2019-2020年高三12月月考 化學試題.doc

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江蘇省南京市四校 xx屆高三12月月考試題 2019-2020年高三12月月考 化學試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘。 注意事項：答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、學號寫在答題紙的密封線內(nèi)。選擇題答案要求填涂在答題卡上，非選擇題的答案寫在答題紙上對應(yīng)題目的答案空格內(nèi)。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56 I-127 選擇題 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1．2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列 有關(guān)敘述不正確的是 （ ） A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量 B．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源 C．大量排放SO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體 2．化學科學需要借助化學專業(yè)語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是 （ ） A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4I的電子式： C．F的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為20的氯原子：Cl 3．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 （ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4 A．①②③ B．②③⑤ C．②③ D．①②③④ 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－ B．常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－ C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－ D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－ 5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強 B．常壓下X的單質(zhì)的熔點比Z的低 C．Y的最高正化合價為+7 D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱 6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液： B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32- +H2O C．將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合： 3AlO2－+ 6H＋＝ 2 Al(OH)3↓+ Al3＋ D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO 7．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖? （ ） 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） A．常溫常壓下， 2.8g N2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 NA B．標準狀況下，1.12 L NO與1.12O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA C．25℃時，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1 NA D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA 9．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 10．化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 （ ） A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0 B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大 C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成 （ ） 下列說法不正確的是 A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上 B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇 C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10 mol O2 D．1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH 12．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是 （ ） A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min) D．當反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng) pH 0 5 10 20 a V(CH3COOH)/mL 12 8 7 4 · 用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定 20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線 13．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中正確的是（ ） A．c(Na＋)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、 ③ 三份溶液中的pH：③＞②＞① B．0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) C．右圖中pH＝7時：c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＝c(H+) D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是： c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) 14．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如右圖 所示。下列說法正確的是（ ） A．放電時，負極的電極反應(yīng)為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O B．充電時，陽極的電極反應(yīng)為： Ni(OH)2＋OH-－e-＝NiO(OH)＋H2O C．放電時，OH-移向鎳電極 D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連 15．在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下 （已知相同條件下：2SO2+O22SO3 △H =-196.6kJ/mol）。 容器 甲 乙 丙 丁 起始投入量 2molSO2+1molO2 1molSO2+0.5molO2 2molSO3 2molSO2+2molO2 反應(yīng)放出或 吸收的熱量（kJ) a b c d 平衡時c（SO3）(mol/L) e f g h 下列關(guān)系正確的是 （ ） A. a=c；e=g B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6 非選擇題 16．（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。 氯化爐(950℃) 冷卻器 升華器 鋁土礦 Cl2、O2 Al C CO、Cl2 無水AlCl3 （1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學方程式為 ▲ 。 （2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 ▲ 。 （4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。 ①寫出除雜過程中涉及的離子方程式 ▲ 、 ▲ 。 ②AlCl3產(chǎn)品的純度為 ▲ 。 （5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的方法是 ▲ 。 17．（16分）CYP73A1炔抑制劑的合成路線如下： （1）化合物A核磁共振氫譜有______▲______種蜂。 （2）化合物C中含氧官能團有_______▲________、_______▲_______（填名稱）。 （3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是____________▲________。 （4）寫出A—B的化學方程式_______________▲______________。 （5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有_______▲_______種。 ①苯的衍生物 ②含有羧基和羥基 ③分子中無甲基 （6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無機試劑任用)，結(jié)合題中有關(guān)信息，請補充完整的合成路線流程圖。 18．（10分）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。 （1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是 ▲ （填化學式）。 （2）人們把拆開1 mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。 已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。 查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學方程式： N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol-1 N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol-1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1 ① 一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是 ▲ ；NO分子中化學鍵的鍵能為 ▲ kJ·mol—1。 ② CO與NO2反應(yīng)的熱化學方程式為4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝ ▲ 。對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 ▲ （填代號）。 19．（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括： a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。 b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。 c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題： （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是 ▲ 。 （2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。 ① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： ▲ 。 ② 精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式： ▲ 、 ▲ ； （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.的氬氣中燒結(jié)6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸 亞鐵鋰的化學方程式為： ▲ 。 ②該鋰電池放電時的總反應(yīng)式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式： 正極 ▲ 、負極 ▲ 。 20．（14分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重 金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過 氧化鈣的主要流程如下： 產(chǎn)品 副產(chǎn)品 CaCl2固體 30%的H2O2 NH3 溶解 沉淀 過濾 水洗 乙醇洗 烘烤 已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。 （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是 ▲ ； （2）檢驗“水洗”是否合格的方法是 ▲ ； （3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）： ① ▲ ；② ▲ 。 （4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是： 第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。 第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。 【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－】 ①CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ (用字母表示)； ②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能 ▲ （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。 21．（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。 A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。 （1）基態(tài)砷原子的電子排布式為 ▲ ；砷與溴的第一電離能較大的是 ▲ 。 （2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是 ▲ 。 （3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為 ▲ ，與其互為等電子體的一種分子為 ▲ 。 （4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為 ▲ ，As原子采取 ▲ 雜化。 （5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與 ▲ 個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有 ▲ （填字母）。 A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵 B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應(yīng)原理如下： 有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下： 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性 苯甲醛 —26 179 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯甲酸 122 249 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯甲醇 －15.3 205.0 稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 －116.2 34.5 微溶于水，易溶于乙醇 實驗步驟： （1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。 ①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使 ▲ （填物質(zhì)名稱）的產(chǎn)量相對減少。 ②用力振蕩的目的是 ▲ 。 （2）分離苯甲醇 ①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果 ▲ （填“好”或“差”）。 ②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應(yīng)選擇的加熱方法是 ▲ （填字母代號）。 A．水浴加熱 B．油浴加熱 C．沙浴加熱 D．用酒精燈直接加熱 ③改用空氣冷凝管蒸餾，收集 ▲ ℃的餾分。 （3）制備苯甲酸 在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。冷卻使結(jié)晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先 ▲ 。 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D A B A B B A D 11 12 13 14 15 B D AD AB BC 950℃ 16（14分） （1）A12O3＋3C12＋3C 2A1C13＋3CO（2分） （2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分） （3）除去FeCl3（2分） （4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分） （5）在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水（2分） 18.（10分）（1）CO（2分）（2）①△S＞0（2分） 631.5（2分） ②－1200 kJ·mol—1（2分） 乙 （2分） 19.14分（1）抑制Fe2+水解（2分） （2）①FeC2O4·2H2O==FeC2O4+2H2O（2分） ②FeC2O4==FeCO3+CO↑；（2分） （2分）FeCO3==FeO+CO2（2分）↑ 高溫 (3)①Li2CO3+FeC2O4·2H2O+SiO2==Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O（2分） ②LiFeSiO4+Li++e-==Li2FeSiO4 （2分） Li-e-=Li+（2分） 20.14分（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分） （2）可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。（2分） （3）①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（2分）； ②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率（2分）。 （4）①，（2分） ②偏高(2分)，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3 增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高。(2分) 21.12分（1）[Ar]3d104s24p3（1分） Br（或溴）（1分） （2）AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力（1分） （3）As4O6（1分） sp3（1分） （4）正四面體形（1分） CCl4（或其他合理答案）（2分） （5）4（2分） BEG（2分） B．（每空2分，共12分） （1）①苯甲醇 ②使苯甲醛和氫氧化鉀溶液充分混合，提高產(chǎn)率 （2）①好 ②A ③205.7 （3）先斷開漏斗與安全瓶的連接，再關(guān)閉水龍頭