2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界試題.DOC

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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界試題 明考綱要求 理主干脈絡(luò) 1.理解分子、原子、離子等的含義。 2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 3.掌握物質(zhì)分類的基本方法，理解常見的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。 4.知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳等性質(zhì)不作要求)。 1．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 ①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 ②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 ③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。 ④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，如同一個原子一樣的原子集團(tuán)。 (2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。 ①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目一般少于4個。 ②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目一般大于4個。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系： 元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)： ①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 2．純凈物和混合物 (1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 (2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 3．酸、堿、鹽、氧化物 (1)酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 (2)堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 (3)鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。 (4)氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。 4．物理變化和化學(xué)變化 (1)物理變化。 ①特征：沒有新物質(zhì)生成。 ②實質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化。 (2)化學(xué)變化。 ①特征：有新物質(zhì)生成。 ②實質(zhì)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合。 (3)二者聯(lián)系。 化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化，但物理變化過程中一般沒有化學(xué)變化。 5．物質(zhì)的分類 請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的括號中。 ①硫黃?、贖ClO　③苛性鈉?、荑F　⑤小蘇打 ⑥氧化鈉 6．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 為滿足人類生產(chǎn)、生活的需要，化學(xué)家進(jìn)一步研究了物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，并利用不同類型的化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)。 如鈣及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 其中屬于單質(zhì)―→化合物的有①、⑦ 堿性氧化物―→堿的有：③ 堿―→鹽的有：④、⑤ 7．膠體的性質(zhì) (1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見光束通過膠體時，在膠體中出現(xiàn)一條光亮的道路。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體粒子對光線有散射作用。 (2)凈水作用：如由于Al(OH)3膠體的表面積較大，有很強的吸附性，可吸附水中的懸浮物，從而起到凈水作用。 1.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？ 提示：不一定，同一種元素形成的單質(zhì)有可能不只一種，如O2與O3、金剛石與石墨、C60等，由氧元素組成的O2與O3又組成混合物。 2．Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式嗎？ 提示：統(tǒng)稱為化學(xué)式，只有H2SO4是分子式。金屬Na由金屬原子構(gòu)成，NaCl由Na＋和Cl－構(gòu)成，SiO2由原子構(gòu)成，它們不都是分子式。只有H2SO4是由分子構(gòu)成。 3．能電離出H＋的都是酸，能電離出OH－的都是堿嗎？鹽必須由金屬元素和非金屬元素共同組成嗎？ 提示：能電離出H＋的不都是酸，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，只有電離生成的陽離子全部是H＋的化合物才是酸；能電離出OH－的也不一定是堿，如Cu2(OH)2CO3，只有電離生成的陰離子全部是OH－的化合物才是堿；鹽可以全部由非金屬元素組成，如NH4Cl、NH4HCO3等銨鹽。 4．只要有化學(xué)鍵斷裂或形成一定是化學(xué)變化嗎？ 提示：化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等均屬于物理變化，核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化。 5．常見的物理變化和化學(xué)變化有哪些？ 提示：物理變化——蒸餾、分餾、潮解、熔化、液化、升華、汽化、焰色反應(yīng)等；化學(xué)變化——煤的干餾、分解、水解、電解、裂解、裂化、氧化、風(fēng)化、鈍化、氫化、皂化、酯化、顯色反應(yīng)等。 6．給物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，有利于更好地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)以及各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 如：CaCaOCa(OH)2CaCO3 CCO2H2CO3CaCO3 寫出②、③、④的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。 答案：②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反應(yīng)； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)； ④C＋O2CO2，化合反應(yīng)。 