2019-2020年高三一?？荚?理科綜合 Word版含答案.doc

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2019-2020年高三一?？荚?理科綜合 Word版含答案 選擇題（共20題每小題6分共120分） 在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項． 1．下列關于生物體組成成分的敘述不正確的是（） A．淀粉和油脂（脂肪）是高等植物細胞內重要的貯能物質 B．核酸是決定生物體遺傳特性的物質，控制細胞的生命活動 C．無機鹽與神經元接受刺激產生興奮有關，與傳導興奮無關 D．水既是細胞代謝所需的原料，同時也是細胞代謝的產物 2．單細胞生物四膜蟲轉錄形成的一種前體RNA，在僅含核苷酸和純化的前體RNA的溶液中，發(fā)生了RNA內部部分序列的有序切除．下列相關敘述不正確的是 A．該RNA的基本單位是核糖核苷酸 B．該RNA的剪切可能是由自身催化的 C．該RNA剪切所需的酶是由自身翻譯形成 D．該RNA的剪切過程會受到溫度、PH的影響 3．利用基因工程手段將Myc和Ras兩種癌基因導入小鼠體內，檢測轉基因小鼠的癌癥發(fā)病率，結果如下圖所示．進一步研究發(fā)現(xiàn)，乳腺和唾液腺的癌變率較高的．下列說法正確的是（） A．可用農桿菌轉化法將癌基因導入小鼠體內　　B．兩種癌基因共同作用使細胞更易發(fā)生癌變 C．只要有Myc或Ras基因，細胞就會癌變　　　　D．Myc和Ras基因的表達沒有組織特異性 4．有一種生活在熱帶的果蟻，將自己含有蛋白酶的排泄物排在收集來的落葉上，用這些落葉來培養(yǎng)真菌，然后以腐葉做為自己的食物來源．下列分析不正確的是（） A．真菌分泌的纖維素酶能促進落葉中纖維素的分解 B．果蟻與真菌之間的共生關系是長期協(xié)同進化的結果 C．果蟻和真菌都是分解者，共同促進碳、氮元素的循環(huán) D．果蟻從落葉中同化的能量可通過食物殘渣傳遞給真菌 5．下列有關實驗的敘述，不正確的是（） A．果酒、果醋的發(fā)酵，需要對發(fā)酵原料進行嚴格的滅菌 B．提取雞血細胞中的DNA，需用蒸餾水使細胞吸水漲破 C．觀察細胞中染色體形態(tài)的變化，應選擇具有分裂能力的細胞 D．觀察動物細胞中核酸的分布，用鹽酸處理可改變細胞膜通透性 29．（18分）表油菜素內酶（EBR）是一種固醇類植物激素類似物，為研究其生理作用，科學家進行了相關實驗。請分析回答： ⑴取同樣大小的黃瓜葉圓片浸泡在不同濃度的EBR溶液中，在適宜的溫度、光照等條件下處理3h后測定葉圓片的光合放氧速率，結果如圖1所示。 ①EBR在使用前需用　　　　　作為溶劑配成高濃度母液，然后用蒸餾水稀釋成不同的濃度（填選項前的序號）。 A．蒸餾水　B．生理鹽水　C．乙醇　D．無菌水 ②本實驗的目的是　　　　　。 ⑵在上述實驗基礎上，科學家分別用一定濃度的EBR溶液和不含EBR的溶液（對照）噴施黃瓜植株葉片，在處理后0-168h中，間隔一定時間測定葉片的凈光合速率和葉綠素含量，結果如下圖2、圖3所示。 ①在本實驗中，實驗組最好使用濃度為　　　　的EBR溶液噴施黃瓜葉片。 ②據(jù)圖2、圖3分析，噴施EBR后，與對照組相比，實驗組黃瓜葉片凈光合速率　　　　。葉綠素含量　　　　，由此推測，EBR處理可能提高了葉綠素　　　的能力，使類囊體膜上合成的　　　　增加，進而促進了碳（暗）反應過程。，葉綠素含量 ③在用EBR處理黃瓜幼苗24h后，進一步測定黃瓜葉片光合作用相關參數(shù)發(fā)現(xiàn)：在適宜光照強度下，當光合作用速率達最大時，實驗組所需的環(huán)境中CO2的濃度低于對照組；在適宜CO2濃度下，當光合作用速率達最大時，實驗組所需的光照強度低于對照組。這一結果說明，EBR處理提高了黃瓜幼苗對　　　　　的利用效率，使其在　　　　條件下就達到最大的光合能力。 30．（16分） 出芽酵母的生活史如下圖1所示，其野生型基因發(fā)生突變后，表現(xiàn)為突變型（如圖2所示）．研究發(fā)現(xiàn)該突變型酵母（單倍體）中有少量又回復為野生型表現(xiàn)型，請分析回答： ⑴酵母的生殖方式Ⅱ與Ⅰ、Ⅲ相比，在減數(shù)分裂過程中能發(fā)生　　　　　，因而產生的后代具有更大的變異性． ⑵依據(jù)圖2和表1分析，A基因的突變會導致相應蛋白質的合成　　　，進而使其功能缺失． ⑶研究者提出兩種假設來解釋突變型酵母回復為野生型表現(xiàn)型的原因． ①假設一：a基因又突變回A基因．提出此假設的依據(jù)是基因突變具有　　　　性． ②假設二：a基因未發(fā)生突變，編碼能攜帶谷氨酰胺的tRNA的基因B突變?yōu)閎基因（a、b基因位于非同源染色體上）．