2019-2020年高三第二次模擬考 理綜化學(xué) 含答案.doc

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絕密★啟用前 試卷類型：A 山東省日照市xx屆高三第二次模擬考 2019-2020年高三第二次模擬考 理綜化學(xué) 含答案 本試卷分為第I卷和第II卷兩部分，共16頁。滿分240分，考試用時150分鐘。答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考試號、縣區(qū)和科類填涂寫在試卷的答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回。 第I卷（必做，共87分） 注意事項： 1、 每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號（ABCD）涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂寫其他答案標(biāo)號，不涂答題卡，只答在試卷上不得分。 2、第I卷共20小題，共87分。 相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Br80 一、選擇題（本題包括13小題，每小題4分，共52分。每小題只有一個選項符合題意，選對的得4分，錯選或不答的得0分） 7、化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A、體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精 B、石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化 C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理 D、利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能 8、下列關(guān)于常見有機化合物的說法正確的是 A、棉、麻、羊毛秀合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O B、甲烷和CL2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng) C、天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都是碳?xì)浠衔? D、分子式為C10H4苯環(huán)上只有一個取化基的香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有3種 9、如圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法不正確的是 A、原子半徑：R>W>Z>Y>X B、R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C、X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物 D、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物 對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng) 10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A、2.24L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA B、25℃時，1.0L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA C、0.1NA個氯氣份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1 D、1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA 11、用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是 A、K與N連接時，鐵被腐蝕 B、K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡 C、K與N連接時，一段時間后溶液的PH增大 D、K與N連接時，初始階段石墨電極的電極反應(yīng)為 12、下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的是 選項 實 驗 現(xiàn)象或結(jié)論 A 取少量某溶液，滴加過量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中含有 B 相同溫度下，取兩份等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀酸反應(yīng)，向其中一份中加入幾滴CuSO4溶液 加入ZnSO4溶液的產(chǎn)生氫氣快，最終二者生成氫氣的量相同 C 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石 D 向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴ZnSO4溶液 沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，說明溶度積（Ksp）：ZnS>CuS 13、下列說法正確的是 A、常溫下在的溶液中能大量共存的離子組：Na+、NO-3、I-、SO2-4 B、ALCL3溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- C、某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 D、0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO-3)+C(SO2-3)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1 第II卷（必做129分+選做24分，共153分） 注意事項： 1、第II卷共18題，其中21—30題為必做部分，31—38題為選做部分。 2、第II卷所有題目的答案考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，只在試題卷上答題不得分。 3、選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道生物題作答。答題前，請考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號。 【必做部分】 28.（14分）等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。 （1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有 。 （2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應(yīng)的方程式為：。當(dāng)消耗掉12g尿素時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。 （3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的）,改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有： 則反應(yīng) （4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2，在催化劑作用 下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度(T)、 壓強（P）的關(guān)系如圖所示。 則該反應(yīng)是 0（填“>”或“<”）。