7．按要求填寫下列反應(yīng)類型： (1)根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中所表現(xiàn)的特點。 ①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ，屬于__________， ②NH4ClNH3↑＋HCl↑，屬于__________， ③Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，屬于__________， ④BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，屬于__________。 (2)根據(jù)反應(yīng)過程中元素的化合價是否發(fā)生變化： ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，屬于__________， ②2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，屬于______________。 提示：(1)①化合反應(yīng)　②分解反應(yīng)?、壑脫Q反應(yīng)?、軓?fù)分解反應(yīng)　(2)①氧化還原反應(yīng)?、诜茄趸€原反應(yīng) 8．填寫表格比較三種分類散系。 分散系 溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)粒 子的大小 分散質(zhì)粒 子的構(gòu)成 小分子、 離子 少量分子 的結(jié)合體 或大分子 大量分子 聚集成的 固體小顆粒 大量分子 聚集成的 小液滴 特點 均一、透明、穩(wěn)定體系 多數(shù)較均一，較穩(wěn)定，介穩(wěn)體系 不均一、不透明久置沉淀　 不均一、不透明，久置分層 分散質(zhì)微粒能否透過濾紙 分散質(zhì)微粒能否透過半透膜 實例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體、淀粉膠體 泥水、石灰乳 植物油和水的混合物 鑒別方法 膠體和濁液可通過________鑒別；膠體和溶液可通過______________鑒別 答案：<1 nm　1～100 nm　>100 nm　>100 nm　能　能　不能　能　不能　不能　靜置　丁達(dá)爾效應(yīng) 常見物質(zhì)的分類 1．判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)一種物質(zhì)只能屬于一種類別(　　) (2)膽礬[CuSO4·5H2O]、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物。(　　) (3)酸性氧化物一定是非金屬氧化物，且能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。(　　) (4)Li、Na、K的氧化物都是堿性氧化物。(　　) (5)兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。(　　) (6)純堿屬于堿、甘油屬于油脂。(　　) 解析：(1)(×)　一種物質(zhì)可以有多種類別，如Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽，可水解的鹽等。 (2)(×)　結(jié)晶水合物屬于純凈物。 (3)(×)　有些酸性氧化物不是非金屬氧化物，如Mn2O7；SiO2是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成H2SiO3。 (4)(×)　Na2O2、KO2都不是堿性氧化物。 (5)(×)　FeCl3和KI可反應(yīng)生成I2。 (6)(×)　純堿屬于鹽，甘油屬于醇類物質(zhì)不屬于油脂。 2．(xx·四川高考改編)下列物質(zhì)分類正確的是(　　) A．SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物 解析：選D　A項CO不是酸性氧化物，B項FeCl3溶液屬于溶液，C項CCl4為非電解質(zhì)，D項均為混合物。 3．下列每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來，并指出分類依據(jù)。 (1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO____________________________________________。 (2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4_____________________________________。 (3)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O______________________________________。 (4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3___________________________________________。 解析：(1)只有CaO為金屬氧化物，其他均為非金屬氧化物(或只有CaO是固體，其他均為氣體)；(2)只有HCl是無氧酸，其他均為含氧酸(或只有H2SiO3為難溶酸，其余為易溶酸)；(3)只有空氣屬混合物，其他均為純凈物(或只有CuSO4·5H2O為固態(tài)物質(zhì)，其余均為氣態(tài)物質(zhì))；(4)只有Cl2中Cl元素化合價為零，其他均為＋5價(或只有Cl2為單質(zhì)，其余均為化合物)。 答案：(1)CaO，分類依據(jù)為是否是非金屬氧化物(或是否是氣態(tài)物質(zhì))。 (2)HCl，分類依據(jù)為是否是含氧酸(或H2SiO3，分類依據(jù)為是否是可溶性酸)。 (3)空氣，分類依據(jù)為是否是純凈物(或CuSO4·5H2O，分類依據(jù)為常溫下是否為氣體)。 (4)Cl2，分類依據(jù)為是否是化合物。 1．物質(zhì)的簡單分類 2．氧化物的分類 3．氧化物類別辨析 (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 4．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)(xx·重慶高考)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(　　) (2)(xx·四川高考)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)。(　　) (3)(2011·山東高考)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體。(　　) (4)(xx·福建高考)依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液，膠體與濁液。(　　) (5)(2011·北京高考)向污水中投入明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。(　　) (6)(2011·江蘇高考)向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體。(　　) 解析：(1)(×)　膠粒帶電，但膠體不帶電。 (2)(√)　血液是一種膠體，不能透過半透膜，而毒素離子可透過半透膜，從而進(jìn)行“血液透析”挽救腎功能衰竭的病人。 (3)(√) (4)(×)　分散系分類的依據(jù)的是分散質(zhì)微粒直徑的大小。 (5)(√) (6)(×)　FeCl3溶液中加入氨水后會生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體。 