2019-2020年高中化學(xué) 第四章 材料家族中的元素單元測評 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第四章 材料家族中的元素單元測評 魯科版必修1 一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確答案) 1．鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易被銹蝕，原因是(　　) A．鋁的金屬活動性比鐵弱 B．鋁的密度比鐵的密度小 C．鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化膜 D．鋁不能跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2．下列金屬的用途與性質(zhì)不對應(yīng)的是(　　) A．用銅作電線是由于其導(dǎo)電性良好 B．用鎢作燈絲是因為其熔點高 C．鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化 D．用鋁制作炊具是因為鋁的熔點比鐵高 3．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸，若放出氫氣的體積相等(同溫同壓)，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為(　　) A．1∶2 　　　　　　　B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1 4．某復(fù)合材料是以碳纖維為增強(qiáng)體、金屬鈦為基體復(fù)合而成的。估計這種材料(　　) ①耐高溫　②不耐熱?、蹖?dǎo)電、導(dǎo)熱　 ④不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱 ⑤可用于飛機(jī)機(jī)翼?、蘅捎糜趯?dǎo)彈的殼體 A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②④⑤ D．③④⑥ 5．用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制得單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案： ①FeH2Cu； ②CuOCuSO4Cu。 若按實驗原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是(　　) A．①多 B．②多 C．相等 D．無法判斷 6．鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量燒堿溶液， 溶液中可能大量存在的離子是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ B．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－ 、OH－ C．Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Cl－ D．Na＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、Cl－ 7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)： Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B．小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水： Ca2＋＋2OH－＋2HCO=== CaCO3↓＋CO＋2H2O C．純堿溶液中滴加少量鹽酸： CO＋H＋=== HCO D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板： Fe3＋＋Cu === Fe2＋＋Cu2＋ 8．漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價)，下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是(　　) A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C．易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易退色 9．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的是(　　) A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Mg2＋、K＋、NO、Na＋ C．H＋、Zn2＋、SO、NO D．Na＋、SO、Cl－、S2－ 10．下列說法中，正確的是(　　) A．制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石 B．普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質(zhì)屬于晶體 C．石英玻璃能經(jīng)受溫度劇變且能抵抗酸堿的腐蝕 D．硅酸鹽可用氧化物形式表示其組成，這表明硅酸鹽是由氧化物組成的 11．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、MgSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀不斷溶解并消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(　　) A．Al2(SO4)3 B．BaCl2 C．NaOH D．MgSO4 12．下列說法正確的是(　　) A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng) B．二氧化硅不導(dǎo)電，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．硅酸具有多孔性結(jié)構(gòu)，可用作吸附劑或催化劑載體 D．二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 13．鐵、鋁、銅的合金8.94 g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5 600 mL氫氣，并從溶液中過濾出不溶解的金屬0.64 g，往溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾，在空氣中放置時間足夠長稱得沉淀物質(zhì)量為10.7 g，鐵、鋁、銅三種金屬的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1∶1 B．5∶5∶1 C．10∶10∶1 D．4∶4∶1 圖CA4－1 14．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖CA4－1所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．6∶1　　　　B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 二、填空題(本大題共4小題，共46分) 15．