2019-2020年高三上學(xué)期9月假期自主學(xué)習(xí)反饋檢測(cè) 化學(xué)試題 含答案.doc

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山東省堂邑中學(xué)xx屆高三上學(xué)期9月假期自主學(xué)習(xí)反饋檢測(cè)化學(xué)試題 2019-2020年高三上學(xué)期9月假期自主學(xué)習(xí)反饋檢測(cè) 化學(xué)試題 含答案 一、選擇題 1．下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　) A．CO2、H2S　　　B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2　 D．NH3、HCl 2．氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　 　) A． B． C． D． 3．下列推斷正確的是 (　　) A．BF3是三角錐形分子 B．的電子式： ，離子呈平面形結(jié)構(gòu) C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-p σ鍵 D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—H σ鍵 4．下列分子中，雜化類型相同，空間構(gòu)型也相同的是(　　) A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O 5．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是(　　) A．配位化合物中必定存在配位鍵 B．配位化合物中只有配位鍵 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子，兩者結(jié)合形成配位鍵 D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用 6．把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏移的是(　　) A．CCl4 B．C2H5OH C．CS2 D．C6H6 7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是 A．溴乙烷加氫氧化鈉溶液加熱后，再加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成 B．實(shí)驗(yàn)室用分液漏斗分離苯和溴苯的混合物 C．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止 D．除去苯中的少量苯酚，可用先加濃溴水，充分沉淀后過(guò)濾即可 8．下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①~⑦的說(shuō)法不正確的是 A．反應(yīng)①是加成反應(yīng) B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng) C．反應(yīng)③是消去反應(yīng) D．反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng) 9．膳食纖維具有的突出保健功能，近年來(lái)受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是 H3C—O H3C—O HO— —CH =CH—CH2OH A．芥子醇的分子式是C11H12O4 B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D．1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2 10．可以將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ? ①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2 ②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液 ③與足量的NaOH溶液共熱 ④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3 A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．由水電離的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－ C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋ D．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－ 12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA B．常溫下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA D．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的數(shù)目小于NA 13．下列比較正確的是 A．電負(fù)性：K原子>Na原子 B．離子半徑：r(Al3＋)>r(O2－) C．能量：E(4s)>E(3d) D．第一電離能：I1(P)>I1(S) 14．對(duì)于相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液（濃度為c2)，若其中的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是 A．c1=2c2 B．c1＞c2 C．c1=c2 D．c1＜c2 15．在d軌道中電子排布為，而不排布成，其最直接的根據(jù)是 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．原子軌道能級(jí)圖 D．洪特規(guī)則 16．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是( ) A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞X 17．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是 A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜a＜b C．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小 D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b 18．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ） A.C3H8+Cl2C3H7Cl+HCl B.2FeCl2+Cl2====2FeCl3 C.CH2==CH2+H2OCH3CH2OH D.CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O 19．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是 （ ） A．新制的氫氧化銅可以檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病 B．三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機(jī)溶劑 C．根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應(yīng)劇烈程度的不同，可以說(shuō)明分子中羥基上氫原子的活潑性不同 D．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是純凈物 20．藥物是人們生活的必備品之一，下列藥物的主要成分都能發(fā)生以下四種反應(yīng)的是 （ ） ①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④中和反應(yīng) A．維生素 B．阿司匹林 C．芬必得 D．撲熱息痛 21．由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。為使得下列轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)不可能加入的反應(yīng)試劑是 （ ） A．Ag(NH3)2OH B．溴水 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 22．下列四種模型僅由C、H、O三種原子組成，下列說(shuō)法正確的是（ ） 序號(hào) 1 2 3 4 模型示意圖 A．模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵 B．1mol模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，能生成216gAg C．模型3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D．