周圍用“.”或“x”表示最外層電子的式子叫電子式,H ·,Na ·,·Mg ·,·Ca ·,1、原子的電子式：,2、離子的電子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,[歸納與整理],陽離子：,陰離子：,3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2-,[課堂練習] KBr NaCl CaCl2 K2O,少的寫在中間多的寫在兩邊,(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。,(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。,(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“[ ]”括起來，并在右上角標出“n·-”電荷字樣。,電子式,[歸納與整理],[ 練習] 寫出下列微粒的電子式： 硫原子、 溴原子、 硫離子、溴離子、鋁離子,用電子式可以直觀地,看到原子結構特點與鍵之間的關系。,表示出原子之間是怎樣結合的,Al3+,w,,3、用電子式表示離子化合物的形成過程：,化 學 鍵,,,,,,4、用電子式表示離子化合物的形成過程：,,,,,,化 學 鍵,,注意點,1 離子須注明電荷數(shù)；,2 相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；,3.陰離子要用方括號括起；,4.不能把 “→”寫成 “ ==”,5.用箭頭表明電子轉移方向（也可不標）,判斷、下列用電子式表示MgCl2的形成過程正確的是,化 學 鍵,2,,,共價鍵的形成,,復習提問：,2、下列物質中存在離子鍵的是( ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2,1、什么叫離子鍵？,使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。,A、D,活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化 合時，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電 子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過共用電子對 的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。,氫分子的形成：,H ·,氯化氫分子的形成：,· H,＋,→,H ·,＋,→,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,：,共用電子對,Ｃl2 氣體分子,H2 氣體分子,分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？,,,,我只有一個電子，太少了,我也少一個電子,,e,Ｈ 原子,Cl 原子,二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？,,,,,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,我給你們點燃之后，你們要結合在一起，為人類做出自己的貢獻．,H2+Cl2===2HCl,點燃,共價鍵,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,+,→,1、定義：,2、成鍵微粒：,3、相互作用：,,,共價鍵,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,原子,共用電子對,,思考,哪些粒子能形成共價鍵？,5、存在的物質——,共價化合物：,（以共用電子對 形成分子的化合物。）,非金屬氧化物、,非金屬氫化物、,酸,,H2O、CO2、NH3、H2S、H2SO4、CH4等,4、成鍵元素：,同種或不同種非金屬元素,、多數(shù)有機物,含有共價鍵的化合物一定是 共價化合物？,離子化合物僅存在離子鍵？,思考與交流,共價化合物的形成過程(或單質),注意事項： 1、相同原子不能合并在一起； 2、沒有形成離子 3、因沒有發(fā)生電子的得失，不能畫彎箭號。,HCl,H2O,F2,+,→,+,→,,結構式： H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H,說明： 1）共價鍵可形成單質；可形成共價化合物； 2）共價化合物只含有共價鍵，不含離子鍵；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。,共用電子對無偏向,共用電子對偏向Cl,不顯電性,相對顯正電性,相對顯負電性,,,共價鍵的類型,1、非極性鍵和極性鍵,非極性鍵:,相同非金屬間的共價鍵 共用電子對無偏向（電荷分布均勻）,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),極性鍵,不同非金屬元素間的共價鍵 共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）,,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)（不同非金屬鍵間）,練習：寫出下列物質的電子式： CH4 NH3 H2S HBr CCl4 CO2 N2 PH3 BF3 SiH4 PCl3 Br2,,,小 結,化學鍵,離子鍵 陰陽離子通過靜電作用,,共價鍵 通過共用電子對,化學變化的實質,舊鍵斷裂，新鍵生成,,共價化合物 只含有共價鍵,,離子化合物 含有離子鍵,,,【說明】 1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵； 2.共價化合物只含有共價鍵； 3.酸類物質均屬于共價化合物，強堿均屬于離子 化合物，大多數(shù)鹽類物質屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價化合物）。,離子化合物——含有離子鍵的化合物； 共價化合物——只含有共價鍵的化合物。,共 價 鍵,離 子 鍵,成鍵微粒,原 子,陰、陽離子,微 粒 間的作用,成鍵元素范圍,成鍵原因,原子間通過共用電子對相互作用,陰、陽離子間靜電作用,同種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與 活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素,微粒由不穩(wěn)定結構通過得失電子后變成穩(wěn)定結構。,微粒由不穩(wěn)定結構通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結構。,歸納,