(6分)有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO、CO中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗： (1)取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出； (2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2(強(qiáng)堿)溶液，生成有色沉淀； (3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解； (4)重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液； (5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加過量的NaOH溶液，沉淀減少。 根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是__________，肯定含有的離子是______________，不能確定是否含有的離子是____________。 16．(15分)在半導(dǎo)體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖CA4－2所示。工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含量達(dá)99.9%，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗氫氣的純度。試回答下列問題： 圖CA4－2 (1)裝置B的作用是________；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。 (2)裝置C中的物質(zhì)是________；C的作用是__________。 (3)點燃?xì)錃馇皩(帶導(dǎo)管膠塞)接在D出口處，目的是____________________。 (4)裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是________________。 17．(9分)氧化還原反應(yīng)中有這樣一個規(guī)律：一種氧化劑和不同種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該氧化劑應(yīng)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，而后才能與還原性較弱的物質(zhì)反應(yīng)；同理，一種還原劑和不同種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該還原劑應(yīng)與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，而后才能與氧化性較弱的物質(zhì)反應(yīng)。有同學(xué)為便于記憶，把這個規(guī)律叫做“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”。 (1)實驗室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，請寫出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)： ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________。 根據(jù)信息提示，判斷溶液中上述離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序。并完成下面問題： (2)加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe2＋的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1　　B．1∶1 C．1∶3　　D．1∶4 18．(16分)根據(jù)圖CA4－3所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下關(guān)系填寫相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 圖CA4－3 (1)當(dāng)A是氣體單質(zhì)時，B是________，C是_____，E是____________，由D生成E的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。 (2)當(dāng)A是固體單質(zhì)時，A是________，B是_________________，D是____________，由E生成C的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。 三、解答題(本大題共1小題，共12分) 19．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖CA4－4所示。 圖CA4－4 試回答： (1)A點沉淀的化學(xué)式為____________，理由____________。 (2)寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。 (3)求原混合物中AlCl3的質(zhì)量和NaOH的物質(zhì)的量。 單元測評(四)B 第4章　　 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分， 共100分，考試時間90分鐘。 第Ⅰ卷　(選擇題　共50分) 一、選擇題(每題2分，共50分。每題只有一個選項符合題意) 1．下列物質(zhì)中，屬于新型無機(jī)非金屬材料的是(　　 ) A．有色玻璃 B．碳化硅陶瓷 C．石英玻璃 D．鋼化玻璃 2．為了改變自來水筆筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)別鋼筆而叫銥金筆。銥金筆是筆頭用黃金的合金，筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法中錯誤的是(　　 ) A．鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好 B．銥金筆的耐磨性能比鋼筆要好 C．銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的 D．銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性特別好 3．氮化硅(Si3N4)是一種具有耐高溫、耐磨蝕等優(yōu)異性能的新型陶瓷。工業(yè)上可用下列方法制?。?SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列說法正確的是(　　 ) A．氮化硅陶瓷可用于制造汽車發(fā)動機(jī) B．氮化硅陶瓷是良好的半導(dǎo)體材料 C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品 D．氮化硅可改寫成3SiO2·2NO2形式 4．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是(　　) A．常溫下所有的金屬都是固態(tài) B．