2019-2020年高二上學(xué)期期中測(cè)試 化學(xué)試卷.doc

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2019-2020年高二上學(xué)期期中測(cè)試 化學(xué)試卷 可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 N—14 O—16 一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分） 1. 恒溫恒容條件下，能使正反應(yīng)速率加快的是 A. 減少C或D的物質(zhì)的量 B. 體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 C. 減少B的物質(zhì)的量 D. 增大A或B的物質(zhì)的量 2. 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率、、之間存在以下關(guān)系：，，則該反應(yīng)可以表示為 A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C 3. 下圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是 A. 減小體積 B. 加大X的投入量 C. 減壓 D. 升高溫度 4. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，若開(kāi)始時(shí)只充入，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開(kāi)始只充入和混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為 A. 20% B. 60% C. 80% D. 90% 5. 合成氨反應(yīng)的平衡狀態(tài)是指下列情況中的 A. 氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2 B. 體積不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變 C. 氮?dú)獾纳伤俾逝c氨的生成速率之比為1：2 D. 容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變 6. 下列溶液肯定是酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞顯無(wú)色的溶液 7. 下圖表示反應(yīng)；。在某段時(shí)間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線(xiàn)圖如下，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是 A. B. C. D. 8. 下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是 A. 醋酸 B. 溶液 C. 鹽酸 D. 溶液 9. 已知298K時(shí)，，△H，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量；向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為，則下列關(guān)系中正確的是 A. B. C. D. 10. 在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡：（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是 ①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度 A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤ 11. 容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：，△H。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是 ①圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 ②圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 ③圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 ④圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 12. 25℃時(shí)將水不斷滴入的氨水中，下列變化的圖象合理的是 13. 在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是 A. 平均反應(yīng)速度： B. 平衡時(shí)C的物質(zhì)的量甲>乙 C. 平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙<甲 D. 平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲>乙 14. 可逆反應(yīng)，△H。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過(guò)改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是 A. 增大容器體積 B. 溫度壓強(qiáng)不變，充入 C. 溫度壓強(qiáng)不變，充入 D. 容器容積不變，升高溫度 15. 可逆反應(yīng)從正方向開(kāi)始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)和的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導(dǎo)致和又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是 A. 新平衡體系中，和物質(zhì)的量之比仍為2：1 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大 D. 若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1 16. 下列有關(guān)變化的判斷中，錯(cuò)誤的是 A. 隨著溫度的升高，醋酸溶液的pH減小 B. 隨著溫度的升高，純水的pH增大 C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小 D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小 17. 常溫下，在一定體積pH=12的溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液，當(dāng)溶液中的恰好完全沉淀時(shí)，溶液。若反應(yīng)后溶液的體積等于溶液與溶液的體積之和，則溶液與溶液的體積比是 A. 1：9 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：4 18. 常溫下，純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為 A. B. C. D. 19. pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的相同，則X、Y、Z的關(guān)系是 A. B. C. D. 20. 某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng) △H 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為，欲使的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是 A. 升高溫度 B. 再加入 C. 再加入和 D. 再加入和 21. 在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是 ①反應(yīng)所需時(shí)間；②開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度 ③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；④整個(gè)反應(yīng)階段平均速度 ⑤鹽酸中鋅有剩余；⑥乙酸溶液中鋅有剩余 ⑦鹽酸中放氫氣多；⑧乙酸溶液中放氫氣多 A. ③④⑤⑥ B. ①③⑥⑦ C. ①②③⑥ D. ②③④⑤ 22. 常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的，乙的，對(duì)下列敘述的判斷正確的是 A. 甲中水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度的10倍 B. 物質(zhì)的量濃度 C. 中和等物質(zhì)的量的溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V（甲）=10V（乙） D. 