若達(dá)到 平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時 容器的體積為 L。 （5）工業(yè)上用氨水將來轉(zhuǎn)化成都， 再氧化成溶液中離子濃度大小順序為 ；已知25℃時，溶液的，則= （用含a的代數(shù)式表示，已知的電離常數(shù)）。 29.（14分）氨化鐵是常見的水處理劑，無水晶易升華。工業(yè)上制備無水的的一種工藝如圖所示： (1)加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是 （填字母編號）。 a. NaOH溶液 b. 飽和食鹽水 c. FeCl2溶液 d. 淀粉KI溶液 （2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，膠體粒子的直徑一般不超過 。 （3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中，需先加入 且保持過量，然后進行的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、過濾。 （4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如右圖所示（電極材料為石墨），工作原理為： 則電池放電時，Cl-將移向 極（填“正”或“負(fù)”）；充電時，陰極的電極反應(yīng)式為 。 30、（14分）黃鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2。 （1）該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為 。 （2）在該過程中，使用膜反應(yīng)器及時分離出HI分解產(chǎn)生的H2，目的是 （用平衡移動的原理解釋）。 （3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進行如下實驗。已知濃硫酸的沸點為338℃，加熱時酒燈火焰的溫度為400℃～500℃。 ①甲同學(xué)用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請解釋生成該白色沉淀的可能原因 （用離子方程式表示）。 ②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）。 a、打開彈簧夾通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾；b、滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。操作a的目的是 ，裝置B中的劑是 。 ③丙同學(xué)取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學(xué)滴加的試劑可能是 （填字母編號）。 a、NaOH溶液 b、H2O2溶液 c、新制氯水 d、酸性KmnO4溶液 ④裝置D中與導(dǎo)管連接的是硬質(zhì)玻璃管，則裝置D的作用是 。 【選做部分】 31、（8分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】 32、（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 33、（8分）【化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】 室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成： (1)已知A是 的單體，則A中所含官能團的名稱是 。 （2）F→G的反應(yīng)類型是 。 （3）下列關(guān)于室安卡因（G）說法不正確的是 （填字母編號）。 a、屬于氨基酸 b、能發(fā)生加成反應(yīng) c、能使酸性高錳酸鉀溶液退色 d、其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 （4）H是C的同系物，其核磁共振氫譜圖中有兩個峰，它的相對分子質(zhì)量為167，則H的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （5）寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 二輪理綜化學(xué)答案【解析版】 xx.05 7．B【解析】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境以及材料的關(guān)系，也考查學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。A項，醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常是75%；C項，綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；D項，太陽能電池板所用的材料是單質(zhì)硅不是二氧化硅。 8．C【解析】本題考查常見有機物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷等知識。A項，羊毛的成分主要為蛋白質(zhì)，含有N、S等元素； B項，甲烷和Cl2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，而乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)； D項考查的為丁基（－C4H9）的異構(gòu)體種類數(shù)，應(yīng)為4種。 9．A【解析】本題以圖表的形式給出信息，考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識，也考查學(xué)生獲取和加工信息的能力。由題意可知，X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl，原子半徑的順序應(yīng)為Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X；C項，X與Y可形成Na2O和Na2O2，其中Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；D項，Al(OH)3具有兩性，可與NaOH溶液反應(yīng)。 10．D【解析】本題借助阿伏加德羅常數(shù)來考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、原子結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、元素化合物的性質(zhì)等相關(guān)知識。A項，不能確定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能用22.4 L·mol－1直接計算；B項，OH－的濃度為0.1mol·L－1，故OH－數(shù)目為0.1 NA；C項，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成HCl和HClO，故c(Cl－)＜0.1 mol·L－1；D項，溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可知CH3COO－的物質(zhì)的量與Na+相等，正確。 11．D【解析】電化學(xué)的有關(guān)知識一直是高考考查的重點。K與N連接時，形成原電池，為析氫腐蝕的模型，鐵被腐蝕，石墨電極產(chǎn)生H2，A、B項均正確；K與M連接時，構(gòu)成電解池，鐵電極的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C項正確；初始階段石墨電極的反應(yīng)為：2Cl－－2e－＝Cl2↑，D項錯誤。 12．B【解析】本題考查離子檢驗、化學(xué)反應(yīng)速率、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識。