金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性 C．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 D．金屬元素都是以化合態(tài)存在于自然界 5．下列物品或設(shè)備：①門窗玻璃，②水晶鏡片，③石英鐘表，④瑪瑙首飾，⑤硅太陽能，⑥光導(dǎo)纖維，⑦計算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是(　　 ) A．①②③④⑥ B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦ 6．下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是(　　 ) A．水玻璃可用作木材防火劑 B．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料 C．硅是地殼中含量最多的元素 D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是(　　 ) A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、ClO－ C．H＋、Mg2＋、SO、NO D．Fe3＋、NO、SCN－、Na＋ 8．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是(　　 ) ①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用?、诩冭F比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)?、蹎钨|(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬?、苷Ｈ梭w缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病?、萸嚆~、不銹鋼、硬鋁都是合金?、蘅赏ㄟ^焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素 A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 9．某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是(　　) 10．下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是(　　 ) A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英 B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅 C．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點 D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起 11．與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中，下列哪組離子可以與其大量共存(　　) A．Na＋、K＋、HCO、Cl－ 　B．NH、Mg2＋、SO、Cl－ C．K＋、Na＋、SO 、CH3COO－ 　D．K＋、Cu2＋、CO、NO 12．銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬，因為很早就被人們用做鑄造錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金的強(qiáng)，相對而言，人類認(rèn)識鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，他們設(shè)計了如下方案，設(shè)計合理的是　　　(　　) A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出 B．鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2 C．足量的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4 D．銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解 13．向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液時，當(dāng)SO沉淀完全時，鋁元素的存在形式是(　　 ) A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中 B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中 C．全部為Al(OH)3沉淀 D．幾乎全部以[Al(OH)4]－存在于溶液中 14．超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox。現(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量(mol)分別為(　　 ) A．0.50、0.50、0.50 B．0.25、1.0、1.5 C．0.50、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17 15．下列反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L的是(　　 ) A．將2 mol金屬Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 B．將27 g Al與足量鹽酸反應(yīng) C．常溫下，將18 g金屬鋁投入足量NaOH溶液中 D．常溫下，將10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中 16．下列制取硫酸銅的實驗設(shè)計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?　　 ) A．銅與濃硫酸共熱 B．用銅片和稀硫酸反應(yīng) C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解 D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解 17．現(xiàn)有下列四個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(　　 ) ①SiO2→Na2SiO3　②CuSO4→CuCl2?、跾iO2→H2SiO3　④CuO→Cu(OH)2 A．①② B．③④ C．②③ D．②③④ 18．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　 ) A．石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH－SiO＋H2O B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．在氫氧化鈉溶液中通入過量 的CO2：OH－＋CO2=== HCO D．用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O 19．