2019-2020年高三第三次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三第三次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案 理科綜合 xx．5 本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共16頁 。滿分240分。考試用時(shí)150分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號填涂在試卷、答題卡和答題紙規(guī)定的位置。考試結(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。 第I卷（必做，87分） 注意事項(xiàng)： 1．第I卷共20小題，1～13題每小題4分，14～20題每小題5分，共87分。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂寫在其他答案標(biāo)號。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。 以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考： 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 7．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑 B．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕 C．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉? D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣可提取出海水中的溴 8．下列說法正確的是 A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) 202 78 198 78 B．Zn具有導(dǎo)電性和還原性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 C． Pt和 Pt是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 D．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，也能提高反應(yīng)物平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率 9．下列說法正確的是 A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)中一定不含有金屬元素 B．若M+和R2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：M＜R C．N和 As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng) D．C、Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng) 10．下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述錯(cuò)誤的是 A．乙醇、乙酸和苯都能發(fā)生取代反應(yīng) B．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別甲烷和乙烯 C．煤油是石油的分餾產(chǎn)品，可用于保存少量的鈉 D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同 11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 將Cl2通入紫色石蕊試液中 石蕊試液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 B 向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液 先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 原溶液中存在SO42- C 鋁箔插入濃硫酸中 無明顯現(xiàn)象 鋁與濃硫酸不反應(yīng) D 碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩 CCl4層顯紫色 碘鹽的成分是KI 12．下列有關(guān)說法正確的是（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值） A．向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)＝c(Cl-) + c(ClO-) B．Na2O2在空氣中長期放置，最終變?yōu)镹aHCO3粉末 C．某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，該溶液中可能大量存在：H+、SO42-、NO3-、Na+ D．在反應(yīng)O3 + 2KI + H2O＝2KOH + I2 + O2中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA 13．對下列圖像的描述正確的是 A．根據(jù)圖①可推知反應(yīng)A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)的△H>0 B．圖②可表示壓強(qiáng)(P)對反應(yīng) 2A(g) + 2B(g)3C(g)+D(s)的影響 　 C．圖③中由A點(diǎn)到B點(diǎn)可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液 D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuCO3調(diào)節(jié)pH至3～5 第II卷（必做129分，選做24分，共153分） 注意事項(xiàng)： 1． 第Ⅱ卷共18道題。其中21～30題為必做部分，31～38題為選做部分。 2． 第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題紙規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 3． 選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號。 【必做部分】 28．（14分）工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”。 （1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶。已知常溫常壓下： ① CH3OH(l) + O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(g) △H＝﹣354.8 kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) △H＝﹣566kJ/mol 則反應(yīng)2CO2(g) + 4H2O(g) ＝ 2CH3OH(l) + 3O2(g) △H＝ kJ·mol-1 （2）T ℃時(shí)，已知反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H＜0 。在T ℃下，將2mol CO2和2 mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖中曲線I所示。 ①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，υ(H2) ＝ 。 ②在T ℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖 中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為　 　 。計(jì)算該反應(yīng)按曲線II進(jìn)行， 達(dá)到平衡時(shí)，容器中c (CO2) ＝ 。 （3）已知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表： 物質(zhì)的化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 電離平衡常數(shù) K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 ①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。 ②在25℃時(shí)，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中 ＝ 。 ③向0.1 mol·L –1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變 ，下列有關(guān)說法正確的是 （填代號）。 a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大 c．溶液的導(dǎo)電能力減弱 d．溶液中c(OH–)·c(H+)不變 29．（14分）工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO4和（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O（莫爾鹽）的工藝流程如下： 回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)室用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，定容時(shí)若俯視刻度線，則會導(dǎo) 致配制的溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （2）步驟②和步驟③中會產(chǎn)生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為： 。 （3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO4溶液時(shí)，為得到純凈的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為 。 （4）濃度均為0.1mol·L-1的莫爾鹽溶液和 (NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者大于后者， 原因是 。 （5）莫爾鹽比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析。利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為： 。 （6）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用下圖所示裝置制備(NH4)2SO4溶液。 ①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為 （填試劑名稱）。 ②將裝置B中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為 （填儀器名稱）。 ③裝置C的作用為 。 30．（14分）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下： （1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時(shí)間后， pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)? （用必要的文字簡述）。 （2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3(s) + 6Cl2(g) 4AlCl3(g) + 3O2(g) △H＞0。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動，理由是 。 （3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)。（簡要描述實(shí)驗(yàn)步 驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 。 儀器自選，可供選擇試劑如下： ①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 （4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣： 已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr ①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 。 ②上圖所示原電池放電時(shí)，電池中的Na+ 向 （填“左槽”或“右槽”）移動。左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。 ③該原電池工作一段時(shí)間后，測得左槽中Na+ 物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L（不考慮氣體的損失）。 【選做部分】 31．（8分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】(未命題) 32．（8分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。 （1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。 ①Ti的基態(tài)原子有 種能量不同的電子。 ②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是 ， LiBH4中不存在的作用力有______(填代號)。 a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．金屬鍵 d．配位鍵 ③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)? 。 H Mg （2）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。 已知該晶體的密度a g·cm-3，則該晶胞的體積為 cm3[用a、NA表示(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。 （3）一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的 結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為 。 33． (8分) 【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 用兩種簡單的烴A(C4H8)和E(C7H8)為基礎(chǔ)原料可合成香精調(diào)香劑G(C11H12O2)，合成路線如下圖所示。 試回答下列問題： （1）B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。 （2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為__________。 （3）試用一種試劑鑒別A、E兩種有機(jī)物，該試劑是 （填寫試劑名稱）。 （4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________________________。 （5）試寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 ①分子內(nèi)含有一個(gè)五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)； ②能發(fā)生水解反應(yīng)。 xx年高考模擬試題 理科綜合參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 12.A 13.D 28．（每空2分，共14分） （1）+1275.6 （2）①0.25mol/(L·min) ②增大二氧化碳的濃度 4.5mol/L （3）①堿性 ②18 ③ad 29．（14分） （1）偏大（2分） （2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分） （3）3:2（2分） （4）莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性，抑制了NH4+的水解（2分） （5）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2分） （6）①生石灰(或氫氧化鈉、堿石灰等合理即可) （1分） ②分液漏斗（1分） ③吸收尾氣，防止氨氣污染空氣（2分） 30．（每空2分，共14分） （1）酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，使溶液中的c(H＋)增大，pH減小 （2）焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c(O2)變??；且放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動 （3）取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng) （4）① 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ② 右槽 2S22- - 2e-=S42- ③11.2（a-b） 32．（8分） （1） ①7（1分） ②正四面體（1分） c（1分） ③H＞B＞Li（1分） （2）52/（a·NA）（2分） （3）Cu3 AuH8（2分） 33．（8分） （1）羥基（1分） （2）消去反應(yīng)（1分） （3）溴水（或溴的四氯化碳溶液） （2分） （2分） ⑸ （2分）