模型3、模型4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強(qiáng)于3 23．2012年3月15日，CCTV-1在3·15特別行動(dòng)節(jié)目中，曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉，一時(shí)間市場(chǎng)嘩然?！笆萑饩庇址Q克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法不正確的是 （ ） A．它的分子式為C12H18N2Cl2O B．它含有氨基、氯原子等官能團(tuán) C．1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng) D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等 24．我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( ) A．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物 B．滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵 C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol D．該物質(zhì)能能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng) 25．最新發(fā)布檢測(cè)報(bào)告稱，目前市場(chǎng)上銷售的強(qiáng)生、妙思樂(lè)及幫寶適等嬰兒衛(wèi)浴產(chǎn)品常常標(biāo)以“溫和”、“純凈”等字眼，但其中一些卻含有甲醛及“1，4—二氧雜環(huán)乙烷”等有毒物質(zhì)。乙醇經(jīng)消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)以及脫水反應(yīng)可以制得具有六元環(huán)的產(chǎn)物“1，4—二氧雜環(huán)乙烷”，據(jù)此推測(cè)下列敘述正確的是 （ ） A．“1，4—二氧雜環(huán)乙烷”與丁酸互為同分異構(gòu)體 B．甲醛在常溫下是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體 C．“1，4—二氧雜環(huán)乙烷”可以與鈉反應(yīng)放出H2 D．四步反應(yīng)的條件可以依次為：濃H2SO4、溴水、NaOH醇溶液、濃H2SO4 第II卷（非選擇題） 二、填空題 26．按要求完成下列問(wèn)題。 (1)寫出Mg2＋的電子排布式 。 (2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、________。 (3)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：________、________、________。 (4)下列分子中若有手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。 27．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知： ①X元素原子的價(jià)電子排布式為ns1，且原子半徑是同族元素最小的。 ②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子。 ③Z元素的電離能(用符號(hào)I表示)數(shù)據(jù)見表(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 … 496 4 562 6 912 9 540 … 請(qǐng)回答： ⑴Z2Y中含有的化學(xué)鍵類型為 。 ⑵Z2Y2的電子式為 。 ⑶X2Y分子的空間構(gòu)型為 ，其中心原子的雜化方式為 ，XWY屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。 28．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。 (1)A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是 (填化學(xué)式)，其原因是 。 (2)B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來(lái)看共價(jià)鍵的類型有 。 (3)E的基態(tài)原子電子排布式為_________________________________________。 29．有機(jī)物A可以通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。 A B C D （1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是 。 （2）A→C的反應(yīng)類型是 ；A～D中互為同分異構(gòu)體的是 (填代號(hào))。 （3）由A生成B的化學(xué)方程式是 。 （4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 30．帶支鏈的烷烴A（C6H14）只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D，以上反應(yīng)及B、D的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示。 請(qǐng)回答： （1）A的名稱是 ，Ⅰ的分子式是 。 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： B→F______________________________________________________________； D→E______________________________________________________________。 （3）某一有機(jī)物X是H的同分異構(gòu)體，可發(fā)生下列變化： 已知M、N均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X的可能結(jié)構(gòu)有_____________種； 寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________________。 三、實(shí)驗(yàn)題 31．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 ①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 、 等。 ②稱量 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、 。 (2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用 （填儀器名稱）裝配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。 ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。 ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）。 ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。 A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 C.錐形瓶水洗后未干燥 D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體 E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：CO2、甲烷是含有極性鍵的非極性分子。乙烯和乙炔是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。H2S、氨氣和HCl是含有含有極性鍵的極性分子。氯氣是含有非極性鍵的非極性分子，所以正確的答案選B。 考點(diǎn)：科學(xué)共價(jià)鍵、分子極性的判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中額常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間想象能力。 2．B 【解析】 試題分析：一水合氨在溶液中能電離出OH－和NH4＋，這說(shuō)明在一水合氨分子中存在的氫鍵應(yīng)該是氮原子和水分子中的氫原子形成的，因此答案選B。 考點(diǎn)：考查氨水中氫鍵形成的有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查對(duì)氨水性質(zhì)的了解掌握情況，以及根據(jù)氨水的電離情況和氫鍵形成條件判斷氫鍵的形成，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。 3．