高考化學大一輪復習 第2章 專題集錦訓練課件 魯科版.ppt

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專題集錦訓練,第二章 元素與物質(zhì)世界,,反應物間一對多的化學反應常有“平行反應”和“競爭反應”兩類，平行反應主要指多個反應相互間沒有影響可同時進行；而競爭反應是指由于反應能力不同，多個反應按一定的先后順序逐次進行。競爭反應主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照還原能力由強到弱的順序，I－優(yōu)先反應，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應，如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此類競爭反應的先后順序即是其有效順序。在實際問題中有部分看似平行的反應，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效”和“無效”兩種可能性，準確確定有效反應就成了解題的關鍵。,化學思想——優(yōu)先反應,,,專題一 復分解反應型優(yōu)先反應,,,,解析：,專題一 復分解反應型優(yōu)先反應,D,,,專題二 氧化還原反應型優(yōu)先反應,,,,本題是高考復習過程中的常見題型，訓練有素的考生一般不會懼怕這類題型。解題的步驟是先判斷反應的先后順序，然后分段討論，最后利用守恒法求解。由于還原性Fe2＋＞Br－，因此通入溶液中的Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，由此可確定選項B肯定是錯誤的。由于本題是單選題，在考試中可不必思考其他選項了。,解析：,專題二 氧化還原反應型優(yōu)先反應,,,,但在平時的訓練中我們也得弄清其他選項的來龍去脈。若Cl2與Fe2＋恰好完全反應，根據(jù)得失電子守恒可得2x＝a―→x＝0.5a，可得當x≤0.5a時，Cl2只與Fe2＋反應，所以選項A正確。若Cl2恰好把FeBr2完全氧化，根據(jù)得失電子守恒可得2x＝a＋2a―→x＝1.5a，可得當x≥1.5a時，Cl2能把溶液中的Fe2＋與Br－全部氧化，所以選項D正確。,解析：,專題二 氧化還原反應型優(yōu)先反應,,,,最后可得當0.5a＜x＜1.5a時，通入的Cl2能把Fe2＋全部氧化，把Br－部分氧化，選項C即屬于這一類型，設被氧化的Br－為y mol，當x＝a時，根據(jù)得失電子守恒有a＋y＝2a―→y＝a，即有n (Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝1∶1∶1，所以選項C也正確。,解析：,專題二 氧化還原反應型優(yōu)先反應,B,