某溶液中有Cu2＋、NH、Mg2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(　　 ) A．Cu2＋ B．NH C．Mg2＋ D．Al3＋ 20．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　 ) A．無色溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、Al3＋、NO B．能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO C．常溫下，pH＝12的溶液中：SO、Cl－、K＋、SiO D．含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、SCN－、I－ 21．氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解，CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是(　　 ) A．“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性 B．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性 C．2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl D．CuH既可作氧化劑也可作還原劑 22．下列離子組一定能大量共存的是(　　 ) A．酚酞呈紅色的溶液中：Al3＋、Cl－、NO、Na＋ B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、HCO C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 23．某同學(xué)設(shè)計如下實驗測量 m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法中不正確的是(　　 ) 圖CB4－1 A．排水法收集到的氣體為NO B．只根據(jù)m和W不能求得合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌 D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% 24．將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖CB4－2所示。符合圖所示情況的是(　　 ) 圖CB4－2 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl 25.向某硫酸鋁和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入2 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖CB4－3所示，則原混合溶液中MgSO4與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　 ) 圖CB4－3 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1 第Ⅱ卷　(非選擇題　共50分) 二、填空題(本題共4小題，共50分) 26．(10分)含硅材料有廣泛用途。 (1)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________(填字母)。 A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥 B．氮化硅熔點高，硬度大，可用于制作高溫陶瓷 C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維 D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高 E．鋼化玻璃通常用于車窗玻璃，破碎時沒有尖銳的棱角 (2)氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，它的硬度大、熔點高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題。 ①工業(yè)上普遍采用高純度硅與純氮在1 300 ℃時反應(yīng)獲得，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。 ②根據(jù)性質(zhì)推測氮化硅的用途________(填字母)。 A．制氣輪機(jī)葉片 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造軸承 (3)兵馬俑中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是________。 A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2 B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色 C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 D．x等于6 27．(10分)金屬材料、無機(jī)非金屬材料、復(fù)合材料在生活中具有廣泛的應(yīng)用。 (1)鐵在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的應(yīng)用。鐵的應(yīng)用，經(jīng)歷了________到________到________________的演變過程。 (2)我國及美國、日本等國家都已研制出一種陶瓷柴油機(jī)，這種柴油機(jī)的發(fā)動機(jī)部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是________(填字母，下同)。 A．氧化鋁陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光導(dǎo)纖維 D．玻璃鋼 (3)將陶瓷和黏結(jié)金屬研磨，混合均勻，成型后在不活潑氣氛中燒結(jié)，就可制得金屬陶瓷。實驗室有一金屬陶瓷制成的容器，可用來盛放下列哪些物質(zhì)________。 A．NaOH溶液 B．KNO3溶液 C．氫氟酸 D．鹽酸 (4)美國航天飛機(jī)“哥倫比亞號”爆炸，是震驚世界的航天慘案。其中照片顯示，在“哥倫比亞號”機(jī)翼下方有幾片小瓷片脫落，引起了科學(xué)家的注意，這是一種覆蓋在航天飛機(jī)表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是________。 A．增加航天飛機(jī)的強(qiáng)度，防止流星和太空垃圾撞擊而損壞航天飛機(jī) B．將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供航天飛機(jī)使用 C．便于雷達(dá)跟蹤，接受地面指揮中心的指令 D．在返回大氣層時，陶瓷耐高溫隔熱，有效地保護(hù)航天飛機(jī)平安返回地面 28．(16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下： 已知：向含有少量Fe3＋雜質(zhì)的銅鹽溶液中加入CuO后，生成Fe(OH)3，可除去Fe3＋。 