甲中的為乙中的的10倍 二、填空題（共8道大題，56分） 23. （4分）通常狀況下，下列物質(zhì)中①硫酸鋇；②醋酸；③氯化氫；④三氧化硫；⑤氯氣；⑥碳酸氫鈉；⑦銅；⑧硫酸溶液；⑨氫氧化鉀；⑩乙醇（下列各空填序號(hào)） （1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：______________________________ （2）屬于弱電解質(zhì)的是：______________________________ （3）能導(dǎo)電的是：________________________________________ （4）屬于非電解質(zhì)的是：________________________________________ 24. （4分）常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測(cè)定電離度的數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)如下： （1）先測(cè)稀氨水的__________，設(shè)其數(shù)值為a，可通過(guò)__________實(shí)驗(yàn)（寫(xiě)名稱(chēng)，不用寫(xiě)過(guò)程）實(shí)現(xiàn)此目的。 （2）再測(cè)定其pH，設(shè)其數(shù)值為b，其操作過(guò)程簡(jiǎn)述如下：__________ （3）用a、b表示該氨水的電離度__________。 25. （6分）在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡： （1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______； （2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則、y、z間的關(guān)系是________________； （3）若已知C是氣體，且，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)； （4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為_(kāi)_______態(tài)； （5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變________（填“大”或“小”） 26. （8分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案是： 甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的配制的溶液； ②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各； ②分別取這兩種溶液各，加水稀釋為； ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 （1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_________。 （2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_______1（選填>、<、=） 乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選扣分） （a）裝溶液的試管中放出的速率快； （b）裝HA溶液的試管中放出的速率快； （c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。 （3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理且比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述____________________________________。 27. （10分）溶于水的電離方程式為_(kāi)__________________________。 （1）向溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向_________移動(dòng)，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。 （2）向溶液中加入固體，電離平衡向_________移動(dòng)，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。 （3）若要使溶液中增大，且使的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入_________。 （4）向溶液中加水，_________（填增大、減小、不變），溶液_________（填增大、減小、不變） 28. （11分）在t℃時(shí)，某稀溶液中，，，已知，則： （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=__________________。 （2）在該溫度下，將的稀硫酸與的溶液混合后，溶液的pH=_________，此時(shí)該溶液中由水電離的=_________。 （3）該溫度下，若體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的與強(qiáng)堿的之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_________。 （4）該溫度下，的硫酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。 29. （8分）恒溫下，將與的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，，則a=_______。 （2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)的物質(zhì)的量__________。 （3）原混合氣體中，__________。 （4）達(dá)到平衡時(shí)，和的轉(zhuǎn)化率之比，__________。 30. （5分）在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)： ，將放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為。經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的體積為80L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________； （2）若起始時(shí)加入、，且，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=_______，b=_______。 （3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時(shí)加入、和，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同，則x、y應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為_(kāi)_____________，x、z應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為_(kāi)____________________。 【試題答案】 一、選擇題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分） 1. D 2. C 3. A 4. C 5. C 6. B 7. A 8. B 9. C 10. D 11. A 12. A 13. B 14. D 15. D 16. B 17. D 18. D 19. B 20. D 21. A 22. B 二、填空題（共8道大題，56分） 23. （4分，每空1分）（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①③⑥⑨ （2）屬于弱電解質(zhì)的是：② （3）能導(dǎo)電的是：⑦⑧ （4）屬于非電解質(zhì)的是：⑩④ 24. （4分，每空1分）（1）物質(zhì)的量的濃度 中和滴定 （2）用潔凈的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH試紙上，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較，從而測(cè)定此氨水的pH （3）該氨水的電離度 25. （6分，每空1分）（1） （2） （3）逆 （4）固或液 （5）放熱 小 26. （8分，每空2分）（1）容量瓶 （2）> b （3）配制溶液，測(cè)其pH值>7即證明HA是弱電解質(zhì)（注：本題解答若操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯、不是化學(xué)教材中講過(guò)的常規(guī)方法應(yīng)屬創(chuàng)新） 27. （10分，每空1分）， （1）左，增大，減小 （2）右，減小，增大 （3）固體 （4）減小，增大 28. （11分，第一個(gè)空1分，其它每空2分）（1） （2）11 （3）（或） （4）<7；<7 29. （8分，每空2分）（1）（2）（3）2：3（4）1：2 30. （5分，每空1分） （1）60%（2）2.4；1.2（3），