2019-2020年高中化學(xué) 綜合質(zhì)量評(píng)估（全冊(cè)）魯教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 綜合質(zhì)量評(píng)估（全冊(cè)）魯教版選修4 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B.電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C.TNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能 D.鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能 2.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是( ) A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹 C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生成鐵銹 D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后獎(jiǎng)牌的表面變暗 3.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示 下列描述正確的是( ) A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol·L-1·s-1 B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1 C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g) 4.如圖甲A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(kāi)(如圖乙)，兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是( ) A.此過(guò)程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程 B.此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出 C.此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大 D.此過(guò)程是自發(fā)可逆的 5.(xx·寧波高二檢測(cè))在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( ) A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- 6．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為： H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 已知： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 1/2H2SO4(濃)+ NaOH(aq)====1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol-1 上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為( ) A.Q1＝Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C. Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1 7.(xx·亳州高二檢測(cè))根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( ) A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)====2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)====Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)====2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)====2Ag(s)＋Co2＋(aq) 8.常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的［H+］＝1.0×10-13 mol·L-1，該溶液可能是( ) ①二氧化硫溶于水形成的溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 9.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是( ) A.［HCO3－］>［ClO－］>［OH－］ B．［ClO－］>［HCO3－］>［H＋］ C．［HClO］＋［ClO－］=［HCO3－］＋［H2CO3］ D．［Na＋］＋［H＋］=［HCO3－］＋［ClO－］＋［OH－］ 10.(xx·廊坊高二檢測(cè))以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( ) A．該電池能夠在高溫下工作 B．電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+ C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 11.(xx·海淀區(qū)高二檢測(cè))某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。 下列判斷不正確的是( ) A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1 D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 12．(xx·天津高二檢測(cè))下列各表述與示意圖一致的是( ) A．圖①表示25 ℃時(shí)，用0.1 mol·L－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化 D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 13.(xx·長(zhǎng)春高二檢測(cè))常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋) B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) 14.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( ) A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O====HClO+HCO3- B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C．向Na［Al(OH)4］溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3∶［Al(OH)4］-+CO2==== Al(OH)3↓+HCO3- D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3====2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 15.同位素示蹤法是探求化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的重要方法，為了驗(yàn)證鹽類水解的機(jī)理，現(xiàn)設(shè)計(jì)了兩個(gè)示蹤實(shí)驗(yàn)，①NH4Cl溶于重水(D2O)，②將CH3COONa溶于重氧水()。