在a基因表達過程中，b基因的表達產物攜帶的氨基酸為________，識別的密碼子為 ，使a基因指導合成出完整的、有功能的蛋白質． ⑷為檢驗以上假設是否成立，研究者將回復后的單倍體野生型酵母與原始單倍體野生型酵母進行雜交，獲取二倍體個體（F1），培養(yǎng)F1，使其減數(shù)分裂產生大量單倍體后代，檢測并統(tǒng)計這些單倍體的表現(xiàn)型． ①若F1的單倍體子代表現(xiàn)型為 ，則支持假設一．1 ②若F1的單倍體子代野生型與突變型比例為3:1，則支持假設二，F(xiàn)1的單倍體子代中野生型個體的基因型是 ，來源于一個F1細胞的四個單倍體子代酵母細胞的表現(xiàn)型及比例可能為 ． 31、（16分）糖皮質激素（GC）在臨床上常被用作免疫抑制劑．長時間使用GC．會導致體內糖皮質激素受體（GR）基因表達水平降低，出現(xiàn)GC抵抗現(xiàn)象．研究中欲從人參提取物中找到提升GR基因表達水平的物質，以緩解GC抵抗現(xiàn)象．利用體外培養(yǎng)的人體細胞進行相關實驗，結果見下表．請分析回答： ⑴臨床上GC可用于治療　　　　等免疫失調疾病，長期外源GC治療后，GR基因表達水平下降，是機體的一種保護機制，可避免GC作為　　　　　分子持續(xù)發(fā)揮作用． ⑵將人體細胞外培養(yǎng)一段時間后，破碎細胞． ①提取GR時，為防止溶酶體等細胞結構釋放的　　　　　分解GR，應加入相關抑制劑． ②提取各組細胞的總RNA．經　　　　　過程獲得總cDNA，再利用PCR技術擴增出GR基因．在相同條件下，PCR產物的量可以間接反映細胞中　　　　的含量． ⑶實驗中設置空白對照組的目的是：提供　　　　　作為參照． ⑷由實驗結果可知，人參提取液中能提升GR基因表達水平的物質是　　　?。欢鳵g1可能通過抑制GR基因的　　　　　　過程影響GR含量． 北京市西城區(qū)xx年高三一模試卷 理科綜合能力 化學測試 xx.4 本試卷分為選擇題和非選擇題兩個部分，選擇題1-5頁，非選擇題6-15頁，共300分?？荚嚂r長150分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢柑顚懺诖痤}卡上和答題紙的相應區(qū)域內，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷及答題卡和答題紙一并交回。 可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列說法不正確的是 A B C D 鋁制飯盒 聚乙烯盒 鐵罐車 帶玻璃塞的試劑瓶 不宜長時間存放 酸性或堿性的食物 能用于盛放食品 可用于運輸濃硫酸 可用于盛放 氫氧化鈉溶液 7．下列說法正確的是 A．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會發(fā)生鹽析 B．青蘋果中富含蘋果酸，因此蘋果是酸性食物 C．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源 D．氫氧化鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等可作為抗酸藥 8．用下列裝置完成相關實驗，不合理的是 a b c d A．用a制備并收集氨氣 B．用b制備并檢驗乙炔 C．用c蒸餾海水得到淡水 D．用d分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 9．下列解釋事實的方程式不正確的是 A．醋酸溶液顯酸性：CH3COOHH+＋CH3COO－ B．用氨水除去煙氣中的SO2：SO2＋2NH3?H2O＝(NH4)2SO3＋H2O C．向鹽堿地中施放硫酸鈣，降低其堿性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4 D．用三氯化鐵溶液腐蝕線路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ 10．下列說法正確的是 A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應 C．苯酚能跟碳酸鈉溶液反應，則苯酚的酸性比碳酸強 D．實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯 11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工業(yè)可用下圖所示裝置電解NaH2PO2制H3PO2。（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）下列說法正確的是 A．陽極室有H2生成 B．陰極室溶液pH減小 C．原料室溶液pH保持不變 D．陽極室可能有H3PO4生成 12．常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－離子濃度（φ）的關系如下圖所示。 