2019-2020年高三第三次診斷性測試 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三第三次診斷性測試 化學(xué)試題 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。 注意事項(xiàng)： 1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號、考試科目分別填寫在答題紙規(guī)定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，不能答在試題卷上。 3.第Ⅱ卷為非選擇題，請將答案寫在第Ⅱ卷上。如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案，不得使用涂改液、膠帶紙、修正帶和其他筆。不按以上要求作答的答案無效。 4.不允許使用計(jì)算器。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（選擇題 共54分） 一、選擇題（本題包括18個(gè)小題。每小題3分，共計(jì)54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.關(guān)于生活中的化學(xué)知識，下列說法正確的是 A.禁止使用含鉛汽油，原因是鉛資源短缺 B.增長汽車排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量 C.目前國內(nèi)銷售的加碘食鹽中，碘以KIO的形式存在 D.光化學(xué)煙霧是大量排放引起的 2.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：①NaOH ② AgNO ③Na ④⑤ ⑥ ⑦ 會(huì)使配置的溶液變質(zhì)的是 A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥ 3.下列有關(guān)說法正確的是 A.由同種元素形成的物質(zhì)是單質(zhì) B.除去淀粉溶液中少量的和 可用滲析的方法 C.金屬氧化物都是堿性氧化物 D.強(qiáng)電解質(zhì)和水混合后全都以自由移動(dòng)的離子形式存在 4. N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A.18gHO中含的質(zhì)子數(shù)為10N B.78g固體中含有的陰離子數(shù)為N C.與HO反應(yīng)，若生成0.2molO，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N D.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N 5. 下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是 A.元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù) B.同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子 C.元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng) D.同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)的差值為1 6. 下列離子組一定能大量共存的是 A.常溫下PH=12的溶液中： B.酚酞呈紅色的溶液中： C.常溫下，水電離的氫離子濃度為1×10mol/L的溶液中： D.加入Fe能放出H的溶液中： 7. 在一定條件下，和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R的化合價(jià)是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 8. 下列敘述正確的是①一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的大小決定 ②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定 ③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L ④不同的氣體，若體積不相等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等 ⑤在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大 A.②⑤ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤ 9. 能夠反應(yīng)發(fā)生的是 A.銅片作負(fù)極，碳棒作正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液 B.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕 C.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液 D.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液 10. 利用低溫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)： ，有關(guān)說法正確的是 A. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小 C. 單位時(shí)間內(nèi)生成和的物質(zhì)的量比為2：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 D. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 11. 下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且兩者間有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A 碳酸鈉可用于治療胃酸過多 碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng) B 金屬鎂失火能用二氧化碳滅火 二氧化碳不支持燃燒 C 明礬可用于凈水 明礬水溶液呈酸性 D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 能與或水反應(yīng)生成氧氣 12. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 A.FeO溶于過量稀硝酸： B.氯化銨和熟石灰制氨氣： C.氯化鋁和四羥基合鋁酸鈉溶液混合： D.碳酸鈣溶于醋酸中： 13. 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)W的2倍。工業(yè)上通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是 A.原子半徑：X>Y>Q>W B.工業(yè)上一般通過電解飽和食鹽水得到X的單質(zhì)和氫氣、氯氣 C.W和Z組成的化合物可造成酸雨 D.Q、X和W三種元素形成化合物的水溶液呈堿性 14. 對于可逆反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖像正確的是 15. 右圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)說法正確的是 A.食鹽水中有氣泡逸出 B.鐵表面的反應(yīng)為 C.紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn) D.該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕 16.一定量的鋁鐵合金與300mL 2mol/L的硝酸完全反應(yīng)，生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），三價(jià)鐵鹽和鋁鹽等，向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使完全反應(yīng)并生成沉淀最多，則所加入NaOH溶液的體積是 A.150mL B.300 mL C.450 mL D.600 mL 17.把鋁粉與的混合物，分為兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，之后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)：后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是 A.1：1 B.3：4 C.9：8 D.4：3 18.將物質(zhì)的量相等的和溶于水，形成VL混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至過量。下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的體積（x）與生成沉淀的物質(zhì)的量（Y）的關(guān)系的是 第Ⅱ卷（非選擇題 共46分） 19.（8分）一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B。 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ; Y . （2）寫出反應(yīng)②的離子方程式 （3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)議程式 （4）常溫下PH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系 D W(填“大于”“ 小于”或“等于”) 20.（8分）糖類物質(zhì)為很多生物生命活動(dòng)提供能量。 （1）已知 45g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖 所示，其負(fù)極反應(yīng)為： . 電池工作過程中溶液中氫離子移動(dòng)方向從 極區(qū) 移向 極區(qū)（填“正”或“負(fù)”） （3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃度 的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液PH=1時(shí)停止電解，則理論上需 要葡萄糖的質(zhì)量為 。（假設(shè)溶液體積不變） 21.（12分）已知固體草酸（）分解的化學(xué)方程式為： 某實(shí)驗(yàn)小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有和兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 （1）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次是 、 （填答案編號）a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液 d.氯化鈣溶液 （2）在點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性； （b） ; (3)E裝置的作用是 。 上述裝置最后尾氣處理的方法是 ： （4）準(zhǔn)確稱量樣品質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n= . (5)在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測定結(jié)果n偏大的是 （填答案編號） a.缺少裝置B b.缺少裝置E c.反應(yīng)后的固體剩余少量 22.(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： (1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式 ； （2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ； （3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。 若加水將其稀釋，溶液顏色將偏 （紅、黃）原因是 ； 若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？ 11. 固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是： 某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）： 回答下列問題： （1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是 （填答案編號）。 a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min (2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是 ，曲線Ⅱ改變的條件可能是 。 （3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 （填答案編號） a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等