B項，滴加過 CuSO4溶液的樣品由于一部分鋅置換了CuSO4中的銅，形成原電池，使反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)生氫氣的量減少。 13．D【解析】本題綜合考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，包括離子方程式、溶液中離子濃度的關(guān)系等。A項，常溫下，溶液中，則溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，顯酸性，則在此溶液中NO3－會氧化I－；C項，溶液的溫度不確定，故c(H＋)和c(OH－)不一定等于10－7mol·L－1；D項，為NaHSO3溶液中的物料守恒。 28．（14分） 【答案】 （1）NO、NO2、SO2（2分） （2）1.2 mol（2分） （3）179.8（2分） （4）＜（2分） 2（2分） （5）c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)（2分） 1.7×109－a （2分） 【解析】本題以研究污染大氣的有害氣體性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡及電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識。（1）酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，所以NO、NO2、SO2都會引起酸雨。（2）尿素中C元素的化合價為+4價，反應(yīng)中只有N元素變價，4molCO(NH2)2中－3價的N失去24mol電子，6molNO2中+4價的N得到24mol電子，生成7mol N2共轉(zhuǎn)移24mol電子，則12g（0.2mol）尿素時消耗時，共轉(zhuǎn)移1.2 mol電子。（3）求算反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH，只用到前兩個反應(yīng)，ΔH1－ΔH2即可得到。（4）據(jù)圖像可知，溫度升高平衡逆向移動，所以ΔH＜0。T1時，A點對應(yīng)的α＝0.5，據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可得K＝1。因B點與A點溫度相同，K不變，可計算出體積為2L。（5）(NH4)2SO4溶液中NH4+水解顯酸性，則離子濃度大小順序為c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)；0.05mol·L－1(NH4)2SO4溶液的pH＝a，則c(OH－)＝10a－14，依據(jù)Kb的表達(dá)式和已知數(shù)據(jù)，可計算出結(jié)果為1.7×109－a。 29．（14分） 【答案】 （1）c（2分） （2）Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體) +3H+ （2分） 100nm（1分） （3）鹽酸 （2分） 蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)）（2分） （4）H2S+ 2Fe3+== 2Fe2++ S↓+2H+ （2分） （5）負(fù) （1分） Cr3++e- == Cr2+（2分） 【解析】本題以工業(yè)上制備無水FeCl3流程為切入點考查膠體、鹽的水解、實驗基本操作、Fe3+的氧化性、電化學(xué)的相關(guān)知識，同時考查學(xué)生的分析問題和解決問題能力。（1）通過工業(yè)上制備無水FeCl3的工藝流程圖可知，從反應(yīng)爐中排出的尾氣是反應(yīng)剩余的Cl2，與吸收劑X在吸收塔中反應(yīng)生成FeCl3溶液，則吸收劑X應(yīng)是FeCl2溶液。（3）從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中，為抑制Fe3+ 的水解，需先加入鹽酸且保持過量，然后依次進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作。（4）H2S氣體通入FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+將H2S氧化為S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+。（5）電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極，則鐵鉻氧化還原液流電池放電時，Cl-將移向負(fù)極；充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Cr3+得電子生成Cr2+。 30．（14分） 【答案】 （1）I2 （2分） （2）使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。（2分） （3）① SO42－＋Ba2+==BaSO4↓或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O==2BaSO4↓＋4H+（2分，答對一個即給分） ② 排出裝置中的O2（2分） 飽和NaHSO3溶液（2分） ③ b（2分） ④吸收尾氣并防倒吸（2分） 【解析】本題是以研究SO2的性質(zhì)為載體的實驗題，涉及化學(xué)平衡的移動原理的考查。（1）由工藝流程可知能循環(huán)利用的物質(zhì)為I2。（2）及時分離出HI分解產(chǎn)生的H2，使HI的分解平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了I2 和H2的產(chǎn)率。（3）本小題首先抓住已知信息“濃硫酸的沸點為338 ℃，加熱時酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃”，說明濃硫酸在溫度較高時也能揮發(fā)出H2SO4蒸氣。①白色沉淀應(yīng)為BaSO4，可能原因有二：一是揮發(fā)出的H2SO4提供的SO42－與Ba2+反應(yīng)生成，二是空氣中O2的氧化所致。②操作a通入N2目的是排出裝置中的O2。C中未見沉淀生成，說明B中的試劑能吸收揮發(fā)出的H2SO4且不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，還不能與SO2反應(yīng)，故該試劑應(yīng)是飽和NaHSO3溶液。③乙實驗后的C中的溶液會溶有SO2，題中不溶于鹽酸的白色沉淀應(yīng)是BaSO4，滴加一種無色溶液， 只能是H2O2溶液。④裝置D的作用是既能吸收未反應(yīng)的SO2防止大氣污染，又能防止NaOH溶液倒吸入裝置C中影響實驗結(jié)果。 33．（8分） 【答案】 （1）碳碳雙鍵、羧基（2分） （2）取代反應(yīng)（1分） （3）a（1分） （4） （2分） （5） （2分） 【解析】有機化學(xué)知識常以常見藥物或化工原料為目標(biāo)產(chǎn)物的有機合成路線為載體來考查。（1）已知A是 的單體，則A為，所含官能團是碳碳雙鍵和羧 基。（2）F→G，氨基取代了溴原子，發(fā)生了取代反應(yīng)。（3）室安卡因（G）中含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)；與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，可使酸性高錳酸鉀溶液退色；苯環(huán)上有兩種環(huán)境的氫，故其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。（4）H是C的同系物，又知H中含有兩種氫，相對分子質(zhì)量為167，則比C多1個-CH2，則H為。（5）C與足量NaOH醇溶液共熱發(fā)生的反應(yīng)涉及兩個方面，一是消去溴化氫分子的反應(yīng)，二是酸堿中和反應(yīng)，故1molC消耗2molNaOH。