5．(xx·安豐中學(xué)月考)下列說法中，不正確的是(　　) A．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100 nm之間 B．可以利用過濾的方法分離膠體和溶液 C．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在 解析：選B　膠體和溶液的分散質(zhì)粒子的直徑較小，都能透過濾紙，B錯誤。 1．Fe(OH)3膠體的制備 把FeCl3飽和溶液滴入冷水中得FeCl3溶液，滴入沸水中得Fe(OH)3膠體，滴入NaOH溶液中得Fe(OH)3沉淀(即濁液)。如下圖所示： 注意向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液后繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，若繼續(xù)加熱會造成膠體產(chǎn)生聚沉，出現(xiàn)沉淀。 2．膠體的應(yīng)用 (1)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有許多重要材料與現(xiàn)象都在某種程度上與膠體有關(guān)。如土壤保肥、涂料的制造、工業(yè)靜電除塵等。 (2)醫(yī)學(xué)上，越來越多地利用膠體來檢驗或治療疾病，如血液透析、血清紙上電泳等。 (3)國防工業(yè)上的火藥、炸藥，冶金工業(yè)上的選礦等都會用到膠體的知識。 (4)在日常生活中，也會經(jīng)常接觸并應(yīng)用到膠體的知識，如制豆腐、明礬凈水，工業(yè)制肥皂；解釋不同品牌的墨水不能混用、在江河入?？谛纬珊又薜?。 特別提醒： (1)區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。 (2)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系 6．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 判斷下列描述的正誤(在括號用“√”或“×”表示)。 (1)若X為N2或NH3，則A為硝酸(　　) (2)若X為S或H2S，則A為硫酸(　　) (3)若X為C，則A為碳酸(　　) (4)若X為Na，則A為氫氧化鈉(　　) 解析：(1)N2(或NH3)NONO2HNO3 (2)S(或H2S)SO2SO3H2SO4 (3)CCOCO2H2CO3 (4)NaNa2ONa2O2NaOH 答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)√ 7．在稀硫酸、純堿、燒堿、小蘇打、氧化鋁、氧化鐵、一氧化碳、二氧化碳、鋁粉、鐵片和木炭粉11種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)確定圖中的5種物質(zhì)，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。 (1)寫出它們的化學(xué)式： ①________，②__________，③__________，④__________，⑤________。 (2)寫出氧化物④與單質(zhì)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：氧化物為Al2O3、Fe2O3、CO、CO2，酸為H2SO4，堿為NaOH，單質(zhì)為Al、Fe、C，純堿為Na2CO3，燒堿為NaOH，小蘇打為NaHCO3。氧化物①既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)，說明該氧化物為兩性氧化物，故①為Al2O3。單質(zhì)⑤與堿反應(yīng)，說明⑤為Al。氧化物④與酸反應(yīng)，又與單質(zhì)⑤反應(yīng)，說明氧化物④為Fe2O3，故與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。 答案：(1)①Al2O3?、贖2SO4?、跱aOH　 ④Fe2O3　⑤Al (2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的五類重要物質(zhì)，對它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)熟練掌握并能靈活運用。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 常見典型的轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①金屬堿性氧化物堿鹽 滿足上述關(guān)系的有K、Na、Ca、Ba等。 ②非金屬酸性氧化物酸鹽 滿足上述關(guān)系的有C、S、P等。 ③ABC酸(或堿) 滿足上述關(guān)系的有NH3、N2、H2S、S、C、Na等。 以“轉(zhuǎn)化關(guān)系圖”為載體串聯(lián)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化 近年來高考題常以轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示來考查物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，因此有必要掌握常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。 高考載體(xx·福建高考T9) 下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是(　　) 選項 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 [知識串聯(lián)設(shè)計] (1)若X為N2，Y為NH3，Z為NO，能否滿足題圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系？ (2)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 金屬堿性氧化物堿鹽，滿足上述關(guān)系的金屬有哪些？ (3)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 非金屬酸性氧化物酸鹽，滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的非金屬有哪些？ (4)物質(zhì)A、B、C、D滿足下列連續(xù)氧化的轉(zhuǎn)化關(guān)系： ABCD(酸或堿) ①若D為堿，則A、B、C、D分別為何種物質(zhì)？并寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。 ②若為酸，則滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)分別有哪些？并寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (5)非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸嗎？試舉例說明。 (6)金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿嗎？試舉例說明。 答案：(1)能；其轉(zhuǎn)化關(guān)系圖為：N2NH3NON2 (2)K、Na、Ca、Ba (3)C、S、P (4)①Na　轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaNa2ONa2O2NaOH ②N2；N2NONO2HNO3 NH3；NH3NONO2HNO3 S；SSO2SO3H2SO4 H2S；H2SSO2SO3H2SO4 C；CCOCO2H2CO3 (5)CO、NO、NO2等都不是酸性氧化物，SiO2是酸性氧化物，但不與水反應(yīng) (6)Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，CuO、Fe2O3等是堿性氧化物，但不能與水反應(yīng) 1．