2019-2020年高三上學期零月考 化學 含答案.doc

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2019-2020年高三上學期零月考 化學 含答案 注意事項： 1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。 2．本卷共20題，每題2分，共40分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。 相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 1. 化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A. 葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 B. 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 2. 下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識正確的是 A. CO2 、CH4、 N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 D. 合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺 3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA B. 78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA C．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA D. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA 4. 下列物質(zhì)分類正確的是 A. SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 D. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) 5. 水溶液中能大量共存的一組離子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3- C．H+、Na+、S2-、SO32- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 6. 下列離子方程式正確的是 A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O C. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O 7. 常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C. 0.1 mol·L－1高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、乙醇分子 D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 8. 下列有關(guān)說法正確的是 A. 單質(zhì)Na可通過電解NaCl溶液制得 B. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D. 25?℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 9. 下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A． 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性 B． 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng) C． 將SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2具有漂白性 D． 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 10. 下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是 A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是 碳酸鹽溶液 B.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C.將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍，該氣體一定是氯氣 D.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 11. 下列有關(guān)實驗的做法正確的是 A. 蒸餾時，應(yīng)先點燃酒精燈加熱，再通冷凝水 B 用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C. 配制1.0000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中 D 檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 12. 將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是 選項 X Y A． SO2 H2S B． SO2 Cl2 C． NH3 CO2 D． Cl2 CO2 13．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣吸收裝置 C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置 14．足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液 15. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 A. 生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 B. 二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C. 液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 D. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 16. 下列敘述中，錯誤的是 A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯 B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷 C. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯 D. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷 17. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水 C. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 D. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 18．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是 A．分子式為C7H6O5 B．可發(fā)生氧化、取代和加成反應(yīng) C．分子中含有兩種官能團 D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子 19．下列鑒別方法不可行的是 A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷 20．下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像錯誤的是 A．圖1：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中 C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中 D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中 第Ⅱ卷 注意事項： 1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。 2．本卷共5題，共60分。 21. (14分)化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。 (1) 在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。 ① 寫出反應(yīng)的化學方程式__________________________________________ 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________ ② 下列收集Cl2的正確裝置是 。 ③ 將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 ___________。 ④ 設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， _______________________________________________。 (2) 工業(yè)制氯氣是用電解飽和食鹽水的方法 ① 用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的___________和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去 ② ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl—。處理含CN-相同時的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍 22.（12分） A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，D、E、F、G、H、I均為化合物，F(xiàn)在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體。它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答： (1)寫出D物質(zhì)在工業(yè)上的兩種用途_____________；____________。 (2) 寫出反應(yīng)①的化學方程式______________________________。 (3) 寫出反應(yīng)②和③的離子方程式 ②_____________________________________； ③_____________________________________。 (3) 將I溶于足量鹽酸，請寫出檢驗其中低價態(tài)陽離子的試劑___________________和現(xiàn)象_______________________ Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O 23.（10分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略): Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾: Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3； Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色: Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾; Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。 (1) H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 (2) 酸性KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式 __________________________________________________________________ (3)已知： 生成氫氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的： (4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2, ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 . ② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 24. (9分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 相對分子質(zhì)量 密度/（g·cm-3） 沸點/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水中，開始慢慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。 回答下列問題： （1）裝置b的名稱是 。 （2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 （填正確答案標號）。 A. 立即補加 B. 冷卻后補加 C. 不需補加 D. 重新配料 （3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （4）分液漏斗在使用前需清洗干凈并 ；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。 （6）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 (填正確答案標號）。 A.41% B.50% C.61% D.70% 25. (15分)有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示， G的合成路線如下圖所示： 其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去 已知： 請回答下列問題： （1）G的分子式是_______________，G中官能團的名稱是_______________ ?（2）第②步反應(yīng)的化學方程式是__________________________________ ?（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是________________________________ ?（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有____________________（填步驟編號）． （5）第④步反應(yīng)的化學方程式是______________________________________ ?（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________ ? ①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰． 參考答案： B D C D C C D B D B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D C B D A B A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D C D C C D B D B 21.(1)① MnO2 + 4HCl(濃)=△ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O （2分） 1:2 （1分） ②C（1分） ③Cl2、HClO、ClO－ （3分） ④用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、振蕩使其充分反應(yīng)，靜置。發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色。（3分） （2）BaCl2（1分） Na2CO3 （1分）2 .5（2分） 22. (1) 冶煉Al 耐火材料（2分） (2) 8Al + 3Fe3O4 = (高溫)9Fe + 4Al2O3（2分） (3) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分） AlO2- + CO2 + 2H2O =Al(OH)3 ↓+ HCO3-（2分） (4)K3[Fe(CN)6]（2分） 藍色沉淀（2分） 23. 每空2分 (1) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O (2) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (3) 將Fe2+ 氧化為Fe3+ 并形成Fe(OH)3沉淀除去 (4) ①有黃綠色氣體生成 ②除去MnO4- 24. （1）冷凝管（1分） （2）防止暴沸（1分） B（1分） （3） （1分） （4）檢漏 （1分） 上口倒出（1分） （5）吸收水（1分） （6）C（2分） 25. 每空2分 （6）3分