下列敘述不正確的是 A．a點溶液中：水電離出的c(H+)＝1×10-10mol/L B．b點溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/L C．c點溶液中：c(Na+)＞c()＞c() D．d點溶液中：c(Na+)＝2c()＋c() 25．（17分）有機物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下。 （部分反應條件已略去） 已知： 回答下列問題： （1）A中所含官能團的名稱是 ，檢驗該分子中官能團的常用試劑是 。 （2）A與C含有相同的官能團，B生成C的反應類型是 。 （3）C生成D的化學方程式是 。 （4）試劑a是 。 （5）下列說法正確的是 。 a．E能發(fā)生取代反應、氧化反應和消去反應 b．M與K是同系物 c．1 mol K能跟2 mol NaOH發(fā)生反應 （6）G的結構簡式是 。 （7）在一定條件下E還能跟COCl2發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式是 。 （8）G的同分異構體P，分子中含有“”結構，P的核磁共振氫譜有5組峰， P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1 mol甲跟足量鈉反應生成2 mol H2。則P的結構簡式是 。 26．（13分）硫及其化合物有廣泛應用。 （1）硫元素在周期表中的位置是 。 （2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法正確的是 。 a．沸點：H2Se>H2S>H2O? b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強 c．Se的原子半徑比S原子大 d．SeO2和SO2含有的化學鍵類型相同 （3）SO2可用于制H2SO4。已知25℃、101kPa時： 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H1＝－545kJ/mol H2O(g)＝H2O(l) △H2＝－44kJ/mol SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝－130kJ/mol 則2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝ kJ/mol。 （4）為研究H2SO4生產中SO2催化氧化時溫度對SO2平衡轉化率的影響，進行如下試驗。取100 L原料氣（體積分數(shù)為SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之發(fā)生反應，在101kPa下達到平衡，得到如下數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 500 525 550 575 600 平衡轉化率/% 93.5 90.5 85.6 80.0 73.7 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，達平衡態(tài)時N2的體積分數(shù)隨著溫度升高而 （填“增大”、“減小”或“不變”）；575℃達平衡時，SO3的體積分數(shù)為 %（保留一位小數(shù)）。 （5）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性。 ① 吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH－、 。 ② 吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32－，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液。此實驗不能證明溶液中含有SO32－，理由是 。 27．（13分）工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 已知： 生成氫氧化物沉淀的pH Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 開始沉淀時 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀時 9.8 8.3 3.7 6.7 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L 回答下列問題： （1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。 鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是 。 （2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 。 （3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是 。 （4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為： 5 2 □Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。 （5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法。 ① 生成MnO2的電極反應式是 。 ② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是 。 ③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產生。其原因是 。 28．（15分）為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗： 已知：相關物質的溶解度（20oC）AgCl：1.5×10-4 g Ag2SO4：0.796 g （1）甲同學的實驗如下： 序號 操作 現(xiàn)象 實驗Ⅰ 將2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到 1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 產生白色沉淀，隨后有黑色固體產生 取上層清液，滴加KSCN溶液 溶液變紅 注：經檢驗黑色固體為Ag ① 白色沉淀的化學式是 。 ② 甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是 。 （2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ。 a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。 ｂ．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為： 偏移減小→回到零點→逆向偏移。 ① a中甲燒杯里的電極反應式是 。 ② ｂ中電壓表指針逆向偏移后，銀為 極（填“正”或“負”）。 ③ 由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是 。 （3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗： 序號 操作 現(xiàn)象 實驗Ⅲ 將2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡消失 實驗Ⅳ 將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡減少，未消失 實驗Ⅴ 將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡消失 ① 實驗Ⅲ （填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是 。 ② 用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因： 。 北京市西城區(qū)xx年高三一模試卷 理科綜合測試 xx.4 物理部分 13．關于分子間的作用力，下列說法正確的是 A．分子間只存在引力 B．分子間只存在斥力 C．分子間同時存在引力和斥力 45° 30° 空氣 介質 D．分子間不可能同時存在引力和斥力 14．一束單色光從空氣射向某種介質的表面，光路如圖所示，則該介質的折射率為 A．1.50 B．1.41 C．0.71 D．0.67 圖1 O a b x t x O 圖2 t1 t2 t3 t4 15．如圖1所示，有一個彈簧振子在a、b兩點之間做簡諧運動， O點是平衡位置，建立圖1中所示的坐標軸，其振動圖象如圖2所示，則下列說法正確的是 A．振子振動的周期等于t1 B．振子振動的周期等于t2 C．t1時刻振子位于b點 D．t1時刻振子位于a點 16．如圖所示，一個閉合導體圓環(huán)固定在水平桌面上，一根條形磁鐵沿圓環(huán)的軸線運動，使圓環(huán)內產生了感應電流。下列四幅圖中，產生的感應電流方向與條形磁鐵的運動情況相吻合的是 I I I I A B C D N S N S S N S N 17．如圖所示，將一個帶正電的粒子以初速度v0沿圖中所示方向射入勻強電場，不計粒子的重力，若粒子始終在電場中運動，則該粒子速度大小的變化情況是 E v0 + A．先減小后增大 B．