D 【解析】 試題分析：BF3分子中B原子沒(méi)有孤對(duì)電子，是sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是平面正三角形結(jié)構(gòu)，A不正確；NH4＋離子中N原子形成成4個(gè)σ鍵，N原子是sp3型雜化，雜化軌道全部用于成鍵，N原子連接4個(gè)相同的原子，為正四面體構(gòu)型，鍵角是109°28′，B不正確；CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是碳原子的2s軌道與碳原子的2p軌道形成的sp3雜化軌道，然后分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—H σ鍵，C不正確，D正確，答案選D。 考點(diǎn)：考查分子空間構(gòu)型、雜化軌道的有關(guān)判斷和應(yīng)用 點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題。也是高考中的常見題型。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)、主要是考查靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。 4．B 【解析】 試題分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，水中O原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（6－2×1）÷2＝2，采取 sp3雜化方式，水是V型結(jié)構(gòu)。SO2中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（6－2×2）÷1，采取 sp2雜化方式，SO2是V形結(jié)構(gòu)，故A不正確；同樣分析氯化鈹中Be原子是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)。CO2是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化，B正確；氨氣中氮原子是sp3雜化，含有1對(duì)孤對(duì)電子，因此氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，C不正確；甲醛中碳原子是sp2雜化，屬于平面型結(jié)構(gòu)，D不正確，答案選B。 考點(diǎn)：考查雜化軌道理論對(duì)有關(guān)判斷和應(yīng)用 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。判斷中心原子含有的孤對(duì)電子是答題的關(guān)鍵。 5．B 【解析】 試題分析：配位化合物中必定存在配位鍵，A正確；B不正確，在配位化合物中還含有其他化學(xué)鍵；C中水中的氧原子含有孤對(duì)電子，銅離子含有空軌道，可以形成配位健，C正確，D也水正確的，答案選B。 考點(diǎn)：考查配位健以及配位化合物的有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)配位健以及配位化合物的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和應(yīng)試能力。 6．B 【解析】 試題分析：四氯化碳分子是正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；乙醇是極性分子，電荷分布不均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B正確；二硫化碳是直線形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；，答案選B。 考點(diǎn)：考查分子極性的判斷 點(diǎn)評(píng)：該題設(shè)計(jì)新穎，貼近生活實(shí)際，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。解答抓住偏轉(zhuǎn)則是極性分子，分子電荷分布不均勻，是答題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。 7．C 【解析】 試題分析：A不正確，在加入硝酸銀溶液之前，首先要加入硝酸中和氫氧化鈉；苯和溴苯之間是易溶的，不能通過(guò)分液的方法獲得，B不正確；C正確。D中生成的三溴苯酚能溶解在苯中，不能除去，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，然后分液，D不正確，答案選C。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題貼近教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 8．C 【解析】 試題分析：反應(yīng)①是乙烯與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；只有反應(yīng)②是由乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)得到聚乙烯，故B正確；反應(yīng)③是乙烯和水通過(guò)加成反應(yīng)生成乙醇，故C不正確；反應(yīng)④是乙酸乙酯和水通過(guò)取代反應(yīng)得到乙醇和乙酸，反應(yīng)⑤是乙醇和乙酸通過(guò)取代反應(yīng)得到乙酸乙酯和水，反應(yīng)⑥是乙酸乙酯和水，即反應(yīng)反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng)，D正確，答案選C。 考點(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型含義以及判斷依據(jù)的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。 9．C 【解析】 試題分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有11個(gè)C、14個(gè)H和4個(gè)O，分子式為C11H14O4，為烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；由于苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，則芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，B不正確；分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；D不正確，因?yàn)楸江h(huán)加成需要3mol氫氣，而碳碳雙鍵加成又需要1mol氫氣，共計(jì)是4mol氫氣，答案選C。 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 10．B 【解析】 試題分析：將轉(zhuǎn)變?yōu)?，－COOH變?yōu)椋瑿OONa，而－COO－水解可生成－OH。則先發(fā)生在NaOH水溶液中的水解生成，再通入CO2，生成即可?；蛘呦人馍煞恿u基，然后再加入足量的NaHCO3，所以正確的答案選B。 考點(diǎn)：考查有機(jī)物合成的有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。明確官能團(tuán)的變化及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意強(qiáng)酸與－COONa反應(yīng)，NaOH、Na2CO3均能與苯酚反應(yīng)，而碳酸氫鈉不能與酚羥基反應(yīng)，為該題解答的易錯(cuò)點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。 11．A 【解析】 試題分析：pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，F(xiàn)e3+、NO3-、Cl-、Na+這四種離子都可以大量共存，故A正確，為本題的答案；由水電離的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液可以是強(qiáng)酸性溶液，也可以是強(qiáng)堿性溶液，若溶液為強(qiáng)酸性溶液，則CO32－、SO32－都不可以大量共存，故B不正確；c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液為強(qiáng)堿性溶液，NH4＋不能再?gòu)?qiáng)堿性溶液中大量共存，故C錯(cuò)誤；能使甲基橙呈紅色的溶液中為酸性溶液，AlO2－、HCO3－不能在酸性溶液中大量共存，故D不正確。 考點(diǎn)：離子共存 點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的問(wèn)題，離子共存問(wèn)題是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該題綜合性好，有一定的難度，注意的是由水電離的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。 12．