根據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是( ) A．兩個(gè)示蹤實(shí)驗(yàn)是為了說(shuō)明鹽類的水解是鹽中的弱的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合形成弱電解質(zhì)的過(guò)程 B．實(shí)驗(yàn)①中，最終同位素D將存在于NH3·DHO、D2O、D＋(或D3O＋)中 C．實(shí)驗(yàn)②中，水解的離子方程式可表示為：CH3COO－＋CH3COOH＋18OH－ D．若將NH4Cl溶于和D2O的混合水中，將得到ND3· 16．在25 ℃時(shí)，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp (AgY)＝1.0×10－12，Ksp (AgZ)＝8.7×10－17。下列說(shuō)法(均在25 ℃)錯(cuò)誤的是( ) A．三者溶解度的大小順序?yàn)镾(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)減小 C．若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10－2 mol·L－1 D．往C選項(xiàng)的溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17．(10分)(xx·撫順高二檢測(cè))已知H2A在水中存在以下平衡： H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－?；卮鹨韵聠?wèn)題： (1)NaHA溶液_________(填“顯酸性”“顯堿性”“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是_____________________________________________________________。 (2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是__________(填字母)。 A．c(H＋)·c(OH－)=1×10－14 mol2·L－2 B．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－) C．c(Na＋)>c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1 (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。 ①溫度升高時(shí)，Ksp_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。 ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)_____________，原因是______________ (用文字和離子方程式說(shuō)明)。 (4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。 18．(10分)短周期元素 W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。 (1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_____________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。 (2)由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。 (3)已知：2YZ2(g) Y2Z4(g) ΔH＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。 ①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)___________________。 ②25 min時(shí)，增加了__________(填物質(zhì)的化學(xué)式)_________________ mol。 ③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是__________ (填字母)。 19．(10分)(xx·杭州高二檢測(cè))膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。 (1)A裝置是_________，B裝置是_________________(填“原電池”或“電解池”)。 (2)N2O5在電解池的__________(填“c極”或“d極”)區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 _________________________________________。 (3)A裝置中通入O2一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。 (4)若A裝置中通入SO2的速率為2.24 L·min－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為_(kāi)__________mL·min－1。 20．(11分)已知：①25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)=1.5×10-10 ②25 ℃時(shí)，2.0×10-3 mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到［HF］、［F-］與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示： 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： (1)25 ℃時(shí)，將20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示： 反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_________________________________________________， 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，［CH3COO－］______［SCN-］(填“＞”“＜”或“＝”) (2)25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈__________，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由_____________________________________________________________。 (3)4.0×10-3 mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。 21.(11分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下： (1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是________________。 (2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有： ①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2； ②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③________________。 (3)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。 ①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有_______________________________。 ②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________。 ③若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因是___________________________________________； ________________________________________________________________。 答案解析 1.【解析】選B。煤燃燒時(shí)放出的熱能，是煤和氧氣的化學(xué)能的總和與所有產(chǎn)物的化學(xué)能的總和的差，且還有一部分轉(zhuǎn)化為光能，A項(xiàng)正確。電解物質(zhì)時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤。TNT(三硝基甲苯)爆炸時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了動(dòng)能，C項(xiàng)正確。鎂條燃燒時(shí)放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能，D項(xiàng)正確。 2.【解析】選D。A項(xiàng)黃銅(銅鋅合金)發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較活潑的鋅而不是銅，B項(xiàng)生鐵中含較多的碳，比軟鐵芯(幾乎是純鐵)在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池，也更容易生銹。C項(xiàng)鐵質(zhì)器件附有銅配件時(shí)，在接觸電解質(zhì)溶液時(shí)，鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕生成鐵銹。D項(xiàng)銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后可能被氧氣或硫氧化成銀的化合物而使其表面變暗，這是化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。 3.【解析】選C。該題通過(guò)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線考查學(xué)生運(yùn)用圖像信息分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，在歷年高考中多次出現(xiàn)。A、B兩個(gè)選項(xiàng)都是把縱坐標(biāo)當(dāng)成物質(zhì)的量濃度所得到的計(jì)算結(jié)果，而事實(shí)上縱坐標(biāo)是物質(zhì)的量，在計(jì)算反應(yīng)速率和物質(zhì)的量濃度減少時(shí)都忽略了體積2 L；Y的轉(zhuǎn)化率為Y物質(zhì)的量的減少值(1.00-0.21)與原物質(zhì)的量1.00的比值，計(jì)算值為79.0%；X、 Y、 Z三種物質(zhì)變化物質(zhì)的量的比為1∶1∶2，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為X(g)+Y(g) 2 Z(g)。 4.【解析】選D。據(jù)題意知ΔH=0,ΔS＞0,根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS=-TΔS＜0,所以該過(guò)程的逆過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行，所以D錯(cuò)誤。 5.【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)離子不能共存的條件即是離子間能發(fā)生反應(yīng)。 (2)注意隱含條件的挖掘，如溶液酸堿性的判斷等。 【解析】選D。A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH-，所以Al3+不能共存［Al3++3OH-====Al(OH)3↓］；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存(2Fe3++2I-====2Fe2++I2)；C項(xiàng)，Ca2+和CO32-因發(fā)生反應(yīng)而不能共存(Ca2++CO32-==== CaCO3↓)。 6．【解析】選C。ΔH=-57.3 kJ·mol-1表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱Q3=57.3；CH3COOH與NaOH中和反應(yīng)時(shí)放熱，但由于醋酸的不斷電離會(huì)吸收熱量，因此最終放出的熱量Q1比57.3少；濃硫酸與NaOH溶液中和的同時(shí)也在被稀釋，因此放出的熱還包含溶解放出的熱，Q2＞57.3。 7.【解析】選A。由第一個(gè)原電池裝置中正、負(fù)極的標(biāo)注可知，該裝置在反應(yīng)過(guò)程中Cd失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Co電極在反應(yīng)過(guò)程中就要發(fā)生還原反應(yīng)，由上可知，Cd的金屬性強(qiáng)于Co；由第二個(gè)原電池裝置中正、負(fù)極的標(biāo)注可知，Co在反應(yīng)過(guò)程中失去電子，則Ag電極就要在反應(yīng)過(guò)程中得電子，說(shuō)明Co的金屬性強(qiáng)于Ag；綜上可知三者的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃d>Co>Ag。再根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，由活潑性強(qiáng)的金屬能將活潑性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的規(guī)律可知，A項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 8.【解析】選A。由水電離出來(lái)的［H+］=1.0×10-13 mol·L-1，有兩種情況， (1)水的電離受到抑制：酸或者堿溶液，如①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3-+H+，HSO3-SO32-+H+，溶液呈酸性；④NaOH====Na++OH-，溶液呈堿性。(2)水的電離被促進(jìn)：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，如Na2S溶液呈堿性。 【互動(dòng)探究】 (1)氯化銨水溶液和硝酸鈉水溶液對(duì)水的電離分別產(chǎn)生怎樣的影響？ 提示：氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性且H+全部是由水電離產(chǎn)生的； 硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響。 (2)若題干改為“溶液中由水電離出來(lái)的［OH-］=1.0×10-13 mol·L-1”則答案是哪一個(gè)？ 提示：無(wú)論是純水還是在溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+和OH-的量是相等的，故答案仍是A項(xiàng)。 9.【解析】選A。由電離平衡常數(shù)可知ClO－水解程度大于HCO3－，故該溶液中 ［HCO3－］>［ClO－］，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由物料守恒得：［HClO］＋［ClO－］=［HCO3－］＋［H2CO3］＋［CO32－］，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒可得：［Na＋］＋［H＋］=［HCO3－］＋［ClO－］＋［OH－］＋2［CO32－］，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)明確原電池的工作原理(電極的判斷、電極方程式的書(shū)寫和離子的移動(dòng)方向的確定等)。 (2)會(huì)利用有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 【解析】選B。A項(xiàng)，高溫條件下微生物會(huì)變性，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對(duì)；C項(xiàng)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)，消耗1 mol氧氣生成1 mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4 L，所以D錯(cuò)。 11.【解析】選C。甲： H2(g)＋ CO2(g) H2O(g)＋CO(g) 起始/(mol·L-1) 0.010 0.010 0 0 變化/(mol·L-1) x x x x 平衡/(mol·L-1) 0.010－x 0.010－x x x 解得x＝0.006 0 mol·L-1 c(H2)＝0.010－x＝c(CO2)＝0.004 0 mol·L-1 c(H2O)＝c(CO)＝0.006 0 mol·L-1 又因乙組中H2的起始濃度大于甲組，故乙組中的反應(yīng)相當(dāng)于在甲組平衡的基礎(chǔ)上再加入0.010 mol·L-1的H2，使平衡又繼續(xù)正向移動(dòng)，導(dǎo)致乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，因此A正確；丙可看作是2個(gè)甲合并而成的，又因H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)是平衡不受壓強(qiáng)影響的反應(yīng)，故丙組達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，僅各物質(zhì)的濃度是甲組達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的2倍，所以B正確，C錯(cuò)誤；由于甲、乙、丙組中，丙的濃度最大，甲的濃度最小，所以丙反應(yīng)速率最快，甲反應(yīng)速率最慢，故D正確。 12．【解析】選B。用鹽酸滴定NaOH溶液，在滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)該有pH的突變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B項(xiàng)正確；KMnO4 與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其生成物Mn2＋也是此反應(yīng)的催化劑，隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率開(kāi)始比較緩慢，然后迅速增大，n(Mn2＋)也應(yīng)由開(kāi)始的緩慢增加逐漸變?yōu)檠杆僭黾?，直至反?yīng)完全，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，CH2＝CH2與H2的能量和應(yīng)該高于CH3CH3的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13.【解析】選D。向CH3COOH溶液中逐滴滴加NaOH溶液，當(dāng)加入NaOH很少時(shí)，D項(xiàng)正確；繼續(xù)滴加至點(diǎn)①，2n(NaOH)=n(CH3COOH)，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，pH<7，故CH3COOH電離，c(CH3COOH)c(CH3COOH)＋c(H＋)，A錯(cuò)誤；點(diǎn)②時(shí)pH＝7，根據(jù)電荷守恒，則有c(Na＋)=c(CH3COO－)，B錯(cuò)誤；點(diǎn)③時(shí)n(NaOH)=n(CH3COOH)，此時(shí)溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO－水解使溶液顯堿性，正確順序?yàn)閏(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C錯(cuò)誤。 14.【解析】選C。漂白粉失效的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3+2HClO,那么該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3+2HClO，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H+，所以D錯(cuò)。 15.【解析】選D。NH4Cl水解是NH4＋結(jié)合水電離出的OH－，CH3COONa水解是 CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋，故A、B、C說(shuō)法均正確，D不正確。 16．【解析】選C。由AgX、AgY、AgZ的Ksp可知三者溶解度依次減?。灰駻gX的溶解度大于AgY的，故向AgY飽和溶液中加入少量AgX，會(huì)有AgX溶解，使溶液中c(Ag＋)增大，因溫度不變，Ksp不變，故將引起溶液中c(Y－)的減??；由AgY的Ksp知，將0.188 g AgY固體放入100 mL水中，不能完全溶解，該飽和溶液中c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1；C選項(xiàng)中的溶液為AgY的飽和溶液，故向溶液中加入NaZ溶液，由沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，會(huì)有更難溶的AgZ沉淀生成。 17．【解析】(1)通過(guò)H2A的電離方程式不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小，所以無(wú)法判斷NaHA溶液的酸堿性。(2)溶液顯中性，則c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，則c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)；加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為HA－＋OH－====A2－＋H2O，A2－水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量， c(Na＋)>c(K＋)。(3)該溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升溫Ksp增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，溶解平衡向右移動(dòng)，此時(shí)，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大。(4)向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，Cu2＋結(jié)合A2－生成更難溶的CuA。 答案：(1)酸堿性無(wú)法確定 不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小(2)B、C (3)①增大 ②增大 加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大 (4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s) 18．【解析】X、Y、Z分別為 ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素，根據(jù)其質(zhì)子數(shù)之和為21，可以推斷X為C，Y為N，Z為O，進(jìn)而推斷W為H。 (1)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3與其氫化物NH3恰好反應(yīng)生成NH4NO3，由于NH4＋水解而使溶液顯酸性。(2)CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋10OH－====CO32－＋7H2O。(3)①圖像中b、d處于平衡狀態(tài)。②根據(jù)圖像，M曲線代表NO2，N曲線代表N2O4,25 min時(shí)NO2增加的物質(zhì)的量為(1.0－0.6) mol·L-1×2 L＝0.8 mol。③NO2的體積分?jǐn)?shù)越大，氣體顏色越深，故氣體顏色由深到淺的順序?yàn)閏、d、b、a。 答案：(1)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (2)CH4－8e－＋10OH－====CO32－＋7H2O (3)①b、d ②NO2 0.8 ③c、d、b、a 19．【解析】本題是電解池和原電池的綜合題。由于B裝置中c、d兩極均為惰性電極，不符合構(gòu)成原電池的條件，因此可推知A裝置為原電池(可視作燃料電池)，用來(lái)制備H2SO4，B裝置為電解池，用來(lái)制備N2O5，A裝置為B裝置的電解提供電能。A中通入SO2的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2－2e－＋2H2O==== 4H＋＋SO42－，通入O2的一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－====2H2O。分析裝置B，N2O5是由N2O4氧化而來(lái)，應(yīng)在陽(yáng)極生成，電解池中與外電源正極相連的作陽(yáng)極，由此得c極區(qū)生成N2O5。換個(gè)角度思考：N2O5是硝酸的酸酐，極易和水反應(yīng)，也不可能在d極區(qū)生成。在寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意此處HNO3是無(wú)水硝酸，不存在H＋和NO3－，所以在電極反應(yīng)式中應(yīng)保留其化學(xué)式，電極反應(yīng)式表示為N2O4＋2HNO3－2e－====2N2O5＋2H＋。(4)根據(jù)電極反應(yīng)式SO2－2e－＋2H2O ====4H＋＋SO42－可知：要使硫酸溶液的濃度維持不變，需要水的量由兩部分組成，一是反應(yīng)消耗的水，二是稀釋用的水，每分鐘通入SO2 0.1 mol，反應(yīng)消耗水 0.2 mol，生成H2SO4 0.1 mol，根據(jù)原H2SO4的濃度(50%)知需要稀釋用水9.8 g，因此共需水9.8 g＋3.6 g＝13.4 g，即13.4 mL。 答案：(1)原電池 電解池 (2)c極 N2O4＋2HNO3－2e－====2N2O5＋2H＋ (3)O2＋4H＋＋4e－====2H2O (4)13.4 【方法技巧】原電池與電解池的判定方法 (1)先分析有無(wú)外接電源，有外接電源者為電解池，無(wú)外接電源者可能為原電池。 (2)再依據(jù)原電池的形成條件判定是否為原電池： 一看電極，兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 二看溶液，兩極插入電解質(zhì)溶液中； 三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。 20．【解析】(1)相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，［CH3COO－］＜［SCN-］。 (2)HF電離平衡常數(shù)Ka=(［H+］·［F-］)/［HF］,其中［H+］、［F-］、［HF］都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：pH=4時(shí)，［H+］= 10-4 mol·L-1，［F-］=1.6×10-3 mol·L-1、［HF］=4.0×10-4 mol·L-1。Ka=0.4× 10-3 mol·L-1=4×10-4 mol·L-1。 (3)pH=4.0，則［H+］=10-4,此時(shí)：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的［F-］=1.6×10-3 mol·L-1，而溶液中的［Ca2+］=2.0×10-4 mol·L-1。［F-］２×［Ca2+］=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp(CaF2)=1.5×10-10，此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。 答案：(1)兩種酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同 < (2)4×10-4 mol·L-1 根據(jù)圖像pH=4時(shí)c(H+)=10-4 mol·L-1,［F-］=1.6× 10-3 mol·L-1,［HF］=4.0×10-4 mol·L-1， 則 (3)此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生(具體過(guò)程見(jiàn)解析)。 21.【解析】(1)實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)Fe3＋是否存在，選用KSCN溶液。(2)如果吸收了少量的CO2會(huì)導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。(3)①標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。②根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2·2H2O)據(jù)此可以算出實(shí)際上的CaCl2·2H2O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出質(zhì)量。注意我們是從250 mL中取25 mL,所以在計(jì)算時(shí)要注意這一點(diǎn)，就不會(huì)錯(cuò)了。③樣品中存在少量的NaCl據(jù)n(AgCl)=0.5n(CaCl2·2H2O)，CaCl2·2H2O的物質(zhì)的量增大。同樣若CaCl2·2H2O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大。 答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若溶液不呈現(xiàn)紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空氣中CO2 (3)①酸式滴定管 ②99.9% ③樣品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2·2H2O失水 【方法技巧】離子檢驗(yàn)題常用的解題思路 (1)若幾種溶液的酸堿性不同，可選適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騪H試紙鑒別。 (2)若幾種溶液含有不同的陽(yáng)離子，可考慮用強(qiáng)堿溶液與它們分別反應(yīng)，根據(jù)生成物的顏色、穩(wěn)定性及在過(guò)量堿溶液中的溶解情況而加以鑒別。 (3)若幾種溶液含有不同的陰離子，可考慮使用強(qiáng)酸，根據(jù)生成物的狀態(tài)、顏色、氣味等差別加以鑒別。 (4)若幾種物質(zhì)間有的含有相同的陽(yáng)離子，有的含有相同的陰離子，可考慮用既與相同的陽(yáng)離子反應(yīng)，又與相同的陰離子反應(yīng)的試劑來(lái)鑒別。 (5)若被鑒別的物質(zhì)中含有能強(qiáng)烈水解的鹽，可考慮用與之能發(fā)生雙水解反應(yīng)且與該組中其他物質(zhì)發(fā)生不同反應(yīng)的鹽溶液鑒別。