請回答下列問題： (1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑為________(填代號)。 a．KMnO4　b．(NH4)2S　c．H2O2　d．KSCN (2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________。 (3)制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先加入________(填化學(xué)式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列________裝置回收(填代號)。 (4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)____________________，直到____________________。 29．(14分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖圖CB4－4所示。 試回答： 圖CB4－4 (1)A點的沉淀物的化學(xué)式為____________，理由是_________。 (2)寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。 (3)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g，AlCl3的質(zhì)量是________g，NaOH的質(zhì)量是________g。 (4)C點所用HCl溶液的體積為________mL。 參考答案 單元測評(四)A 1．C　2.D　3.D　4.A　5.B　6.B　7.C　8.C　9.D　10.A　11.D　12.D　13.C　14.D 15．SO、CO　 Fe3＋、Al3＋、Cl－　K＋ [解析] 由(1)知該粉末中一定不含CO；由(2)知一定含有Fe3＋，可能含有SO；由(3)知一定不含SO；由(5)知一定含有Al3＋；再據(jù)電荷守恒可判斷粉末中一定含有Cl－；而K＋則不能確定。 16．(1)除去氧氣　2Cu＋O22CuO；CuO＋H2Cu＋H2O (2)無水CaCl2(或堿石灰)　吸收水蒸氣 (3)檢驗氫氣純度 (4)大量的銅屑可以吸收熱量，降低溫度 [解析] (1)B中銅粉的作用是除去裝置中的氧氣，生成的CuO又和H2反應(yīng)生成了Cu。 (2)C的作用是除去B裝置中生成的水 ，防止炸裂玻璃管。 (3)點燃可燃性氣體之前，要檢驗其純度，防止爆炸。 (4)利用銅的導(dǎo)熱能力強(qiáng)的特點，把溫度降低。 17．(1)①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ②Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)B 18．(1)NH3　NO　HNO3　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)S　H2S　SO3　Cu＋2H2SO4(濃)SO2↑＋CuSO4＋2H2O 19．(1)Mg(OH)2　NaOH、MgCl2、AlCl3反應(yīng)后有NaOH剩余， NaOH與AlCl3反應(yīng)生成Na[Al(OH)4] (2)[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O (3)2.67 g　1.3 mol [解析] (1)向濁液中加入10 mL鹽酸，沉淀的量不變，說明NaOH、MgCl2、AlCl3反應(yīng)后有NaOH剩余， NaOH與AlCl3反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]。 (2)從A點至B點發(fā)生的是鹽酸與[Al(OH)4]－的反應(yīng)。 (3)從A點至B點消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1.00 mol·L－1×(0.03－0.01)L＝0.02 mol。 Na[Al(OH)4]＋HCl===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O 0．02 mol　　0.02 mol AlCl3＋　4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl 0．02 mol　0.08 mol 　0.02 mol 原混合物中AlCl3的質(zhì)量是0.02 mol×133.5 g·mol－1＝2.67 g， Mg(OH)2的物質(zhì)的量為＝ 0.02 mol。 MgCl2?。?NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 0．02 mol　　0.04 mol NaOH?。Cl===H2O＋NaCl 0．01 mol 　　0.01 mol 原混合物中NaOH的物質(zhì)的量為： 0．08 mol＋0.04 mol＋0.01 mol＝0.13 mol。 單元測評(四)B 1.B　2.C　3.A　 4．B　[解析] 汞在常溫下為液體，A錯誤；Fe2＋既有氧化性有又還原性，C錯誤；自然界中有游離態(tài)的金存在，D錯誤。 5．A　[解析] ⑤硅太陽能、⑦計算機(jī)芯片是由單質(zhì)硅制作的，A正確。 6．A　[解析] A項，水玻璃是硅酸鈉溶液，可做木材防火原料，正確；B項，Si是半導(dǎo)體材料，錯誤；C項，氧是地殼中含量最多的元素，錯誤；D項，SiO2能與HF反應(yīng)，錯誤。 7．B　[解析] 能溶解Al(OH)3和H2SiO3的是強(qiáng)堿性溶液。在強(qiáng)堿性環(huán)境中B項離子能大量共存。B正確。 8．A　[解析] 在人類對金屬材料的使用過程中，最早被人們冶煉和使用的是銅，它屬于不活潑的金屬，①不正確；鋁在空氣中比較耐腐蝕是由于其表面形成了結(jié)構(gòu)致密的氧化物保護(hù)膜，它是一種活潑的金屬元素，③不正確。A正確。 9．B　[解析] 逐滴加入NaOH溶液，先與H＋反應(yīng)，沒有沉淀生成，C項錯誤；隨著NaOH的不斷加入 沉淀量增多，當(dāng)Mg2＋、Al3＋沉淀完全時，沉淀量最多；繼續(xù)加入NaOH 溶液，Al(OH)3 溶解，沉淀量減少，最后只剩余Mg(OH)2 沉淀，B正確。 10．C　[解析] 玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，屬于混合物，因此，玻璃沒有固定的熔點，故C不正確。 11．C　[解析] 與Al反應(yīng)放出H2的可能是強(qiáng)堿溶液，也可能是強(qiáng)酸溶液；A項，HCO在兩種條件下都不能共存，錯誤；B項，NH在堿性條件下不能共存，SO在酸性條件下不能共存，錯誤；C項，CHCOO在堿性條件下能共存，在酸性條件下不能共存，正確；D項，Cu2＋在堿性條件下不能共存， CO在酸性條件下不能共存，錯誤。 12．A 13．D　[解析] 1 mol明礬中含2 mol SO；需2 mol Ba(OH)2，此時n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4。所以鋁元素以[Al(OH)4]－形式存在。D正確。 14．B　[解析] 本題根據(jù)原子守恒即可進(jìn)行判斷。0.5 mol YBa2Cu3Ox，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量(mol)分別為0.25、1.0、1.5，B正確。 