D 【解析】 試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體物質(zhì)，不是氣體，故11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目不為0.5NA，故A錯(cuò)誤；常溫下，由于醋酸為弱酸，所以1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA ，故B錯(cuò)誤；25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目無(wú)法確定，因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明條件，故C錯(cuò)誤；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的數(shù)目小于NA，故D正確，為本題的答案。 考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，涉及考查了鹽類水解、強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，該題有一定的綜合性，難度中等。 13．D 【解析】 試題分析：電負(fù)性應(yīng)該為K原子I1(S)，因?yàn)镻為半充滿狀態(tài)，故其電離能相鄰的S大，所以D為本題的答案。 考點(diǎn)：元素周期表 點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表的相關(guān)知識(shí)，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大。 14．D 【解析】 試題分析：K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，由于碳酸根水解而呈現(xiàn)堿性，(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，銨根離子和碳酸根離子都發(fā)生水解，并且互相促進(jìn)水解，故相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液（濃度為c2)，若其中的物質(zhì)的量濃度相同，則c1＜c2，故本題的答案選擇D。 考點(diǎn)：鹽類水解 點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的基礎(chǔ)知識(shí)，該知識(shí)點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該題難度不大。 15．D 【解析】 試題分析：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，根據(jù)圖片知，4個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則，故本題的答案選擇D。 考點(diǎn)：洪特規(guī)則 點(diǎn)評(píng)：本題考查了洪特規(guī)則，學(xué)生要掌握洪特規(guī)則的概念即——當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，本題比較基礎(chǔ)。 16．AD 【解析】 試題分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素。同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正確；Y為硫元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B錯(cuò)誤；非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，應(yīng)該是X的氫化物最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正確，所以本題的答案選擇AD。 考點(diǎn)：元素周期表、元素周期律 點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表、元素周期律，元素周期表、元素周期律是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題由一定的綜合性，難度中等。 17．C 【解析】 試題分析：導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b＜a＜c，故A錯(cuò)誤；隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c，故B錯(cuò)誤；用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，有圖可以看出其pH應(yīng)該是變小，故測(cè)量結(jié)果偏小，所以C正確，為本題的正確答案；a、b、c三點(diǎn)溶液pH不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D錯(cuò)誤，所以本題的答案選C。 考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的加水稀釋 點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的加水稀釋的相關(guān)考點(diǎn)，解答該題的關(guān)鍵是要結(jié)合圖像來(lái)作答，該需要學(xué)生具有較強(qiáng)的圖像分析能力，本題難度較大。 18．C 【解析】 試題分析：C3H8+Cl2C3H7Cl+HCl 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；2FeCl2+Cl2====2FeCl3，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，CH2==CH2+H2OCH3CH2OH 該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，為本題的答案；CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O為消去反應(yīng)。 考點(diǎn)：加成反應(yīng) 點(diǎn)評(píng)：本題考查了加成反應(yīng)的判斷，屬于對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題有利于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，該題要注意的是B選項(xiàng)為加成反應(yīng)，本題比較容易。 19．D 【解析】 試題分析：葡萄糖可以與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故新制的氫氧化銅可以檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病，故A正確；．三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機(jī)溶劑，故B正確；根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應(yīng)劇烈程度的不同，可以說(shuō)明分子中羥基上氫原子的活潑性不同，故C正確；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸，一般為混合物，淀粉、纖維素的水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，為純凈物，故D錯(cuò)誤，為本題正確答案。 考點(diǎn)：有機(jī)的性質(zhì) 點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題要掌握的是蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸，一般為混合物，淀粉、纖維素的水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，為純凈物，該題難度適中。 20．B 【解析】 試題分析：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)含有烷基、羥基、羧基等等，能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)含有苯環(huán)或碳碳雙鍵等，能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)含有酯基或肽鍵，能發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)含有羧基或酚羥基；維生素不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A不能選；阿司匹林可以發(fā)生上述四種反應(yīng)，故B為本題的答案；芬必得不能發(fā)生水解和中和反應(yīng)，故C不能選；撲熱息痛不能發(fā)生中和反應(yīng)，故D不能選。 考點(diǎn)：有機(jī)反應(yīng)類型 點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題側(cè)重于對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題比較容易。 