2019-2020年高三第一次診斷性測(cè)試 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三第一次診斷性測(cè)試 化學(xué)試題 說(shuō)明： 1．試卷由兩部分構(gòu)成；第I卷為選擇題，請(qǐng)將答案用2B鉛筆涂在答題卡上；第II卷為非選擇題，請(qǐng)將答案寫(xiě)在第II卷上。 2．試卷滿分為100分，考試限定用時(shí)為90分鐘。 3．不能使用計(jì)算器。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（選擇題，共50分） 一、選擇題（本題包括10小題。每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共計(jì)20分） 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉? B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害 C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因 D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” 2．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A．I2 B．CO2 C．BaCO3 D．C6H12O6（葡萄糖） 3．下列敘述正確的是 A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I— D．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 5．下列敘述錯(cuò)誤的是 A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液 D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2-2+2H2O=4OH—+O2↑ B．NaOH溶液中通入過(guò)量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2O C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O D．將2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等體積混合： 2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]— 7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)） A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅小于0.5NA B．1.12L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子 C．1mol NaHSO4固體中含陰陽(yáng)離子數(shù)為3NA D．將1mol NO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA 8．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2molZ 9．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān) 的說(shuō)法中正確的是 A．原子中均含有22個(gè)中子 B．為同一核素 C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行 D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體 10．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)式為 CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e—+2H2O=4OH— 二、選擇題（本題包括10小題。每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共計(jì)30分） 11．根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是 A．磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族 B．磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng) C．磷單質(zhì)不如氮?dú)夂土騿钨|(zhì)活潑 D．磷的氫化物（PH3）受熱時(shí)不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定 12．有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是 A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8 B．該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol e- D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e—=Fe3+ 13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有少量HCl B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體 C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 14．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)△H=QkJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 下列說(shuō)法正確的是 A．m>n B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 C．Q<0 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 15．下列敘述正確的是 A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨 B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變 D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) 16．Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列說(shuō)法不正確的是 A．稀釋溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH減小 C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大 D．加入NaOH固體，減小 17．下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完成正確的是 選項(xiàng) 陳述I 陳述II 判斷 A 鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物 因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng) I對(duì)，II對(duì)，無(wú) B 氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布褪色 說(shuō)明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng) I對(duì)，II對(duì)，無(wú) C 二氧化硫能使KMnO4溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 I對(duì)，II對(duì)，無(wú) D 鐵或鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸 因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng) I對(duì)，II對(duì)，有 18．向25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 A．在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+) C．在C點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D．在D點(diǎn)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 19．如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200mL，濃度為0.6mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是 A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④ 20．向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為 A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol 第II卷（非選擇題共50分） 21．（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是 A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水 B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉 C．測(cè)定溶液的pH值時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上 E．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高 F．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 22．（12分）有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行： ①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi)）： ②向樣品中加入l0mL 6 moL·L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液： ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全； ④趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全? ⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。 試回答下列問(wèn)題： （1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是 ； （2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為 ； （3）加入過(guò)量氨水生成沉淀的離子方程式為 ； （4）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號(hào)）。 A．H2O2 B．碘水 C．NaClO （5）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 。 （6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）。 23．（9分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X(jué)或-種+1價(jià)陽(yáng)離子Y：B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體。試回答下列問(wèn)題： （1）B在周期表中的位置為 。 （2）寫(xiě)出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式 ，其中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。 （3）寫(xiě)出Y水解的離子方程式 。 （4）在101 kPa時(shí)，lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對(duì)環(huán)境無(wú)污的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 24．（12分）已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）B的化學(xué)式為_(kāi)___：F與Cu反應(yīng)的離子方程式為 ； （2）C可與過(guò)量的Cl2反應(yīng)生成HCI和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和HClO，則C與過(guò)量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）D氣體和CO都是汽車(chē)尾氣的主要成分，降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。 ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K= L·mol-1； ②若保持溫度不變，20 min時(shí)再向容器中充入CO、N2 各0．8 mol，平衡將____移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”） ③20 min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖 所示的變化，則改變的條件可能是 （填序號(hào)）； a．縮小容器體積 b．增加CO2的量 c．升高溫度 d．加入催化劑 25．（14分）以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題： （1）關(guān)于能量變化的研究 則：2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H= kJ·mol-1。 （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究 ①已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)? （填編號(hào)） ②已知，在一個(gè)容積為2L的容器中加入2mol SO2和lmol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO2）= 。 ③右圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別 在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬 陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最 先溶解的是 。 向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+ 的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）沉淀。 （3）關(guān)于電化學(xué)的研究 全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為： 。則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為 ，用此電池電解1L 1 mol·L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH= （不考慮溶液體積變化）。