先增大后減小 C．一直增大 D．一直減小 18．應用物理知識分析生活中的常見現(xiàn)象，可以使物理學習更加有趣和深入。例如人原地起跳時，總是身體彎曲，略下蹲，再猛然蹬地，身體打開，同時獲得向上的初速度，雙腳離開地面。從開始蹬地到雙腳離開地面的整個過程中，下列分析正確的是 A．地面對人的支持力始終等于重力 B．地面對人的支持力的沖量大于重力的沖量 C．人原地起跳過程中獲得的動能來自于地面 D．人與地球所組成的系統(tǒng)的機械能是守恒的 A B C D D C A B 19．如圖所示，A、B為兩個驗電器，在B上裝有一個幾乎封閉的空心金屬球C（僅在上端開有小孔），最初B和C帶電，A不帶電。D是帶有絕緣柄的金屬小球。某同學利用這些器材完成了下面實驗：使不帶電的D先跟C的外部接觸，再讓D跟A的金屬球接觸，這樣操作若干次，發(fā)現(xiàn)A的箔片張開；而讓不帶電的D先跟C的內部接觸，再讓D跟A的金屬球接觸，這樣操作若干次，發(fā)現(xiàn)A的箔片始終不張開。通過以上實驗，能直接得到的結論是 A．電荷分布在C的外表面 B．電荷在C的表面均勻分布 C．帶電的C是一個等勢體 D．電荷總量是守恒的 20．某些物質在低溫下會發(fā)生“零電阻”現(xiàn)象，這被稱為物質的超導電性，具有超導電性的材料稱為超導體。 根據(jù)超導體的“零電阻”特性，人們猜測：磁場中的超導體，其內部的磁通量必須保持不變，否則會產生渦旋電場，導致超導體內的自由電荷在電場力作用下不斷加速而使得電流越來越大不可控制。但是，實驗結果與人們的猜測是不同的：磁場中的超導體能將磁場完全排斥在超導體外，即內部沒有磁通量，超導體的這種特性叫做“完全抗磁性”（邁斯納效應）。 B B 現(xiàn)在有兩個實驗方案：（甲）如右圖所示，先將一個金屬球放入勻強磁場中，等穩(wěn)定后再降溫使其成為超導球并保持低溫環(huán)境，然后撤去該磁場；（乙）先將該金屬球降低溫度直至成為超導球，保持低溫環(huán)境加上勻強磁場，待球穩(wěn)定后再將磁場撤去。 根據(jù)以上信息，試判斷上述兩組實驗中球內磁場的最終情況是下圖中的哪一組？ 乙 甲 甲 甲 乙 乙 甲 乙 A B C D B B B B 21．（18分） 某實驗小組要描繪一只小燈泡L（2.5V 0.3A）的伏安特性曲線。實驗中除導線和開關外，還有以下器材可供選擇： 電源E（3.0V，內阻約0.5Ω） 電壓表V1（0～3V，內阻約3kΩ） 電壓表V2（0～15V，內阻約15kΩ） 電流表Al（0.6A，內阻約0.125Ω） 電流表A2（0～3A，內阻約0.025Ω） 滑動變阻器R（0～5Ω） （1）電壓表應選擇________，電流表應選擇________。 （2）應選擇圖1中哪一個電路圖進行實驗？________。 R L E S × A V R L V R L A V A B C D 圖1 A E S E S R A L E S × × × V （3）根據(jù)正確的實驗電路圖，該小組同學測得多組電壓和電流值，并在圖2中畫出了小燈泡L的伏安特性曲線。由圖可知，隨著小燈泡兩端電壓的增大，燈絲阻值也增大，原因是________________________________。當小燈泡兩端電壓為1.40V時，其電阻值約為________Ω（結果保留2位有效數(shù)字）。 圖2 + + + + 1.0 2.0 3.0 0 0.10 0.20 0.30 U/V I/A + + + + + （4）若將如圖3所示的交變電壓直接加在這個小燈泡L的兩端，則小燈泡的電功率為________W（結果保留1位有效數(shù)字）。 R E r S A V 圖4 L × t/×10-2s u/V 0 圖3 1 2 2 -2 （5）將小燈泡L接入圖4所示電路，通過實驗采集數(shù)據(jù)，得到了電壓表示數(shù)U隨電流表示數(shù)I變化的圖象，圖5的各示意圖中能正確反映U-I關系的是________。 圖5 I U O A B I U O I U O C O I U D 22．（16分） + O P M Q N A - B2 如圖所示，兩平行金屬板P、Q水平放置，板間存在電場強度為E的勻強電場和磁感應強度為B1的勻強磁場。一個帶正電的粒子在兩板間沿虛線所示路徑做勻速直線運動。粒子通過兩平行板后從O點進入另一磁感應強度為B2的勻強磁場中，在洛侖茲力的作用下，粒子做勻速圓周運動，經過半個圓周后打在擋板MN上的A點。測得O、A兩點間的距離為L。不計粒子重力。 （1）試判斷P、Q間的磁場方向； （2）求粒子做勻速直線運動的速度大小v； （3）求粒子的電荷量與質量之比。 23．（18分） 利用萬有引力定律可以測量天體的質量。 （1）測地球的質量 英國物理學家卡文迪許，在實驗室里巧妙地利用扭秤裝置，比較精確地測量出了引力常量的數(shù)值，他把自己的實驗說成是“稱量地球的質量”。 已知地球表面重力加速度為g，地球半徑為R，引力常量為G。