2019-2020年高三第二次質量檢測 化學試題 含答案.doc
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2019-2020年高三第二次質量檢測 化學試題 含答案 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共51分。） 1.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 （ ） A.加入鹽酸產生無色氣體，通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有 B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氫氧化鈉并加熱，產生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有 D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 2．下列說法正確的是 （ ） A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù) B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱 C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量 D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化 3．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 （ ） ①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 4．溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應: mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（ ） A. 平衡向逆反應方向移動 B. C氣體的體積分數(shù)增大 C. 氣體A的轉化率升高 D. m + n > p 5．在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反應符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ） A. 正反應吸熱，L是氣體 B. 正反應吸熱，L是固體 C. 正反應放熱，L是氣體 D. 正反應放熱，L是固體或液體 6．現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH變成2的是 A.加水稀釋成100 mL B.加入10 mL水進行稀釋 C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液 7．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ） A．體系的壓強不再改變 B．混合氣體的密度不再改變 C．反應速率νA : νB : νC : νD = m : n : p : q D．單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應 8．已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ?????????②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列結論正確的是 （ ） A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol ?B.①的反應熱為221 kJ/mol C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 9.將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是 （ ） A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小 B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?／10 C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動 D.稀釋過程中溶液中增大 10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物質的量濃度均為0．1mol·L-1，下列說法正確的是 （ ） A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④ B．若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應后，pH最大的是① C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④ D．升高溫度，四種溶液的pH均減小 11．下列情況下，反應速率相同的是 （ ） A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應 B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應 C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應 D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應 12．在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是（ ） A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2 C．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2 D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g) △H2 13.下列有關實驗的操作及描述不正確的是 （ ） A.用托盤天平稱取10.5g NaCl時應在右邊托盤中放入10g砝碼 B.粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體 C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D.測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照 14．下列說法正確的是 （ ） A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀釋，c(H+)／c(OH-)減小 B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少 C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大 D. VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 15. 下列敘述不正確的是 （ ） A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl) B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO C．0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 16．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：（N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 （ ） A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 17．下列表述或判斷正確的是 （ ） A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+) B．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞② C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同 D．25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡 沂南一中高三第二次質量檢測考試試題 化 學 第Ⅱ卷（非選擇題 共49分） 二、(本題包括2個大題，共12分) 18.（4分）硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸，請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題： （1）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 （填寫代號）： A. 7.32L B.6.72L C.20.16L D.30.24L （2）若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式 。 19. （8分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。 （1）D單質的化學式為 ； （2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為： ； （3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為： ； （4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。 三、(本題包括2個大題，共14分) 20.（4分）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步?；鸺牡谝?、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。 （1）用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=＋10.7kJ· mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-543 kJ· mol-1 寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為： ； （2）已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)： 。 21.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列問題： （1）甲溶液的pH= ； （2）丙溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示） ； （3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為 ； （4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題： ①甲溶溶液滴定丙溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）； ②a＝ mL。 四、 (本題包括1個大題，共10分) 22.已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。 （1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 （填寫序號）； a.v(C)=2v(B) b.容器內壓強保持不變 c.v逆(A)=2v正(B) d.容器內氣體的密度保持不變 （2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為 （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）； （3）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K= ； （4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是 （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）； （5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。 五、 (本題包括1個大題，共13分) 23. 二次合金中含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，實驗室以二次合金為原料提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問題： （1）濃硫酸浸煮過程中產生尾氣的主要成分是 （填寫代號，下同），欲對該氣體進行檢驗，最好的試劑是 ； A.H2 B.SO2 C.灼熱的氧化銅粉末 D.品紅試劑 （2）操作Ⅰ的實驗名稱是 ，完成該實驗需要的玻璃儀器有 （填寫儀器名稱）； （3）實驗室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置來證明水蒸氣和HCl雜質的存在，請根據(jù)甲同學的設計意圖完成下列有關問題。 ①各實驗裝置的接口順序為：b接 ， 接 ， 接a； ②裝置C的作用是 ； ③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置E。你認為裝置E應加在 之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入 （填寫所用試劑或用品名稱）。 沂南一中高三第二次質量檢測考試試題 化學參考答案 （3）N
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