2019-2020年高三上學(xué)期期末檢測 化學(xué).doc

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2019-2020年高三上學(xué)期期末檢測 化學(xué) 本試卷分第I卷和第II卷兩部分。考試時間100分鐘。 第I卷 選擇題（共48分） 注意事項(xiàng)： 1．第I卷共16小題，每小題3分，共48分。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 以下數(shù)據(jù)可供答題時參考： 相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。） 1．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)，下列說法中不正確的是 （ ） A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料 B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的無機(jī)非金屬材料 C．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理 D．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料 2．下列有關(guān)化學(xué)研究的說法正確的是 （ ） A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分溶液與膠體，這是一種常用的化學(xué)方法 B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同 C．Mg和Al屬于活潑的金屬，均可用通過電解熔融的MgCl2和AlCl3來制取 D．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 3．下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是 （ ） A．在pH=2的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl- B．加入鋁粉有氫氣生成的溶液：CO2-3、Cl-、K+、Na+ C．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO-3、Cl- D．加入NH4HCO3有氣體生成的無色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO2-4 4．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是 （ ） A．干燥氫氣 B．吸收氨氣 C．在鐵制品上鍍銅 D．配置一定濃度的氫氧化鈉溶液 5．下列說法中，不正確的是 （ ） ①同一元素的不同核素互成為同位素 ②兩個非金屬元素原子間不可能形成離子健 ③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程 ④Kap不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān) ⑤蓄電澉在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加 ⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng) ⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合 A．①③④⑦ B．②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤ 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ） A．56g鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子 B．18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA C．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA D．1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA 7．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是 （ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 向盛有1ml硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀 B 在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl3溶液 研究催化劑對反應(yīng)速率影響的 C 向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸 制備Fe（OH）3膠體 D 將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后同時插入稀硫酸溶液中 比較鋅和銅的金屬活潑性 8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g） 2C（g） △H<0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列說法中正確的是 （ ） A．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài) B．達(dá)平衡后若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大 C．平衡時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為15.0% D．達(dá)平衡后，如果此時移走2molA和1molB，在相同溫度下再達(dá)平衡時C的濃度<0.3mol·L-1 9．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是 （ ） A．電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍的多，但腐蝕速度要比化學(xué)腐蝕慢得多 B．海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)外殼不受腐蝕 C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用 D．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護(hù)其不受腐蝕 10．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法中不正確的是（ ） A．元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物 B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）>r（M）>r（R） C．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M D．加熱蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體 11．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+====Ca2+H2O+CO2↑ B．碳酸氫鈉溶液中加過量氨水：2HCO-3+Ca2++2OH-====CaCO3↓+CO2-3+2H2O C．硝酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3·H2O====Al（OH）3↓+3NH+4 D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO 12．某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示 的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代 表氫元素。下列說法中錯誤的是 （ ） A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B．虛線相連的元素處于同一族 C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵 13．某溶液中可能存在Br-、CO2-3、SO2-3、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成 ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色 據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是 （ ） A．Al3+、Mg2+、I-、SO2-3 B．Mg2+、Na+、CO2-3、I- C．Al3+、Na+、SO2-3、I- D．Al3+、CO2-3、Br-、SO2-3 14．一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（s），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時間的變化過程如右圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是 （ ） A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) C． D． 15．在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ） ①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH約為3 ②醋酸易溶于水 ③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng) ④在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱 ⑤在常溫常壓下，0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7 A．①②④ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③④ 16．將FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量濃NHO3處理得NO2（無其它還原性氣體生成）氣體體積為V2，若V1：V2=4：1（V1和V2均在相同條件下測定），測原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（ ） A．2：3：2 B．3：3：2 C．3：2：2 D．無法計(jì)算 第II卷 非選擇題（共52分） 注意事項(xiàng)： 第II卷所有題目的答案，考試須用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 二、非選擇題（本題包括4小題，共52分） 17．（8分）（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是 （填字母序號）。 A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶 B．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量 C．蒸餾操作時冷凝管進(jìn)出水的方向是上口進(jìn)，下口出 D．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中 E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測定稀鹽酸的pH F．分液操作所示，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體上口倒出 （2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“=”填寫下列空白： ①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量 8.4g。 ②用容量瓶配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 0.1mol·L-1。 ③中和滴定實(shí)驗(yàn)時錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測得錐形瓶中待測液的濃度 實(shí)際濃度。 18．（12分）構(gòu)成物質(zhì)的微粒很多，離子就是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種離子： 回答下列問題： （1）K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，Cl在周期表中的位置是 。 （2）將含OH-離子的溶液滴入濃度為0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中，若測得溶液中NH+4減少了一半，則此時溶液中 （填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。 （3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，B的溶液顯堿性且B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察），將A、B兩溶液混合，既有白色沉淀生成，又有無色無味的氣體生成。則A中含有的陽離子是 ，B溶液顯堿性的原因是（用離子方程式和必要的文字說明） 。 （4）常溫下，將（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中NH+4和CO2-3的濃度比為2：1，則此時該溶液的pH （填“<”、 “=”或“>”）7。 （5）在微生物作用下的條件，NH+4可被空氣氧化成NO-3。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 19．（15分）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究SO2氣體的還原性設(shè)計(jì)了如下裝置圖： （1）SO2氣體還原Fe3+的離子反應(yīng)方程式為 ； （2）實(shí)驗(yàn)中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在反應(yīng)表現(xiàn)了H2SO4的哪些性質(zhì) 。 （3）裝置C的作用是 。 （4）若要從A中得到溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 （填字母序號）。 A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝 （5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去。 方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀 上述方案不合理的一個方案 （填數(shù)字序號），原因是 。 （6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。 20．（17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴(yán)重的問題，煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。 （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為： C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H=+131.5kJ·mol-1 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。 ②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是 （填字母序號） A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量 B．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng) C．及時將水煤氣從容器中移走 D．其他條件不變，升高溫度 ③又知C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1 則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為 。 （2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖： ①a處通入的是 （填物質(zhì)名稱），該電池工作過程中，H+的移動方向 為從 到 （填“左”或“右”） ②該電池正極反應(yīng)式為 。 ③若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol·L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應(yīng)式為 ，電解結(jié)束后所得溶液的pH= 。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）= 。 參考答案 一、選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C D C C D B D 題號 11 12 13 14 15 16 答案 C A A B C B 二、非選擇題（本題包括5小題，共40分） 17．（每空2分，共8分） （1）DF （2）① ＜ ② ＜ ③ ＝ 18．（共12分）（1）?。?分）　；第三周期 ⅦA（2分） （2）不存在（1分） （3）Al3+（1分）；B為KHCO3，在溶液中電離出K＋和HCO3－。HCO3－在溶液中存在水解和電離兩種平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3－CO32－＋H＋。由于HCO3－的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性。（3分） （4）＜ ( 2分 ) （5）NH4＋＋2O2NO3－＋H2O＋2H＋（2分） 19．（15分）（1）SO2＋2Fe3＋＋2H2OSO42－＋2Fe2＋＋4H＋（2分）； （2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）；酸性和氧化性（2分）； （3）吸收SO2尾氣，防止污染空氣（2分）； （4）BF（2分）； （5）①（1分）；因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分）； （6）B中藍(lán)色溶液褪色（2分）。 20．（17分） （1）①（2分）；②b（2分）；③－41.05kJ·mol－1（2分）。 （2）①甲醇、左、右（每空1分，共3分）；②O2+4e－+4H＋2H2O（2分）； ③2H＋+2e－H2↑；13；2∶1；（每空2分，共6分）