若忽略地球自轉的影響，求地球的質量。 A B O （2）測“雙星系統(tǒng)”的總質量 所謂“雙星系統(tǒng)”，是指在相互間引力的作用下，繞連線上某點Ｏ做勻速圓周運動的兩個星球A和B，如圖所示。已知A、B間距離為L，A、B繞O點運動的周期均為T，引力常量為G，求A、B的總質量。 （3）測月球的質量 若忽略其它星球的影響，可以將月球和地球看成“雙星系統(tǒng)”。已知月球的公轉周期為T1，月球、地球球心間的距離為L1。你還可以利用（1）、（2）中提供的信息，求月球的質量。 24．（20分） 我們一般認為，飛船在遠離星球的宇宙深處航行時，其它星體對飛船的萬有引力作用很微弱，可忽略不計。此時飛船將不受外力作用而做勻速直線運動。 設想有一質量為M的宇宙飛船，正以速度v0在宇宙中飛行。飛船可視為橫截面積為S的圓柱體（如圖1所示）。某時刻飛船監(jiān)測到前面有一片塵埃云。 （1）已知在開始進入塵埃云的一段很短的時間Δt內，飛船的速度減小了Δv，求這段時間內飛船受到的阻力大小。 v0 圖1 （2）已知塵埃云分布均勻，密度為ρ。 a. 假設塵埃碰到飛船時，立即吸附在飛船表面。若不采取任何措施，飛船將不斷減速。通過監(jiān)測得到飛船速度的倒數(shù)“1/v”與飛行距離“x”的關系如圖2所示。求飛船的速度由v0減小1%的過程中發(fā)生的位移及所用的時間。 x O 圖2 b. 假設塵埃與飛船發(fā)生的是彈性碰撞，且不考慮塵埃間的相互作用。為了保證飛船能以速度v0勻速穿過塵埃云，在剛進入塵埃云時，飛船立即開啟內置的離子加速器。已知該離子加速器是利用電場加速帶電粒子，形成向外發(fā)射的高速（遠遠大于飛船速度）粒子流，從而對飛行器產生推力的。若發(fā)射的是一價陽離子，每個陽離子的質量為m，加速電壓為U，元電荷為e。在加速過程中飛行器質量的變化可忽略。求單位時間內射出的陽離子數(shù)。 北京市西城區(qū)xx年高三一模試卷 參考答案及評分標準 理科綜合能力測試 xx.4 選擇題（20個小題 每題6分 共120分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 27 18 19 20 D C B D B D B 其他正確答案可參照本標準給分 25．（17分） （1）醛基（2分） 新制氫氧化銅（或銀氨溶液）（2分） （2）CH2OH 加成反應（2分） | OH- | CH3 CH3CH2CH2—CH—CHO +HCHO CH3CH2CH2—C—CHO （3） | CH3 （2分） （4）CH3Br（答CH3I得分）（1分） （5）b、c（2分） （6） （2分） （7） （2分） （8） （2分） 26．（13分） （1）第3周期ⅥA族（2分） （2）c d（2分） （3）-197（2分） （4）減?。?分）； 5.8（2分） （5）① SO42－、Cl-（2分） ② NaOH溶液能跟溴單質反應，使溶液呈無色（1分） 27．（13分） （1）增大接觸面積，提高反應速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分） （2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（1分） （3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS（1分） （4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（2分） （5）① Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分） ② 將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成（1分） ③ 其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電。）（2分，其余答案不得分） 28．（15分） （1）① Ag2SO4 （2分） ② 有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅（2分） （2）① Fe2+ －e-＝Fe3+（2分） ② 負（2分） ③ Fe2+＋Ag+ Fe3+＋Ag（2分） （3）① 不能（1分） 因為Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag。（2分） ② 溶液中存在平衡：Fe3+＋AgFe2+ ＋Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小， Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大。（或促使平衡正向移動，銀鏡溶解）（2分） 生物答案