21．D 【解析】 試題分析：由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3，則方框內(nèi)物質(zhì)為氧化劑，Ag(NH3)2OH為氧化劑，能氧化HCHO，故A不能選；溴水為氧化劑，能夠氧化HCHO，故B不能選；KMnO4為強(qiáng)氧化劑，酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸，故C不能選；NaOH溶液與HCHO不反應(yīng)，即方框內(nèi)物質(zhì)一定不為NaOH溶液，故D為本題的正確答案。 考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷 點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的推斷，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題關(guān)鍵是要推出方框內(nèi)物質(zhì)為氧化劑，該題難度中等。 22．C 【解析】 試題分析：模型1對(duì)應(yīng)的為甲醇（CH3OH），其不含油雙鍵，故A錯(cuò)誤；模型2為甲醛，1mol甲醛對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，能生成432gAg，故B錯(cuò)誤，C為甲酸，含有醛基，所以甲酸可以在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確，為本題的答案；模型4為碳酸，碳酸的酸性小于甲酸，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷 點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的推斷，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題關(guān)鍵是推斷出各個(gè)模型所代表的物質(zhì)，本題要注意的是1mol甲醛能夠與4mol銀氨反應(yīng)，本題難度中等。 23．D 【解析】 試題分析：的分子式為C12H18N2Cl2O，故A正確；瘦肉精中含有氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，故B正確；1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；瘦肉精不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，為本題的正確答案。 考點(diǎn)：官能團(tuán)的性質(zhì) 點(diǎn)評(píng)：本題考查了官能團(tuán)的性質(zhì)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題側(cè)重于考查學(xué)生的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)，該題難度不大。 24．C 【解析】 試題分析：興奮劑含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，但是該物質(zhì)欲苯酚不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，只能證明該物質(zhì)容易被氧化，并不能確定其存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol，故C正確，為本題的答案；該物質(zhì)能不能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：官能團(tuán)的性質(zhì) 點(diǎn)評(píng)：本題考查了官能團(tuán)的性質(zhì)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題要理解的是A選項(xiàng)中同系物的概念，該題難度適中。 25．A 【解析】 試題分析：“1，4—二氧雜環(huán)乙烷”的分子式為C2H4O2，而丁酸的分子式為C2H2O4，所以兩種互為同分異構(gòu)體，故A正確，為本題的答案；甲醛在常溫下是一種無(wú)色的氣體，故B錯(cuò)誤；“1，4—二氧雜環(huán)乙烷”不可以與鈉反應(yīng)放出H2，故C錯(cuò)誤；四步反應(yīng)的條件可以依次為：濃H2SO4、溴水、NaOH水溶液、濃H2SO4，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：有機(jī)物性質(zhì)的推斷 點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物性質(zhì)的推斷，該題結(jié)合最新的消息，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力，該有一定的抽象性，本題要掌握的是甲醛是唯一的氣態(tài)的醛，醇在NaOH醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)，該題難度較大。 26．(1)1s22s22p6 (2) Co3＋、CN－、 6 (3) 平面正三角形、sp2 、120° (4) 【解析】 試題分析：(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，鎂離子的電子排布式1s22s22p6。 （2）根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，在配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子是Co3＋，配位體是CN－，配位數(shù)是6。 （3）三氯化硼分子中B原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（3－3×1）÷2＝0，所以不存在孤對(duì)電子，則該分子是平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角是120°，B原子是sp2雜化。 （4）如果飽和碳原子連接的4個(gè)原子或基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以含有手性碳原子的是。 考點(diǎn)：考查核外電子排布、配位健、分子的空間構(gòu)型、雜化軌道以及手性碳原子的判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)性知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)積極性。 27．⑴ 離子鍵 ⑵ ⑶V形； sp3；極性 【解析】 試題分析：X元素原子的價(jià)電子排布式為ns1，且原子半徑是同族元素最小的，這說(shuō)明X是氫元素。Y元素是地殼中含量最多的元素，則Y是氧元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子，且W的原子序數(shù)大于氧元素的，這說(shuō)明W應(yīng)該是氯元素。根據(jù)Z元素的電離能可知，Z的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能，這說(shuō)明Z是第IA族元素，所以根據(jù)Z的原子序數(shù)可知，Z應(yīng)該是鈉元素。 （1）氧化鈉中含有離子鍵。 （2）過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，則電子式是。 （3）水分子中氧原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（6－2×1）÷2＝2，所以水是V形結(jié)構(gòu)，氧原子是sp3雜化。HClO分子中電荷不能重合，所以是極性分子。 考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、電子式、分子空間構(gòu)型以及分子極性的判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題的考查，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)。側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力。 28．(1) H2O；水分子間形成大量氫鍵 (2)σ鍵和π鍵 (3)1s22s22p63s23p5 【解析】 試題分析：E在同周期元素中原子半徑最小，而E的原子序數(shù)最大，所以E是氯元素。A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，所以根據(jù)原子序數(shù)可知，A是H，B是O，C是Na，D是S。 （1）由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于H2S的。 （2）在氧氣分子中含有雙鍵，而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的。 （3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素的態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5。 