(xx·蘇州中學(xué)模擬)分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是(　　) A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打 B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖 C．同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石 D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸，漂白粉 解析：選B　B中氯氣是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。 2．[雙選題]化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系： 對下列概念的說法正確的是(　　) A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系 C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系 D．離子化合物和電解質(zhì)屬于包含關(guān)系 解析：選CD　電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，A中二者屬于包含關(guān)系；化合物與堿性氧化物也屬于包含關(guān)系；溶液與膠體同屬于分散系，是并列關(guān)系；離子化合物和電解質(zhì)屬于包含關(guān)系。 3．(xx·海門一調(diào))下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　) 選項 X Y Z M A Al3＋ Al(OH)3 AlO NaOH B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 D S SO2 SO3 O2 解析：選B　Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，B項錯誤。 4．(xx·山東高考)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是(　　) A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．金屬氧化物均為堿性氧化物 C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 解析：選C　選項A，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)，A錯誤；選項B，Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B錯誤；選項C，催化劑能影響反應(yīng)速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，C正確；選項D，石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物，D錯誤。 5．[雙選題]以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是(　　) A．NaHCO3→CO2→Na2CO3 B．Fe→FeCl3→FeCl2 C．Si→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 解析：選AB　A項，碳酸氫鈉加熱或與酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)，正確；B項，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)，正確；C項，Si→H2SiO3的轉(zhuǎn)化，可以先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應(yīng)生成硅酸，錯誤；D項，氧化鋁不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，錯誤。 6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(　　) A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1 nm～100 nm之間 B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分 C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體 D．如圖所示樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān) 解析：選C　A項，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1 nm～100 nm之間，正確；B項，膠體均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用光束照射，有光路通過的是氫氧化鐵膠體，故可用光束照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體來區(qū)分；C項，制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體；D項，樹林中的晨曦與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)。 7．(xx·徐州期中)已知X、Y為單質(zhì)，Z為化合物，能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化： X＋YZX＋Y 下列說法正確的是(　　) A．若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則X可能是H2 B．若Z溶于水后得到強堿溶液，則X可能是Na C．若Z的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則Y可能為Fe D．若Z的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則Y可能為O2 解析：選A　A項，X是H2，Y是Cl2，Z是HCl，符合，A正確；B項，X是Na，Y是O2或Cl2，Z是Na2O2或NaCl，電解NaOH或NaCl溶液不能得到Na，錯誤；C項，X是Cl2，Y是Fe，Z是FeCl3，電解FeCl3溶液不能得到Fe，錯誤；D項，X是Cu，Y是O2，Z是CuO，CuO不溶于水，錯誤。 8．(xx·海門調(diào)研)中學(xué)化學(xué)中，常見無機物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。 下列推斷正確的是(　　) A．若A是CaC2，X是H2O，則Y一定是溴水 B．若A是金屬鈉，X是H2O，則E一定能還原Fe2O3 C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，則A與X一定發(fā)生置換反應(yīng) D．若Y是氧氣，D是氧化物，則A與X一定發(fā)生氧化還原反應(yīng) 解析：B　A項，B是C2H2 ，Y可以是H2也可能是溴水；C項，C是Al(OH)3 ，B是鋁鹽，A與X的反應(yīng)可以是復(fù)分解反應(yīng)；D項中，物質(zhì)B可以是H2S 、NH3 等，則A與X可以是復(fù)分解反應(yīng)。 