2019-2020年高一12月月考 化學 含答案.doc

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2019-2020年高一12月月考 化學 含答案 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意） 1、吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（ ） A．氧化劑 B． 還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是 2、以下氣體中會因與人體血紅蛋白作用而引發(fā)中毒的是（?? ） A．Cl2? ??????B．NO? ??? C．CO2? ?? ????? D．HCl 3、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 （ ） A．I-→I2 B．SO32- →SO2 C．HCO3- →CO32- D．SO2→S 4、把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是( ) A. FeCl3 B. 稀硫酸 C. 熱的NaOH溶液 D.CuSO4 5、下列物質(zhì)中與其它三組組成不同的是（ ） A．金剛石、C60 B．紅磷 、白磷 C．一氧化碳、二氧化碳 D．氧氣、臭氧 6、為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它（?? ） ①熱穩(wěn)定性差?? ②增加甜味?? ③產(chǎn)生二氧化碳?? ④提供鈉離子 A．②③?????????? B．①③?????????? C．①④??????????? D．③④ 7、一種鹽X與氫氧化鈉共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又生成X，則X可能是下列中的(　　) A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．NH4HCO3 8、為制備干燥、純凈的二氧化碳，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置中應(yīng)依次裝有（?? ） A．水；無水氯化鈣??????????????????? B．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸 C．濃硫酸；飽和Na2CO3溶液?????????? D．飽和Na2CO3溶液；稀硫酸 9、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 ( ) A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32－ 10、搭載“神舟”七號的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后發(fā)生反應(yīng)生成的氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅棕色煙，產(chǎn)生紅棕色的主要原因是(　　) A．高溫下N2遇空氣生成NO2 B．NO遇空氣生成NO2 C．CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2 D．NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2 11、將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是(　　) A．硫酸氫鉀溶液 B．碳酸氫鈣溶液 C．氯水 D．氫氧化鈉溶液 12、在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是 A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 13、實驗室中保存FeSO4溶液，應(yīng)向其中加入（ ） A.銅粉 B. 鹽酸 C. 鐵粉 D.鋁粉 14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A.用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（HCl）過多：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O B.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+ C.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2O D.將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中：2OH— + CO2 = CO32— + H2O 15、只用一種試劑就可將AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是( ) A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C． FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 16、向氯化鐵溶液中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是( ) A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+ 第II卷（52分） 二、填空題 17、（6分）化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學反應(yīng)方程式為： 3Cl2 + 8NH3 ＝ 6NH4Cl + N2 ，該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。若管道漏氣，相應(yīng)的現(xiàn)象為： 。 18、（4分）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。 A組： 。 B組： 。 19、（6分）元素X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化： 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ① ③ ④ 20、（8分）向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2的體積（V）關(guān)系如下圖所示。已知B位于A、C中點。 （1）寫出有關(guān)的離子方程式： ＯＡ段：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ＡＢ段：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ＢＣ段：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （２）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　 三、實驗題 21、（6分）為了制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如下三套實驗裝置。 (1)寫出實驗室制氨氣的化學方程式： ___________________________________________________________。 (2)檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是： ________________________________________________________________________。 (3)上述裝置中，裝置和所用試劑都正確的是(填“甲”、“乙”、“丙”，下同)________。 其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是________。 22、（10分）按右圖裝置進行實驗：實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，還可能觀察到的其他現(xiàn)象有 _____________________________________________________。 有關(guān)化學方程式 （1） （2） （3） （4） 四、計算題 23、（12分）將一定體積的CO2通入到45mL一定濃度的NaOH溶液中，為了測定反應(yīng)后溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關(guān)系如下圖所示。 (1)寫出OA段發(fā)生所有反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________________________________________。 (2)當加入70 mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是________mL。 (3)CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中所含的溶質(zhì)有________________，其物質(zhì)的量之比為________。 （4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 高一化學月考測試題答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B A D C B A B D B D B C C C A 17、（6分）氧化劑是 Cl2 ，還原劑是 NH3 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3:2 。現(xiàn)象為： 產(chǎn)生白煙 。 18、（4分） A組： H+、Cu2+、Cl-、NO3- 。 B組： K+、Na+、CO32-、OH- 。 19、（6分） ① Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑ ③ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- ④ 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 20、（8分） （1）ＯＡ段：　Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O　 ＡＢ段：　2OH- + CO2 == CO32- + H2O　 ＢＣ段：　CO32- + H2O + CO2 == 2HCO3-　 （２）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物質(zhì)的量之比為　4:3　 21、（8分） (1)實驗室制氨氣的化學反應(yīng)方程式： (2)檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是： 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍則說明氨氣已經(jīng)收集滿。 (3)上述裝置中，裝置和所用樣品都正確的是 丙 。其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是 乙 。 22、（10分） 現(xiàn)象： 瓶中有紅棕色氣體生成，鉑絲保持紅熱 （1） （2）2NO＋O2===2NO2 （3）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO （4）NH3＋HNO3===NH4NO3 23、（12分） (1)OA段發(fā)生所有反應(yīng)的離子方程式： H+ + OH- == H2O、CO32- + H+ == HCO3- (2)當加入70 mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是 448 mL。 (3) CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中所含的溶質(zhì)有 NaOH、Na2CO3 ，其物質(zhì)的量之比為 1:4 。 （4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 2 mol / L 。