考點(diǎn)：考查氫鍵、沸點(diǎn)比較、共價(jià)鍵以及核外電子排布 點(diǎn)評(píng)：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力?？疾閷W(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。 29．（10分）（1）醛基、羧基；(2分)（2）消去反應(yīng)(2分)；C和D(2分)。 （3）(2分) （4） (2分) 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)B分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中的含氧官能團(tuán)為醛基、羧基。 （2）A→C的變化為－OH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵。C和D分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。 （3）A中含有－OH，在催化劑條件下可被氧化生成－CHO，反應(yīng)的方程式為。 （4）C中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，屬于反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)的判斷以及方程式書寫等 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。 30．(10分)（1）2，2–二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分) （2）(CH3)3CCH2CH2Cl+ H2O(CH3)3CCH2CH2OH+ HCl 或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl (2分) (CH3)3CCHClCH3+ NaOH(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分) （3）2(2分)， CH3CH(OH)CH3和CH3CH(OH)CH2CH3(2分) 【解析】 試題分析：烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D，D在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成E。而B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)能發(fā)生催化氧化生成G。G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以G是醛，F(xiàn)是醇。B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E，故E為（CH3）3CCH=CH2，則B為（CH3）3CCH2CH2Cl，F(xiàn)為（CH3）3CCH2CH2OH，G為（CH3）3CCH2CHO，H為（CH3）3CCH2COOH，D為（CH3）3CCH2ClCH3）。（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）3CCH2CH3，名稱是2，2－二甲基丁烷。F和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則I的化學(xué)式是C12H24O2。 （2）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕是（CH3）3CCH2CH2Cl在氫氧化鈉水溶液下生成（CH3）3CCH2CH2OH，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CH3)3CCH2CH2Cl+ H2O(CH3)3CCH2CH2OH+ HCl。D生成E是鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CH3)3CCHClCH3+ NaOH(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O。 （4）X在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成Y和Z，Z能發(fā)生催化氧化生成N，則Z是醇。Y能和鹽酸反應(yīng)生成M，則M是羧酸。M、N均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這說(shuō)明M是甲酸，N不是醛。若N是乙酸，則M只能是CH3CH2CH(CH3)OH。若M是丙酸，則N只能是異丙醇。如果M是丁酸，則N是乙醇，其氧化產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙醇滿足條件的只有兩種結(jié)構(gòu)。其中Z可能的結(jié)構(gòu)是CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3。 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷、名稱、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體的判斷以及方程式書寫等 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，涉及烷、鹵代烴、醇、醛、羧等。試題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。該類試題能較全面地考查學(xué)生的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力、創(chuàng)造思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和答題效率，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力。該題的關(guān)鍵是記住常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。 31． (1)①100 mL容量瓶 膠頭滴管 ②0.4 燒杯（或表面皿） (2)堿式滴定管 ①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 ②0.11mol/L ③丙 ④B D 【解析】 試題分析：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管；100 mL 0.10 mol/L NaOH中含有的NaOH的質(zhì)量m=0.10×100/1000×40g=0.4g，所以應(yīng)該稱取0.4g氫氧化鈉固體，由于氫氧化鈉易潮解，故需要使用燒杯（或表面皿）；(2)標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管；①該滴定實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定酸，故其滴定終點(diǎn)是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 ；②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（22.62+22.72+22.80）/3×0.10/20=0.11mol/L；③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，即導(dǎo)致讀數(shù)比實(shí)際消耗的體積小，故測(cè)定的酸的濃度偏小，故A不能選；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，即導(dǎo)致讀數(shù)比實(shí)際消耗的大，故測(cè)定的酸的濃度偏高，故B可以選擇；錐形瓶水洗后未干燥，對(duì)結(jié)果么有影響，故C不能選； 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)，由于氫氧化鈉的性對(duì)分子量為40，而碳酸鈉的性對(duì)分子量為100，而消耗鹽酸時(shí)兩個(gè)氫氧化鈉分子與一個(gè)碳酸鈉分子相同，故折算起來(lái)的標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉的濃度偏小，所以測(cè)定的結(jié)果就偏高，故D可以選擇；酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，故測(cè)定的酸的濃度偏低，故本題的答案選擇BD。 考點(diǎn)：溶液的配置、酸堿滴定 點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的配置、酸堿滴定的相關(guān)知識(shí)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題有一定能夠的綜合性，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，本題難度中等。