15.C　[解析] A項，Cu過量，濃硫酸反應(yīng)一段時間后變稀，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，所以2 mol H2SO4沒有完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體SO2小于1 mol；B項，Al與足量鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2時都有如下關(guān)系：2Al～3H2，B錯，C正確；D項，Al和Fe常溫下在濃硫酸中均發(fā)生鈍化，不生成氣體，錯誤。 16．D 17．B　[解析] SiO2可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，①正確；CuSO4可與氯化鋇溶液反應(yīng)生成CuCl2，②正確；二氧化硅和氧化銅都不能溶于水，③、④錯誤。 18．D　[解析] SiO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可溶于NaOH溶液，A項正確。Al(OH)3不溶于過量的氨水，B項正確；在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2應(yīng)該生成HCO，C項正確。D項應(yīng)為 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。錯誤。 19．B　[解析] 溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液后，四種離子分別轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀、一水合氨、氫氧化鎂沉淀、四羥基合鋁酸鈉。微熱并攪拌后，氫氧化銅、氫氧化鎂、四羥基合鋁酸鈉無變化，而一水合氨部分分解并揮發(fā)出氨氣。再加入過量鹽酸后，NH大量減少。B正確。 20．C　[解析] A項，[Al(OH)4]－和Al3＋生成Al(OH)3 沉淀，錯誤；B項，與Al反應(yīng)放出H2的可能是強(qiáng)堿溶液，Al3＋、Fe2＋不能存在，也可能是強(qiáng)酸溶液，F(xiàn)e2＋會被HNO3氧化，錯誤；D中Fe3＋與I－、SCN－不能共存，錯誤。 21．A　[解析] 用CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生CuH過程中，銅元素被還原，需與還原劑反應(yīng)，“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性，可能具有氧化性，A錯誤，B正確；CuH與氯氣反應(yīng)時Cl2作氧化劑，CuH作還原劑，生成CuCl2和HCl，C正確；CuH中Cu顯＋1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，D正確。 22．D　[解析] 使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，OH－與Al3＋不能大量共存，A錯誤；使石蕊呈藍(lán)色的溶液顯堿性，OH－能和HCO反應(yīng)，B錯誤；含大量Al3＋的溶液中，溶液呈酸性，其中的H＋能和ClO－結(jié)合成HClO，C錯誤。 23．B　【解析】 樣品都與HNO3反應(yīng) 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 排水法收集氣體為NO，A正確。反應(yīng)后溶液中加入NaCl生成AgCl沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干得到W gAgCl，由此可得知m(Ag)＝ g，由此得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝×100%，C、D正確。 24．C　[解析] A生成沉淀與溶解沉淀消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，與題圖不符。B加入AlCl3開始無沉淀與題圖也不符。C隨著鹽酸的加入先后發(fā)生以下兩個反應(yīng)：H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)；3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O(沉淀物質(zhì)的量由最大值降為0)。兩個反應(yīng)中消耗鹽酸物質(zhì)的量之比為1∶3，符合題圖。D加入Na[Al(OH)4]開始無沉淀與題圖也不符。 25．D　[解析] 涉及的離子反應(yīng)方程式： ①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。③式中消耗1體積NaOH溶液，②式消耗3體積NaOH溶液，則①式消耗2體積NaOH溶液。由此可知n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1，則n(MgSO4)∶n[Al2(SO4)3]＝2∶1，即c(MgSO4)∶c[Al2(SO4)3]＝2∶1。 26．(1)A、B、C、E　(2)①3Si＋2N2Si3N4　 ②A、C、D　(3)C 27．(1)鐵　普通鋼　不銹鋼等特種鋼　(2)B　(3)B　(4)D 28．(1)c　d　(2)冷卻結(jié)晶　引流　(3)NH3·H2O　b　(4)平視凹液面(或平視刻度線)　凹液面的最低點與刻度線相切 29．(1)Mg(OH)2　加入10.0 mL鹽酸正好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增加，說明[Al(OH)4]－轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A點沉淀為Mg(OH)2 (2) [Al(OH)4]－＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O (3)1.90　2.67　5.20　(4)130 [解析] (1)加入10.0 mL HCl溶液后沉淀才增加，說明原混合物中NaOH過量，故A點的沉淀只有Mg(OH)2。 (2)A→B，[Al(OH)4]－剛好生成Al(OH)3，反應(yīng)式為[Al(OH)4]－＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O。 (3)n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.020 mol，m(MgCl2)＝0.020 mol×95 g·mol－1＝1.90 g，n(AlCl3)＝n([Al(OH)4]－)＝1.00 mol·L－1×(30.0－10.0) mL×10－3L·m L－1＝0.020 mol，m(AlCl3)＝0.020 mol×133.5 g·mol－1＝2.67 g。n(NaOH)＝2n(MgCl2)＋4n(AlCl3)＋1.00 mol·L－1×0.010 L＝0.130 mol，m(NaOH)＝0.130 mol×40.0 g·mol－1＝5.20 g。 (4)從B→C，加入的HCl剛好把Mg(OH)2、Al(OH)3溶解掉。n(HCl)＝0.030 L×1.00 mol·L－1＋2n[Mg(OH)2]＋3n[Al(OH)3]＝0.130 mol，V(HCl溶液)＝＝0.130 L＝130 mL。