9．丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。 (1)如圖是在實驗室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是________________，原因是________________(試從分散系的分類進(jìn)行討論說明)。 (2)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________________，理由是________________________________。 (3)去樹林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是________________________________________。 答案：(1) 空氣中也出現(xiàn)了光柱　進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)； (2) 清晨　水被太陽加熱，形成水霧，可能構(gòu)成1～100 nm的分散質(zhì)，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象； (3) 打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可 10．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)或離子，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去，其他產(chǎn)物都已列出)。請按要求回答下列問題： (1)若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為________________________。 (2)若A常用作致冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式為________________________。 (3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為________________________。 (4)若D為酸或酸性氣體，也能實現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化，請按A、B、C、D順序?qū)懗龊侠淼娜我庖唤M物質(zhì)的化學(xué)式。 ①當(dāng)D為酸時，A________、B________、C________、 D________。 ②當(dāng)D為酸性氣體時，A________、B________、C________、D________。 解析：(1)用量最大、用途最廣的金屬是鐵，即D是鐵。鐵具有還原性且屬于變價金屬，A、B、C均含有同一種元素，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，說明該鹽是鹽酸鹽，即A、B、C含有的同一種元素是氯元素。則ABC分別是氯氣、氯化鐵和氯化亞鐵。 (2)B和D為空氣的主要成分，則二者為氧氣和氮氣，A常用作致冷劑，是氨氣，氨氣氧化生成N2，N2氧化生成NO。 (3)D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，D是氫氧化鈉。ABC屬于鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化，即A是鋁鹽，B是氫氧化鋁，C是偏鋁酸鹽。 (4)若D是酸，則一定是多元酸，所以ABCD 分別是Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2 、H3PO4 ；若D為酸性氣體時，也應(yīng)該是多元酸對應(yīng)的酸酐，例如二氧化碳、硫化氫、二氧化硫等。 答案：(1)FeCl3　(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O (3)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ (4)①Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2 、H3PO4 ②NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2 11．在你已學(xué)知識范圍內(nèi)選擇正確的物質(zhì)填空，以滿足下列轉(zhuǎn)化的要求：A、B、C可以是物質(zhì)也可以是該物質(zhì)的溶液： (1)X、Y均為CO2氣體，A的化學(xué)式：________________，A與C反應(yīng)的離子方程式：________________________。 (2)X、Y均為稀鹽酸，C為氣體，A的化學(xué)式：___________________________________， A與C反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。 (3)X、Y均為NaOH溶液，A的化學(xué)式：______________________________________， A與C反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。 (4)X為稀鹽酸，Y為Cl2，A的化學(xué)式：______________________________________， A與C反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。 解析：(1)碳酸是二元酸，因此對應(yīng)的鹽有正鹽和酸式鹽兩種。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系式可知A是強堿吸收CO2生成碳酸鈉，碳酸鈉可以繼續(xù)吸收CO2生成碳酸氫鈉。碳酸氫鈉和氫氧化鈉可以又生成碳酸鈉。所以A可以是氫氧化鈉或其他可溶性強堿。 (2)和鹽酸反應(yīng)放出氣體的一般是活潑的金屬或某些鹽。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系式可知A應(yīng)是碳酸鹽，和鹽酸反應(yīng)先是生成碳酸氫鹽，碳酸氫鹽和鹽酸繼續(xù)反應(yīng)放出CO2，CO2和碳酸鹽反應(yīng)又可以生成碳酸氫鹽。 (3)和氫氧化鈉反應(yīng)最常見的是酸和鹽，所以根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系式可知A是可溶性鋁鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，而偏鋁酸鹽和鋁鹽反應(yīng)又可以生成氫氧化鋁沉淀。 (4)因為氯氣具有強氧化性，這說明B中含有金屬且是變價的金屬，常見的是鐵。 答案：(1)NaOH　HCO＋OH－===CO＋H2O (2)Na2CO3　CO＋CO2＋H2O===2HCO (3)AlCl3 　Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ (4)Fe　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 12．(xx·蘇州模擬)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　) A．MgOMgCl2(aq)Mg B．FeFe2O3Fe2(SO4)3 C．SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3 D．