2019-2020年高三10月月考 化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三10月月考 化學(xué) 含答案 相對原子質(zhì)量：H:1，C:12，N;14, O:16，Na:23 , Cu:64 I卷 一、選擇題 1．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ） A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) C．和互為同系物 D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì) 2．某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（ ） ①通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 ②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③堿性氧化物一定是金屬氧化物 ④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物 ⑤石墨和C60是同素異形體 ⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物 A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④ 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù) 目為0.6NA 4．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ） A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－ B．在由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－ C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+ D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+ 5．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ） A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水 C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖 6．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ） A．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2： Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋ B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 7．下列說法正確的是（ ） A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過程都包含化學(xué)變化 B. 酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng) C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物 8．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ） 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 提純方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、過濾、洗滌 B CO2 SO2 飽和Na2CO3溶液 洗氣 C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振蕩、靜置分液 D 蛋白質(zhì) 葡萄糖 濃(NH4)2SO4溶液 鹽析、過濾、洗滌 9．按以下實(shí)驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 下列說法錯誤的是（ ） A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗 C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置 10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（ ） A．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時，有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 C．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物 D．上述實(shí)驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 11．在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A．54．5% B．40% C．36% D．33．3% 12．關(guān)于下列各實(shí)驗裝置的敘述中，不正確的是（ ） A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 13.下列實(shí)驗、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是（ ） 現(xiàn)象 品紅褪色 最后試管有淺黃色沉淀 最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復(fù)原 鹽橋左端從 無色逐漸變?yōu)? 藍(lán)色 結(jié)論 有強(qiáng) 氧化性 有機(jī)物中含 有溴原子 滴定達(dá)到終點(diǎn) 金屬II比I活潑 14．下列說法正確的是（ ） A．在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與H2發(fā)生加成反應(yīng) B．C2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體 C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，二者分子中官能團(tuán)相同 D．淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖 15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ） ①w＝×100%　 ②c＝　 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w　 ④向上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 16. 將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（ ） A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol II卷 17．(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題： (1)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________ (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)． A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)． (4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________． 18．（8分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、 Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗內(nèi)容如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________； (2)寫出有關(guān)離子方程式： 步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。 (4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。 19．（14分）．現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。 (1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是___________________。 (2)實(shí)驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。 (3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序為________(填字母) a．關(guān)閉漏斗開關(guān) b．熄滅酒精燈1 c．熄滅酒精燈2 (4)若實(shí)驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為9.6 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最佳方案： ①設(shè)計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))__________； ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。 20．（10分）．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示： （1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2 T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。 （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。 T/℃ T1 300 T2 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 （3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是 （4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為： CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；?△H=－574kJ·mol－1 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；??△H=－1160kJ·mol－1 則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為： （5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水?？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。 21．(12分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程： 已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。 ②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。 (1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式 。 (2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。 A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液 (3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為 。 (4)ClO2被S還原為ClO、Cl轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。 寫出pH≤2時ClO2與S反應(yīng)的離子方程式： 。 (5)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為_______________________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _____________ mol。 化學(xué)參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B D A D D D 9 10 11 12 13 14 15 16 C D A A C B C C 17．（8分） (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　 (4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO ↓ + AlO+2HO 18．（8分）(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　 (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (3)若檢驗Fe3＋肯定存在時，就有Cl－存在，因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等 19．（14分） (1)HCOOHCO↑＋H2O　(2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色　CO、CO2　(3)cab　(4)80%　 (5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品；樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng)；過濾、洗滌、干燥、稱量、計算　 ②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 20．(10分)（1）1（2分）； (2)< （2分） (3)溫度高于時，平衡向左移動（2分） (4) （2分） (5) 分） 21．（12分） (1)Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+ (2)B (3)溫度過高H2O2將分解 (4)2ClO2+5S2－+8H+=2Cl－+5S↓+4H2O (5)2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑ 100a/26