HCHOHCOOHHCOOCH3 解析：選C　A項，MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，錯誤；B項，3Fe＋2O2Fe3O4，錯誤；D項，HCOOH＋CH3OHHCOOCH3＋H2O，錯誤。 13．(xx·揚州中學(xué)模擬)現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類。 請回答下列問題： (1)圖中所示的分類方法叫_____________________________________________； (2)淡黃色固體位于________組(填“A－E”)，1 mol它與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子________ mol； (3)用電離方程式表示A組中溶解度較小的物質(zhì)其水溶液呈弱酸性的原因________________________________________________________________________； (4)C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________； (5)E組中某氣體與B組中某氣體反應(yīng)有單質(zhì)生成，其化學(xué)方程式為_________________。 解析：本題考查物質(zhì)的分類方法。給出的物質(zhì)加水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的放在甲組，能發(fā)生的放在乙組。甲組中能與水反應(yīng)顯酸性的有：CO2和SO2；B組與水反應(yīng)顯堿性的有：NH3和Na2O。乙組中水作氧化劑的有：Na和Fe。水作還原劑的有：F2。水既不作氧化劑，又不作還原劑的有：Na2O2，Cl2，NO2。 答案：(1)樹狀分類法　(2)E　1 (3)H2CO3HCO＋H＋ (4)4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2 (5)2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl　(或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl；8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O等) 第二單元離子反應(yīng) 明考綱要求 理主干脈絡(luò) 1.了解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3.能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。 一、電解質(zhì)及其電離 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。 (2)非電解質(zhì)：在溶液和熔融狀態(tài)下，都不導(dǎo)電的化合物。 2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 3．電離 (1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。 (2)電離條件： 酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。 4．電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)：完全電離，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 (2)弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。 ①多元弱酸分步電離 ，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱堿分步電離，但一步寫出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 (3)酸式鹽： ①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 二、離子反應(yīng) 1．概念 電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，其實質(zhì)是使溶液中某些離子的濃度減小。 2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)復(fù)分解反應(yīng)類型： (2)氧化還原反應(yīng)類型： 強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)―→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 3．離子方程式 (1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。 (2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O來表示。 1.判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)；AgCl、CaCO3等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)。(　　) (2)所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫成離子方程式。(　　) (3)CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。(　　) (4)H＋＋OH－===H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應(yīng)。(　　) (5)在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、Na＋、Cl－、NO可以大量共存。(　　) (6)0.5 mol/L所有一元酸溶液中c(H＋)均為0.5 mol/L。(　　) (7)強酸溶液中的c(H＋)一定大于弱酸中的c(H＋)。(　　) 提示：(1)(×)　銅為單質(zhì)，食鹽水為混合物，均不屬于電解質(zhì)；AgCl、CaCO3雖難溶于水，但溶于水的部分是全電離，屬于強電解質(zhì)。 (2)(×)　某些不屬于電解質(zhì)之間的反應(yīng)，如C＋O2CO2，不能寫成離子方程式。 (3)(×)　CO2水溶液導(dǎo)電是因H2CO3電離而導(dǎo)電，BaSO4屬于強電解質(zhì)。 (4)(×)　像H2SO4與Ba(OH)2之間的反應(yīng)均不能用H＋＋OH===H2O表示。 (5)(×)　NO在酸性條件下可氧化Fe2＋。 (6)(×)　若是弱酸，因不能全部電離，則c(H＋)＜0.5 mol/L。 (7)(×)　若弱酸的濃度較大而強酸的濃度較小，結(jié)論就可能顛倒。 2．在燒杯里加入20 mL 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如右圖(夾持儀器已去掉)，實驗現(xiàn)象如下： ①燈泡逐漸變暗： ②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。 請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： (1)燈泡變暗的原因是__________________________________________________。 (2)有白色沉淀生成，說明_______________________________________________， 紅色變淺說明_______________________________________________________。 (3)當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為________mL，溶液呈________色，離子方程式為__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子方程式為________________________________________________________________________。 答案：(1)溶液中可自由移動的離子濃度變小　(2)Ba2＋和SO發(fā)生了反應(yīng)　H＋和OH－發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱　(3)20　淺紅　Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O　(4)H＋＋OH－===H2O 3．有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。 (1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有________種，其中屬于酸的是______________，屬于難溶鹽的是__________________。 (2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式。 ________________________________________________________________________ (3)分別寫出一個由以上離子組合的物質(zhì)之間的離子反應(yīng)方程式。 ①生成氣體：___________________________________________________________ ②生成H2O：___________________________________________________________ ③生成沉淀：___________________________________________________________ (4)寫出以下離子反應(yīng)： ①CuSO4溶液與Ba(OH)2反應(yīng)__________________________________________________ ②FeBr2溶液中通入足量Cl2______________________________________________ 答案：(1)16　HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2OH＋＋OH－　H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO (3)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(或CO＋2H＋===H2O＋CO2↑) ②H＋＋OH－===H2O ③Ba2＋＋SO===BaSO4↓(或Ba2＋＋SO＋2OH－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O) (4)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 離子共存與否的判斷 1．(xx·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 、NO B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO 、NO C．0. 1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO 、I－ D．0. 1 mol·L－1NaAlO2 溶液： H＋、Na＋、Cl－、SO 解析：選A　本題考查離子共存，意在考查考生對離子反應(yīng)知識的理解與應(yīng)用能力。使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，A項中四種離子不反應(yīng)，可大量共存。使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Cu2＋、HCO均不能大量存在，B錯誤。Ag＋與SO、I－均不能大量共存，C錯誤。AlO與H＋不能大量共存，D錯誤。 2．(xx·蘇北四市質(zhì)量檢測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1FeCl2溶液：H＋、Na＋、Cl－、NO B．c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、NO C．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2＋、Na＋、CO、NO 解析：選B　A項，H＋與NO結(jié)合氧化Fe2＋，錯；B項，堿性條件下，四種離子可共存，正確；C項，酸性條件下，HCO不存在，錯；D項，Ba2＋與CO生成BaCO3沉淀，且若呈酸性時，不能產(chǎn)生H2，錯。 3．(xx·安徽高考)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　) A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 解析：選A　本題考查分子、離子共存，意在考查考生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解能力。銀氨溶液中，提供的四種微粒均能共存，A項正確；空氣中NO與O2，化合為NO2，B項錯誤；氫氧化鐵膠體中H＋和S2－不能大量存存，C項錯誤；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，葡萄糖為還原性糖，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。 4．(xx·廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO　　　 B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 解析：選C　本題考查了離子大量共存的相關(guān)知識，意在考查考生的分析與判斷能力。Al3＋與CO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體與Al(OH)3沉淀，A項錯誤；MnO、H＋與Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C項中離子能大量共存；NH與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，D項錯誤。 1．判斷離子間能否大量共存的方法 (1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： ①離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物，如：Ba2＋(或Ca2＋)與SO、SO、CO等。 ②離子間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H＋與CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等。 ③離子間相互作用生成弱電解質(zhì)，如：H＋與CH3COO－、F－；OH－與NH等。 (2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 如：I－(或Fe2＋)與MnO、NO(H＋)等氧化性離子不共存。 (3)離子間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)： 如：Al3＋與CO、HCO、S2－、HS－、AlO等。 (4)離子間形成配合物： 如：Fe3＋與SCN－，Ag＋與NH3·H2O等。 2．離子共存題干中常見的限制條件 題干 分析 溶液無色 有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等 溶液pH＝1或pH＝13 溶液pH＝1，說明溶液中含大量H＋，則與H＋反應(yīng)的離子不能存在，當(dāng)NO存在時會氧化I－、Fe2＋及S2－、HS－、H2S等。 溶液pH＝13，說明溶液中含大量OH－，則與OH－反應(yīng)的離子不能存在 溶液透明 “透明”并不代表溶液無色 與Al反應(yīng)放出H2 溶液可能顯酸性也可能顯堿性 由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 溶液可能顯酸性也可能顯堿性 離子方程式的書寫與判斷 5．(xx·江蘇高考)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：選D　本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確運用化學(xué)用語的能力。HCl溶于水全部電離，應(yīng)寫成離子的形式，A錯誤。明礬水解生成的氫氧化鋁是膠體而不是沉淀，因而不能寫“↓”，B錯誤。C項離子方程式不符合元素守恒。 6．[雙選題](xx·海南高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(　　) A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中： NH＋ HCO＋2OH－=== CO＋ NH3↑＋2H2O B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O 解析：選AC　B選項明礬溶液中，Al3＋和SO個數(shù)比為1∶2，SO完全沉淀時，Al3＋應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO；D選項中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式。 7．(xx·通泰揚宿模擬)下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　) A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓ B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．向NaClO的堿性溶液中滴加少量CoCl2生成Co(OH)3沉淀： 2Co2＋＋ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 解析：選C　A項，AgCl是難溶物，不能拆成Ag＋，錯誤；B項，漏寫Cu2－與OH－的反應(yīng)，錯誤；D項，堿性溶液中不能生成H＋，錯誤。 8．(xx·鹽城市摸底考試)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．SO2通入溴水中：SO2＋Br2 ＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO B．CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋ CO D．電解氯化鎂溶液：Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑ 解析：A　A項，正確；B項，醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，錯；C項，過量的CO2，應(yīng)生成HCO，錯；D項，應(yīng)寫成Mg2＋＋2Cl－＋2H2O===Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，錯。 1．離子方程式正誤判斷的“六查” 總體思路： (1)“一查”是否符合反應(yīng)事實 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng) 如用飽和FeCl3溶液制備膠體： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 再如NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ (3)“三查”拆分是否正確 只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。 如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O 如Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ (4)“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng) 如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (5)“五查”是否符合反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等 如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (6)“六查”是否符合三個守恒 ①質(zhì)量守恒： 如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ ②電荷守恒： 如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)： Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ ③電子守恒： 如雙氧水滴入酸性KMnO4溶液中： 2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10 H2O 2．與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧 (1)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)時，應(yīng)注意反應(yīng)物的用量。 如在Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，離子方程式為CO＋H＋===HCO；若鹽酸過量，離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (2)CO2(或SO2)與強堿溶液反應(yīng)時，應(yīng)注意CO2(或SO2)是否過量。 一般地，若CO2(或SO2)少量，產(chǎn)物為碳酸鹽(或亞硫酸鹽)，若CO2(或SO2)過量，產(chǎn)物為碳酸氫鹽(或亞硫酸氫鹽)。 如將少量CO2氣體通入澄清石灰水中，離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；若通入過量的CO2，離子方程式為CO2＋OH－===HCO。 (3)酸式鹽與堿反應(yīng)時，應(yīng)注意物質(zhì)之間“量”的關(guān)系。 如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)等。 對于這類反應(yīng)要按照“以少定多”的原則進(jìn)行書寫，即先假定少量物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)少量物質(zhì)的化學(xué)式，寫出參加反應(yīng)的離子數(shù)目，然后根據(jù)少量物質(zhì)的離子數(shù)目來確定過量物質(zhì)的離子數(shù)目。 如少量的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O